四川省邛崃一中九年级化学 硫酸课件 人教新课标版

1、硫酸,（1）掌握浓硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性,探究目标,（1）养成良好的实验观察和分析思维的能力,探究重点,浓硫酸的强氧化性,（1）通过实验研究，激发学习兴趣，培养严谨求实 勇于创新的科学品质,知识目标,（2）了解浓硫酸的用途,能力目标,情感目标,1、稀硫酸具有强酸通性,2、浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性,纯硫酸为无色油状液体,高沸点、难挥发,密度大于水,与水任意比混溶，同时放出大量的热。,水溶液硫酸完全电离 H2SO4 = SO42-+2H+,(一）硫酸的物理性质,（二）硫酸的化学性质,想想看：,如何稀释浓硫酸?,现有封闭、体积相等的试剂瓶两个，分别装等体积的浓硫酸和浓盐酸，

2、不用化学方法如何加以鉴别？,因为浓硫酸密度比浓盐酸大，提起试剂瓶掂量，重的为浓硫酸。,因为浓硫酸是一种油状液体，拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状的为浓硫酸,因为浓硫酸的沸点高、难挥发，打开瓶盖观察，瓶口无白雾的是浓硫酸。,把浓硫酸缓慢加入水中边加边搅拌,A、与指示剂反应,B、与金属活动顺序表中排（H）前的金属反应,Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ,C、与碱性氧化物反应生成盐和水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,D、与碱反应,Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O,E

3、、与某些盐反应,Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2 +H2O,浓硫酸的特性：,、吸水性：,浓硫酸吸收物质的水形成水合硫酸， 是一个放热过程,动手时间 ！,在两支试管里分别放入少量棉花、白纸,再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。,、脱水性：,将H、O按H2O组成比脱去,演示实验,蔗糖中加入浓硫酸,实验现象：,蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生刺激性气味的气体。,想想看：,反应中生成的黑色物质是什么？,产物为何膨胀？,为何会产生刺激性气味的气体,(1)与非金属反应：,.硫酸的强氧化性,（2）与金属反应：,(3)与某些还原性物质反应,H2S + H2SO4 = S + SO2 +

4、 2H2O,B、钝化现象（131页）,Fe、Al 遇冷、浓硫酸发生钝化。,演示实验Cu与浓硫酸反应,品红溶液由红色变为无色,铜片表面有气体生成，溶液无色变为蓝色,石蕊试液由紫色变为红色,不褪色,浸碱棉花，吸收尾气,2、体现酸性：,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,单质和浓硫酸反应得到的产物一般规律,非金属单质一般得到最高价含氧酸或氧化物,金属单质生成最高价的硫酸盐（常温下会使铁 和铝钝化）,总结,浓硫酸的还原产物是二氧化硫,浓硫酸能干燥: H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2,浓硫酸不能干燥： 显还原性的气体： H2S HBr HI 溶于水显碱性的气体：NH

5、3,注意：,是否所有的气体都可用浓硫酸干燥,想想看：,稀硫酸的氧化性 是指H+的氧化性，是酸的通性之一。 浓硫酸的氧化性 是由分子中的+6价S引起的。,想想看：,结合下面两个反应，分析一下浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,氧化性酸指酸分子中正价中心原子体现的氧化性。 如，浓硫酸、HNO3；,酸的氧化性还包含在与金属置换反应中H+的氧化性。,故金属与氧化性酸反应通常不产生H2。,Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 ,三、硫酸的用途：,浓硫酸的特性小结：,1、吸水性,2、脱水性,3、强氧化性,规范使用，妥善保存,正确处理,A、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写 字而变黑。 B、用浓硫

6、酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 C、金属Zn和浓硫酸加热反应。 D、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 E、用铁制的容器盛装浓硫酸。,讨论1：下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,2、蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验中，以下现象体现了浓硫酸的什么性质？,蔗糖变黑 放出大量的热 体积膨胀，并产生难闻的气味,-脱水性,-吸水性,-强氧化性,3.向一定体积 18mol/L的浓硫酸中加入过量 的铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。 则浓硫酸的体积为（ ） A 等于50 mL B 大于50 mL 小于 100 mL C 等于100 mL D 大于100 mL,D,4、1mol 单质 R与足量浓硫酸反应，消耗H2SO4 2mol。在氧化 产物