初高中化学衔接ok

1、初高中化学衔接,做好学习高中化学的准备,1. 进行心态调整 适应高中生活,高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”， 要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。,（1）“咬定青山不放松”,由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习

2、量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。,（2）“常把兴趣作良师”,学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。,2. 改进学习方法 提高学习质量,高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。,3.了解高中特点

3、做好知识衔接,初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程 ）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。,比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：,新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的

4、教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯.,知识要点复习,一、化合价,二、,三、,四、,五、,氧化物,盐,碱,酸,六、,实验,一、原子结构,1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数,练习1.完成下表：,2.前20号元素原子结构示意图,练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。,练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。,练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、 离子

5、结构示意图。,3 .化学式、化合价,一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银， 三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷， 一二铜，二四碳，铁有二三要分清， 正负变价要记牢，莫忘单质都为零。,常见元素和原子团的主要化合价,注意：,2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零， 代数和为原子团的化合价。,1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价 代数和为零。单质中元素的化合价为零。,碳酸 碳酸钠 碱式碳酸铜 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸氢钙 氯化氢 氯气 氯化钾 二氯化锰 氯酸钾 硝酸 硝酸钾 硝酸钡 硝酸铵 硝酸铜 硝酸银 硫酸 硫酸钠 硫酸钡 硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 磷酸 磷酸钠 氮气 硫磺 白磷 金刚石 氦气

6、 高锰酸钾 氖气 二氧化氮 氧化铁 胆矾 烧碱 石灰石 消石灰 氧化铝 二氧化锰 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 高锰酸根离子,练习5.写出下列物质的化学式：,练习6.标出下列物质各元素的化合价,N2、 NH3、 NH4Cl、 NO、 NO2、 N2O4、 HNO3； H2S、 SO2、 SO3、 H2SO4、 BaSO4； Cl2、 NaCl、 HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、 CO、 CO2、 H2CO3、 NaHCO3 CaCO3； NH4+,OH- SO42- NO3- ClO3- CO32-, KOH Na2CO3 B

7、aSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 KClO3 Cu2(OH)2CO3 K2MnO4,练习7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并 标出根的化合价,二.常见物质分类,是否有同种分子,元素的存在状态：游离态、化合态,是否有同一元素的原子构成,按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、纯净水19、水银 问题：对上述物质进行分类（用序号填空）： 纯净物：_ 混合物：_ 单

8、质:_ 化合物：_ 写出上述物质的化学式。 对中的化学式标出化合价。,2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、19,1、4、6、13、14、15、18,2、5、7、19,3、8、9、10、11、12、16、17,练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素， 按要求写出各物质的化学式。,练习1.下列物质：含CaO99%的生石灰 CaO刚,水反应的生成物 水银 浓盐酸 含铁70%,的三氧化二铁，用编号填入下列空格：,属混合物的是_，属单质的是 ，,属化合物的是_。,好与,金属单质 _ 、非金属单质_ 酸性氧化物_、碱性氧化物 _ 酸_、碱_、盐_。,3包裹松花蛋的泥灰料的配

9、料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（ ） A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（ ） A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（ ） A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物,D,B,B,6在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO

10、3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物,B,C,8填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）,(一).氧化物,由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物,1.氧化物的定义：,SO2 CO2 CuO Fe2O3 Na2O NO,

11、氧化物,碱性氧化物:,两性氧化物:,不成盐氧化物:,酸性氧化物:,能与碱反应生成盐和水的氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物,既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物:,Al2O3,CO、NO,包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3等,包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3 等,2.氧化物的分类：,（1）与碱反应盐+水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应酸： CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应盐：K2O + CO2 = K2CO3,3 .酸性氧化物通性,注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但Si

12、O2不能与水反应,（1）与酸反应盐+水：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物盐：Na2O + CO2 =,4 .碱性氧化物通性,注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）,Na2CO3,作业：写出下列反应的化学方程式,1.Na2O+SO3,2.Na2O+SO2,3.CaO+CO2,4.CaO+H2O,5.Na2O+H2O,6.K2O+H2O,7.SO2+H2O,8.SO3+H2O,9.CaO+SO2,10.CaO+HCl,11.Na2O+H2SO4,

13、12.CuO+HNO3,13.FeO+HCl,14.Fe2O3+HNO3,15.Ba(OH)2+CO2,16.KOH+CO2,17.NaOH+SO2,18.NaOH+SO3,(二).酸,1.酸的定义：,在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物,2.酸的分类,（氢“某”酸）,HI HBr,根据酸能够电离 出的氢离子个数,一元酸,二元酸,三元酸,HNO3 HCl,H2SO4 H2CO3,H3PO4,酸,3.酸的通性,（1）.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ） 色 ，遇无色酚酞显（ ）色；,（2）.与活泼金属盐+氢气,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,（3）.与碱性氧化物盐+水,C

