【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡课件 苏教版选修4

1、,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,知识点一,知识点二,考向一,考向二,第二课时 弱电解 质 的电离平衡,第 一单 元 弱电解质的电离平衡,考向三,专题3 溶液中的离子反应,随堂基础巩固,课时跟踪训练,第三单元 弱电解质的电离平衡,第二课时弱电解质的电离平衡,自学教材填要点,1电离平衡 (1)概念： 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率相等，溶液中各 的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。,电离成离子,离子结合成分子,分子和离子,(2)建立： 实例(以CH3COOH HCH3COO为例) 开始时：c(CH3COOH) v(电离) ， c(

2、H)0，c(CH3COO)0v(结合) ； 进行中：c(CH3COOH) v(电离) ， c(H)、c(CH3COO) v(结合) ； 平衡时：c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO) ， v(电离) v(结合),最大,最大,0,减小,减小,增大,增大,不变,vt图像：,(3)特征：,2.电离平衡常数(K),3电离度(),师生互动解疑难 电离平衡的影响因素 (1)规律剖析：,(2)案例： 以0.1 molL1的CH3COOH为例(CH3COOH HCH3COO)，当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n(H)、导电性变化如下表：,1在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl

3、晶 体，则溶液的颜色 () A变蓝色 B变深 C变浅 D不变,答案：C,1影响水的电离平衡的因素,2水的离子积 (1)适用范围：Kw适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 酸溶液：c(H)c(H)酸c(H)水c(H)酸(前者大于后者100倍时) 碱溶液：c(OH)c(OH)碱c(OH)水c(OH)碱 (前者大于后者100倍时) (2)影响因素：仅仅是温度的函数，温度一定，KW一定；温度升高，KW增大。,2(2012德州模拟)纯水在25C时的氢离子浓度与90C时 的氢离子浓度的关系是 () A大于 B等于 C小于 D不能肯定 解析：水的电离过程是吸热的，所以90C时纯水电离 出的c(H)和c(OH)比

4、25C时纯水电离出的c(H)和 c(OH)大。 答案：C,例1(2012济南调研)在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述中，正确的是 () A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,解析加水稀释，平衡向正反应方向移动，A错； 加入NaOH固体，中和H，平衡向正反应方向移动，B对；因为0.1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1， 而0.1 molL1HC

5、l溶液中c(H)0.1 molL1，故使溶液中 c(H)增大，C错；加入少量CH3COONa固体，使c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动，D错。 答案B,电离平衡属于化学平衡，可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡，促进弱电解质电离平衡向右移动的因素：升温；加水；加入消耗弱电解质电离出离子的物质。,1(1)若要使c(CH3COO)增大，但c(H)减小， 可采取哪些措施？ (2)若要使c(H)增大，且平衡向正反应方向移 动，可采取哪些措施？加水稀释可以吗？,提示：(1)符合条件的措施应为消耗H，促进平衡向正反应方向移动，故可加入铁粉，少量NaHCO3固体、CH3COONa固体等。 (2)

6、可加热，促进平衡向正反应方向移动，c(H)增大；加水稀释时，平衡向正反应方向移动，但c(H)减小，不合要求。,例2(2012南通高二质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF,由此可判断下列叙述不正确的是 () AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010 C相同条件下，HF的电离度最大 DK(HCN)K(HNO2)K(HF),.,解析相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一

7、、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为 K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104， K(HCN)4.91010，又因为三者均为一元弱酸，故K越大，酸性越强，电离度越大。 答案B,电离常数的应用,(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H)越大，电离度越大。 (2)比较计算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步电离的，且K1K2K3，原因是第一步电离产生H对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c(H)大小时，只考虑第一步电离即可。 (3

8、)Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应。,2.(1)若相同条件下HA的电离常数为1.8105，判断 HCNNaA=HANaCN正确吗？ (2)据该题中判断出的HCN的电离常数计算该条件 下0.1 molL1的HCN的电离度。,例325C时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，填写下表：,解析(1)加NaOH固体，增大c(OH)，平衡逆向移动，c(H)减小，KW不变； (2)通少量HCl气体，增大c(H)，平衡逆向移动，c(OH)减小，KW不变； (3)加金属钠，金属钠与H反应生成H2，使c(H)减小，平衡正向移动，c(OH)增大，KW不变； (4)加热，平衡向正反应方向移动，c(H)

9、、c(OH)、KW均增大。,答案(1)向逆反应方向移动减小增大不变 (2)向逆反应方向移动增大减小不变 (3)向正反应方向移动减小增大不变 (4)向正反应方向移动增大增大增大,(1)影响水电离平衡的因素：,(2)影响水的离子积的因素： 温度一定，KW一定。c(H)增大，c(OH)减小；c(OH)增大，c(H)减小。 应用11014求c(H)或c(OH)，要注意温度应为25。,下列说法正确的是 () A水的电离方程式：H2O=HOH B升高温度，水的电离程度增大 C在NaOH溶液中没有H D在HCl溶液中没有OH,解析：水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“ ”表示，故A错；水的电离是吸热的，所

10、以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中，c(OH)c(H)，在HCl溶液中，c(OH)c(H)，在酸碱溶液中都存在H和OH，所以C、D项错误。 答案：B,随堂基础巩固,1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO),解析：当CH3COOH的电离达到平衡状态时，溶液中c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)不变，v(电离) v(结合)。 答案：C,2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确 的是 () A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B溶液中c(H)增大

11、 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液中c(OH)增大,解析：弱电解质的电离平衡与溶液的浓度相关，加水稀释时电离平衡向正反应方向移动，使溶液中CH3COOH分子减少，H和CH3COO增加，但水的加入使溶液的总体积增大，溶液中c(H)、c(CH3COO)和c(CH3COOH)均减小，因水溶液中，c(OH)与c(H)成反比，故c(OH)增大。 答案：D,3根据下表数据(均在同温、同压下测定),可得出弱电解质强弱顺序正确的是 () AHXHYHZ BHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY,解析：电离平衡常数仅受温度的影响，与浓度大小无关，电离平衡常数的大小可表明弱电解质的相对强弱。 答案：A,4(2012惠州高二检测)常温下，纯水中存在电离平衡： H2O HOH。欲使水的电离平衡向正方向移动， 并使c(H)增大，下列做法或应加入的物质是 () AH2SO4B放入冰块 C加热 DNaOH,解析：加入H2SO4，虽然c(H)增大，但平衡向左移动，A错误；放入冰块，水温下降，水的电离程度减弱，B错误；加热时，促进了