江苏省包场高级中学2014高中化学第1章第2节《元素周期律》教名师制作优质学案(1)新人教版必修2

1、名校名 推荐江苏省包场高级中学 2014 高中化学 第 1 章 第 2 节元素周期律教学案（ 1）新人教版必修 2【学习目标】1、了解原子核外电子的排布2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律【学习重点】元素原子核外电子排布，化合价，原子半径，元素的金属性和非金属性的周期性变化规律活动一：原子核外电子的排布1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_ 的区域运动， 能量高的电子在离核 _的区域运动。2. 表示方法电子层 (n)1234567对应符号3.

2、 排布规律按能量由低到高，即由内 到外，分层排布。第 1层最多只能排 _个电子第 2层最多排 _个电子除 k 层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数最多只能有_个 (k 层最多有 _个 )根据核外电子排布的规律，能画出118 号元素原子结构示意图。【例 1】由短周期两种元素形成化合物a2b3 ，a3+ 比 b2- 少一个电子层， 且 a3+具有与 ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )2 3b3+2-最外层上的电子数相同a a b 是三氧化二铝a与 bc a 是第 2 周期第a 族的元素 d b 是第 3 周期第a 族的元素活动二：元素周期律结合 p4 科学探究 1 和

3、 2【归纳整理】1、核外电子排布同一周期，随着原子序数的递增，元素，呈现周期性变化。2、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。（同主族，从上到下，原子半径逐渐。）3、元素化合价随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。思考：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?最高正价 =最高正价+负价 =_4、元素的金属性、非金属性 钠、镁、铝的性质比较性质namgal单质与水（或酸）的反应情况1名校名 推荐最高价氧化物对应水naohmg(oh)al(oh)32化物的碱性强弱金属性硅、磷性质sipscl非金属单质与氢高温磷蒸气与氢光照或点燃时发

4、气反应的条件须加热学生爆炸而化合气能反应最高价氧化物对h4sio4h3po4h2so4hclo4应水化物的酸性弱酸中强酸强酸比 h2so4 更强的酸强弱与 h 化合的能力：2氢化物稳定性：最高价氧化物水化物（最高价 含氧酸 ）酸性：非金属性的强弱：我们可以从 11 18号元素性质的变化中得出如下结论：na mg al si p s cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐。（同一主族，从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。）【例 2】短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a、 c的原子序数的差是8， a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍，在同周期主族元素中b 原子的原子

5、半径最大。下列说法正确的是( )a气态氢化物的热稳定性：a cb a 与 b 只能形成一种化合物c b 与 d 形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：c d 课堂练习 1. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15 的元素的最高化合价为3 a 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期a 族abcd2 x 、 y 是元素周期表a 族的两种元素。下列叙述中不能说明 x的非金属性比y 强的 ()a x 原子的电子层数比y 原子的电子层数少b 酸性： hxo4hyo4c x 的

6、气态氢化物比y 的气态氢化物稳定d y 单质能将x 从 nax溶液中置换3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()2名校名 推荐a li 、na、 k 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多b 第二周期元素从 li 到 f，非金属性逐渐增强c 因为 na 比 k容易失去电子，所以na 比 k 的还原性强d o与 s 为同主族元素，且 o比 s 的非金属性强4下列递变规律正确的是()a o、 s、 na、 k 原子半径依次增大b na、 mg、 a1、 si 的还原性依次增强c hf、hcl、 h2s、 ph3的稳定性依次增强d koh、ca(oh) 2、mg(oh)2、 a1(

7、oh)3 的碱性依次增强5. 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是( )表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径 /nm01600 14301120 1040 066主要化合价+2+3+2+6、 2 2a氢化物的稳定性 h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqc m与 t 形成的化合物具有两性d l2 与 r2的核外电子数相等6短周期主族元素 a、b、c、d、e 原子序数依次递增，a、b 两元素相邻， b、c、e 原子最外层电子数之和为13，e 原子最外层电子数是b 原子内层电子数的3 倍或 c 原子最外层电子数的3 倍， b、 d 原子最外层电子数之和等于 c、 e 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是