第二节 影响化学反应速率的因素(2).ppt

1、第二节 影响化学反应速率的因素,（第 2 课时）,本质原因,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞机率变大，故反应速率增大。,3、温度对反应速率的影响,实验2-3结论：,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,温度高的溶液先出现浑浊,溶液加热,三、温度对反应速率的影响,1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降

2、低温度，正、逆反应速率都减小。,四、催化剂对反应速率的影响,实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,四、催化剂对反应速率的影响,使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催

3、化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,注意：,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A

4、、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小,练习4：在密闭容器里，通入x mol H2和y mol2()，改变下列条件， 反应速率将如何改变? (1)升高温度 ； (2)加入催化剂

5、 ； (3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ； (5)容器容积不变，通入氖气 。,练习5：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？,反应速率,时间,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运

6、动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,练习6：,将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,练习7：,思考：下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H

7、2 不断的补充铁 盐酸改用浓硫酸 加入铜片 加入CuSO4溶液 通入HCl气体 不用铁片改用铁粉,硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（） A、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B、10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C 、20时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D、 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.

8、1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,练习8：,9、在温度、体积不变的容器中进行反应A2=2A，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ） A、10s B、12s C、12s D、12s,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,10、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反

9、应的10%需要的时间为 ( ) A、2min B、3min C、6min D、9min,A,11、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：, 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ； 如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；,起始反应速率关系为Va _Vb _Vc,=,=,=,【巩固练习】,12、某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题： 1）图中阴影部分的面积表示 02min内的_减小值， 应小于_。 2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为： _。,面积意义浓度,1mol/LC(B)1.5mol/L,C(A),0.75mol/L,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(