14、uO+ 2HCl = CuCl2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,（5).与碱盐+水（中和反应）,（4）.与某些盐新盐+新酸,NaOH + HCl = NaCl + H2O,红,无,(三).碱,1.碱的定义：,在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物,NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)3,2.碱的分类,碱,一元碱,二元碱,三元碱,根据碱能够电离 出的氢氧根数目,NaOH、KOH,Ca(OH)2、Fe(OH)2,Fe(OH)3、Cr(OH)3,3.碱的通性,（1）.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ） 色 ，遇无色酚酞显（ ）色；,CO2

15、 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,（3）.碱+酸,HCl +NaOH = NaCl + H2O,（2）.碱+酸氧化物盐+水,（4）.碱+盐新碱+新盐,蓝,红,盐+水,Fe(OH)3 = Mg(OH)2 =,（5）难溶性碱受热易分解,(四).盐,由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。,1.盐的定义：,盐,酸式盐,NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4,2.碱式盐 ：,碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。,Cu2(OH)2CO3,3.正盐 ：,酸与碱恰好发生

16、中和反应时所生成的盐。,NaCl Na2CO3 CuSO4,2.盐的分类,：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未 被完全中和所生成的盐。,3.盐的性质,(1).盐+某些金属新金属+新盐,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O,(2).盐+酸新盐+新酸,(3).盐+碱新盐+新碱,(4).盐+盐新盐+新盐,Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl,AgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3,NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 + H2O,CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2S

17、O4,1.酸、碱、盐之间发生的反应属于 （ ） 反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！,复分解反应发生的条件包括:,(1)产生沉淀,(2)产生气体,(3)水（产生难电离的物质）,小结,复分解反应,2.金属活动活动顺序表：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au,应用： 只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液 里置换出来（K、Na、Ca除外）,酸、碱、盐的溶解性,钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪, 碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银 亚汞, 硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵,多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶

18、。,微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等,练习3：判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式,Zn+HCl Cu+H2SO4,Mg(OH)2+HCl H2SO4+Ba(OH)2 Fe(OH)3+H2SO4 HNO3+NaOH,CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl MgO+HNO3 Na2O+H2SO4,BaCl2+H2SO4 AgNO3+HCl NaHCO3+HCl Na2CO3 +HCl,KNO3+HCl,K2SO4 +Cu(NO3)2,NaOH+SO3 KOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 Ba(OH)2+SO3,CuCl2+ NaOH FeCl3 +NaOH K2

19、CO3+ NaOH NH4Cl+ Ca(OH)2,CaO + CO2 Na2O + SO3 Na2O + CO2 K2O+SO3,NaCl + KNO3 Ba(NO3)2+CaCl2,NaCl + AgNO3 Ba(NO3)2+K2CO3,Na2SO4 + BaCl2 CaCl2+Na2CO3,三.化学反应基本类型,1.化合反应：,A + B AB,由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,2H2+O22H2O,CaO + H2O = Ca(OH)2,NH3 + CO2+ H2O NH4HCO3,2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,AB A + B,2H2O 通电 2H2+

20、O2 ,Cu(OH)2 CuO+ H2O,CaCO3 CaO+ CO2,3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一 种化合物的反应,A + BC AC + B,C+ CuO Cu+ CO,Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,2Na + 2H2O2NaOH + H2 C + H2O CO + H2,4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应,AB + CD AD + CB,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,2NaOH + CuSO4 =

21、Cu(OH)2 + Na2SO4,NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3,CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,练习4：写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应 类型,(1) 实验室用氯酸钾制氧气,(2) 木炭和氧化铜高温下反应,(3) 稀硫酸和氯化钡溶液反应,（4）镁、磷、硫、碳在氧气中燃烧。,（5）过氧化氢、高锰酸钾受热分解,（6）锌和稀硫酸反应,（7）大理石和稀盐酸,（8）氢气还原氧化铜,（9）氧化铁和稀盐酸反应,（10）铁和硫酸铜溶液反应,（11）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,（12）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,（13）纯碱和消石灰溶液反应,（14）硫

22、酸钠和氯化钡溶液反应,（15）硝酸银和氯化钠溶液反应,（16）铁和硝酸银溶液反应,（17）铜和硝酸银溶液反应,1) 化合反应 2）分解反应 3）置换反应 4）复分解反应,练习5.,从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、 Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物质中，选出适当 的物质，按下列要求写化学方程式,四.化学基本实验,化学基本实验,3、常见气体的制备,2、基本实验操作,1、常见仪器和使用方法,（一）常见的仪器及其使用方法,2/3,灯帽,1.加热仪器,酒精灯,（1）.加热时用（ ）加热；,（2）.酒精灯中的酒精量不超过容积的（ ） 不少于（ ）；,(3)

23、.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；,(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；,(5).用完酒精灯，必须用( )盖灭，不可用嘴去吹。,1/4,外焰,2.可加热仪器,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法,加热液体时体积不超过容积的（ ）,加热固体时试管口（ ）,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法：,浓缩蒸发时要用（ ）搅拌,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法,用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ ），加热完坩埚应放在（ ）上冷却。,试管,1/3,略向下倾斜,蒸发皿,玻璃棒,坩埚,泥三角,坩埚钳,石棉网,坩埚,泥三角,三角架,3.垫石棉

