水的电离和溶液的酸碱性 示例1 第2课时.ppt

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （）,判断： 1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。 2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20,复习练习,计算： 1、常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， c(OH-) =_mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =_ _ 、 c(OH-) =_ _ _ 。 2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH

2、-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 _,10-10,10-5,10-9,接近10-7,接近10-7,10-12 mol/L 或10-2 mol/L,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,常温下,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？,练习：

3、1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？,1、意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,2、表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-lgc(H+),pH+ pOH =14,(一)pH值概念,表示较小的c(H+)=1

4、0-12mol/L时，很麻烦但应用广 所以引入了一种方便方案：,c(H+) 10-12mol/L ,负对数 p H+（hydrogen）H,lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 Lg5.5=0.74,二、溶液的酸碱性与pH,(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系,pH =7,pH7,pH7,讨论： pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？,（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。,pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强,练习:KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值 pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,pH值有关判断正误,1、

5、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等, ,练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌

6、的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余 A B C D,A,(三)pH值测定方法,1.定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）,2.定量测定：pH试纸法（书P49阅读） 、pH计法等,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,HIn（红色） H+ +In- （蓝色）,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定

7、： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比,1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,C,练习,酸过量,H +=,= 10 -4mol/L,pH=4,2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,酚酞,B、C,溶液的pH值 c(H+),酸性增强,碱性增强,pH值越大