2013届高考化学一轮总复习 1-第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件 新课标

1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,高 考 集 训,考,高,集,训,1(2011全国，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,答案B 解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol H2O中含的质子数为10NA，A项正确；一个碳原子可以与四个碳原子形成共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，也就是1 mol金刚石可以形成2 mo

2、l共价键，B项错误；NO2和N2O4分子中氮、氧原子个数比相同，46 g NO2中含有原子数为3 mol,46 g N2O4中含有原子数为3 mol，则C项正确；1 mol钠与氧气完全反应时失去1 mol电子，D项正确。,2(2011新课标，7)下列叙述正确的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g

3、金属钠 答案B,解析本题考查晶体类型、原子结构、一定物质的量浓度溶液的配制和电解等知识，以及阿伏加德罗常数的应用，NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含分子，A错误。Na的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确。C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液。58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据元素守恒可得，电解1 mol NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气，D错误。,3(2011江苏，8)设

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 答案D,解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的己烷呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从1到0或2, D正确。,4(2011海南，1

5、0)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA 答案D,解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。Al3的核外共有电子数为10NA，A错；1 mol Cl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2NA，B错；pH1的硫酸中c(H)0.1 molL1，故10 L溶液中含有H数为1NA，C错；同理D正确。,5(2011广东，9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

6、A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 答案A,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣 一、物质的量及其单位,2气体摩尔体积 (1)概念：一定_下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm，其常用单位为_或_。 (3)数值：在标准状况(指温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积约为_。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。 (5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体

7、积(V)之间的关系：nV/Vm.,3阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何_都含有_。,自主检查 答案A,2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.1NA CH4分子所占的体积为 2.24 L B在标准状况下，1 mol CO和N2的混合气体的体积为22.4 L C在常温常压下，0.2 mol CO2的体积小于4.48 L D在标准状况下，0.1 mol H2O的体积为2.24 L 答案B,3下列说法正确的是() A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D在标准状况下，1 mol任何气体的体积都

8、约为22.4 L 答案D,答案B,50.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子数之比为_，所含的原子总数之比为_，在相同条件下，气体的体积比为_。 答案114311,点,考,突,破,例1NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是() A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1,解析18 g 18O2正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1NA，A对。空气是混

9、合物，B错。在氯气与水的反应中，1 mol Cl2就只转移1 NA的电子，C错。所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1 L，所以物质的量浓度不是1 molL1，D错。 答案A,规律方法在做物质的量计算的题目时，首先把所给的量换算成物质的量，使所求的量也与物质的量相联系，以物质的量为桥梁进行计算，这样我们在分析时就比较直观，总之一句话见什么就化摩，求什么先求摩。,答案D,2下列关于物质的量的叙述中，正确的是() A1 mol食盐含有6.021023个分子 BMg的摩尔质量为24 C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne含有6

10、.021024个电子 答案D,解析NaCl为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用“mol”来描述，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1 mol H2O的组成的描述不正确，应为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子。,3下列说法正确的是() 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L标况下，1 mol H2O的体积为 22.4 L标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的

11、分子数相同 A B C D 答案B,解析中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L。因为这1 mol分子不一定是气体。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况。因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误判断。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关

12、键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点： 1注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。,2明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。 3氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H

13、2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。,4弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)1 molL1。,例2(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g E在18 g 18O2中含有NA个氧原子,F标

14、准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 G1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 解析本题综合考查了以物质的量为核心的基本换算。标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错；,答案BE 方法技巧此类题分析的基本方法思路为：明条件定状态析物质的量、物质的组成、反应原理等确定答案。,答案C

15、,5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B1 mol羟基中电子数为10NA C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA 答案A,解析本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力。A项，正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数小于4NA，不正确。选A。,6以NA表示阿伏加德罗常数，下列

16、说法正确的是() A0.1 mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B28 g CO中所含的原子数为2NA C1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO数为0.1NA D标况下，22.4 L苯的分子数为NA 答案B,1气体摩尔体积的四要素 (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。 (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。,(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但数值不

17、一定是22.4 Lmol1，故要确定物质的体积，必须确定物质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 2阿伏加德罗定律的内容 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,3阿伏加德罗定律的推论,例3如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是(),A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y) B物质的量：n(X)n(H2)n(Y) CX的相对分子质量等于Y的相对分子质量 DX的相对分子质量比Y的相对分子质量小 解析根据图示可知A和C的容器中的温度和压强相同，根据阿伏加

18、德罗定律，相同温度、压强下，X、Y气体的质量、密度相等，则X与Y的体积相同，A错；相同条件下，体积相同的两气体的物质的量相等，B错；质量相等，物质的量相同，X的相对分子质量与Y的相对分子质量一定相等，C对，D错。 答案C,规律方法求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(g/mol)； (2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；,变式训练 7下列叙述正确的是() 标准状况下，0.2 mol任何物质的体积约为4.

19、48 L 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 答案D,解析项中物质不一定为气体；项中对于一定量气体的体积由温度和压强决定，若升温加压时气体的体积可能不变；项中H2O为液体；项中1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，体积相同，正确；项无

20、标准状况；项物质不一定为气体；项，同温同体积，压强与物质的量成正比，正确；项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比，正确。,8标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是() A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nm C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mn D标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn,答案D 解析依题意，m g A与n g B分子数相等，即二者的物质的量相等，则二者的摩尔质量之比MAMBmn，D项中应为nm。,答案9.4,堂,课,反,馈,1下列说法正确的是() A摩尔质

21、量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就是物质的相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等 答案D,解析摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，在以gmol1作单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等，故A、B均错；摩尔质量的单位为gmol1，C错；硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)的摩尔质量均为98 gmol1，D正确。,2铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1 mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为() A2.51019个 B2.51022个

22、 C51019个 D51022个 答案A,3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA B1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA D500 mL 0.1 molL1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA 答案C,解析A项水中所含中子数为6NA，不正确；氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁粒子的聚集体，B项不正确；盐酸为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，D项不正确。,4设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正

23、确的是() A1.8 g NH含有的电子数为NA B1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同 D标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA,答案A 解析1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。,5设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，

24、22.4 L乙醇的分子数为NA 答案C 解析镁原子的最外层电子数为2，A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，B项错误；CH4的质子数为10，C项正确；乙醇在标准状况下是液体，D项错误。,6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A25 时，1 L 1.0 molL1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NA B标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NA C常温常压下，14 g C2H4气体中含分子数为0.5NA D0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子,答案C 解析碳酸为弱酸，不能完全电离，A项错误；标准状况下，CHCl3为液态，B项错误；C2H4的摩尔质量为28 gmol1,14 g C2H4的物质的量为0.5 mol，C项正确；NaCl晶体属离子晶体，晶体中不存在NaCl