24、网加热仪器,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法：,加热时液体体积不超过容积的（ ）且不少于（ ）,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法：,滴定时液体体积不超过容积的（ ）,（1）仪器名称（ ）,（2）使用方法：,溶解固体时要用（ ）搅拌,圆底烧瓶,2/3,1/2,锥形瓶,1/2,烧杯,玻璃棒,4.计量仪器,（1）仪器名称（ ）,（2）用途（ ）精确度（ ）,（3）特别提醒,（1）无（ ）刻度；,（2）不可加热，不可作反应容器， 不可用于溶液的稀释；,（3）选取量筒的规则是“大而近”,例如： 量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不 能选50 mL量筒。,量筒,量取一定体积的液

25、体,0.1 mL,“0”,5.托盘天平使用,（1）调零防腐：,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码：,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小：,砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒：,称量完毕，应把游码移回零处， 砝码放回砝码盒,托盘天平,（1）研钵,用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。,（2）燃烧匙,用于固体试剂在气体中的燃烧实验。,6.其他实验仪器,（3）试管夹,.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。,（4）坩埚钳,用于夹持坩埚、蒸发皿。,用于夹持试管。,注意：,.夹在距试管口1/3处；,用作蒸发少量液体；观察少量物质的结

26、晶过程；可作盖子或载体。,（5）表面皿,（6）玻璃棒,（7）石棉网,悬空滴液（防污染）， 切勿横放或倒放，未洗莫混用,（8）胶头滴管和滴瓶,引流和搅拌溶液,使烧杯一类的容器均匀受热,（二）基本实验操作,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒等,一横二送三直起，块状药品莫竖投,瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心 试管倾斜注药液，盖塞向外放原处,1、药品的取用,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸一侧,烧杯内壁,固体和溶液,重新过滤,2、过滤,搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅,接近蒸干,3、蒸发结晶,溶解度 随温度 变化较 小物质,连接仪器，把导气管一端通入水中,用双手握住容器的外

27、壁，如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好.,1、检查装置气密性,(1).具体操作：,(2).原理：,（三）常见气体的制备,气体的热胀冷缩性质,关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。,(1).具体操作：,(2).原理：,气体压强恒定！,2、实验装置的选择,反应物的状态和反应的条件,气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）,考虑因素,.选择发生装置：,.收集装置：,.发生装置安装：,从左到右、从下到上,(1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选( ),来练一练,F,B,(3).收集

28、难溶性气体可选( ) 收集常温下密度比空气大的气体应选( ),拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取 氨气，可以选择( )和( ),(2).用固体受热产生气体应选( ),或,E,.伸进、的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶 中充满水，是为了:,防止气体从长颈漏斗逸出,防止水倒流入试管，使试管破裂,排尽集气瓶或试管内的空气,3、操作注意事项,F,B,.的试管口略向下倾斜，是为了:,.B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了:,4、除杂,(1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取 结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质( ） 可选用( ) 分别除去上述混在氢气中的杂质气体,氯化氢

29、气体和水蒸气,氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰,快来想一想,E,F,a,a,b,c,d,e,f,f,(2).若果选择NaOH和CaO来除杂请选择合适的装置按接口顺序连接( ),a-d-e-b-c-f,NaOH溶液,生石灰,a,d,e,b,c,f,（8）CO2(HCl) _;,（9）H2(CO2)_;,（10）Cu(CuO)_;,练习：下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeS

30、O4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；,常见气体的实验室制法,1.实验室制取氧气的方法：,.用KClO3和MnO2制取：,.用KMnO4制取：,(1).反应原理：,.用H2O2和MnO2制取：,(2).收集方法：,排水法或向上排空气法,2.实验室制取二氧化碳的方法：,(1).反应原理：,(2).收集方法：,向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3.实验室制取氢气的方法：,(1).反应原理：,(2).收集方法：,向下排空气法或排水法,Zn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2,

31、返回,启普发生器的操作原理：是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。 启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。,注：,1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是： A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液 C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验 纯、后点燃 D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在 搅拌下慢

32、慢加入浓硫酸,（D）,练一练,2、 下列有关药品的取用操作中，正确的是 ： A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中 B 倾倒液体时，应注意标签要向着手心 C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部 D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手 将它们装入试管中 3、下列实验操作正确的是： A把烧杯放在铁圈上加热 B在无药量说明的情况下，取用稀硫酸2mL C用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘 D用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管 口的上方，不能触及容器内壁,( B C ),（ BD ）,4、给试管里的固体加热，下列操作中错误的是： A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净 B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把 灯焰固定在放固体的部位加热 C. 加热时不要使试管与灯心相接触 D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管,( D ),5、取用粉末状固体