2019年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度（第2课时）教学课件 新人教版.ppt

1、人教版九年级化学下册,课题2 溶解度 第2课时,本节导读,一、创设情景 明确目标,在课题1溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。,二、自主学习 指向目标,自读课本P35-P38, 完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：固体物质的溶解度,定义：,与溶质和溶剂的性质有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,三、合作探究 达成目标,固体物质的溶解度,定义：在一

2、定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。,水100克,水100克,四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,三、合作探究 达成目标,巩固练习,其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。,例1，某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,三、合作探究 达成目标,【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 20时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液

3、，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20时氯化钠的溶解度是10克。 20时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20时食盐的溶解度是36。,【课堂练习】,未指明温度,未指明溶剂的量,未指明溶液的状态是饱和,溶解度的单位是“克”,三、合作探究 达成目标,溶解性与固体溶解度的关系？,三、合作探究 达成目标,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝铵酸,硝铵钾,硝

4、铵钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,三、合作探究 达成目标,物质的溶解度曲线含义小结: 1、点的涵义：点是构成溶解度曲线基本单元，点的涵义是表示在某一温度下某物质的溶解度 2、线的涵义：线是溶解度曲线的生命，它代表是某物质的溶解度随温度变化的情况 3、交点的含义：交点表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。 4、温度变化与溶液的溶质质量变化关系,三、合作探究 达成目标,变化规律,1，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 2

5、，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3，极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2,三、合作探究 达成目标,溶解度曲线的应用,1、可以查出某种物质的在某温度下的溶解度 2、可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小 3、可以确定温度对溶解度的影,三、合作探究 达成目标,如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1),A物质的溶解度曲线表明A物质_ (2),M点表示在_C时A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,巩固练习,【教师点拨】 定量描述固体物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克

6、溶剂里，溶液为饱和状态。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：气体的溶解度,【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？,温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。,压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。,收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊,气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。,三、

7、合作探究 达成目标,混合物分离方法介绍,1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离,2、结晶：,蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐,冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】 固体物质的溶解度与温度有关，与溶剂的多少没有关系。气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】 在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是( ) A. 升高温度 B. 降低

8、温度 C加入溶质 D加入溶剂,思路点拨：硝酸钾是固体物质，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；再者溶解度的大小下与溶剂的多少无关。 答案：B 归纳：溶解度的大小与溶质、溶剂的性质有关，与温度有关，与溶剂的多少无关。,四、总结梳理 内化目标,1固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2溶解曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律

9、： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 3气体的溶解度 (1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。 【易错易混提示】 溶解度与溶解性是两个不同的概念。稀溶液可能是饱和溶液，比如，20时，饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，但是饱和溶液。,五、达标检测 反思目标,120时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A. 食盐的溶解度是36 B20时食盐的溶解度是36克 C食盐的溶解度是100克 D食盐的溶解度是36克 2在60时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度是55克 B硝酸钾的溶解度是110克 C. 60时硝酸钾的溶解度是55克 D60时硝酸钾的溶解度是110克 3.下列因素中不能影响固体物质溶解度的是（ ） 溶质的性质 溶剂的性质 溶剂的质量 温度 A B C D 4.已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，现有下列方法： A升高温度 B降低温度 C加水