浙江省温州市啸秋中学2011-2012学年高中化学 会考复习物质的量课件

1、物质的量复习,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,物质的量,摩 尔,* 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,* 是一个专用名词，不能拆开理解。,* 是物质的量的单位，符号为mol 。,在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，为阿佛加德罗常数个碳原子，约为6.021023个碳原子。,*描述的对象是粒子集体。,OK,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mo

2、l O,错误，2mol H2,正确 3mol H2O,正确 0.5mol CO2,注意,必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。,思考,OK,1、1molC中约含有_个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 -个硫酸分子 个氧原子,3、 6.021023 个 Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.021023,0.3 6.021023,2,1,36.021023,复习回忆：,1.什么摩尔质量？它的单位是什么？,g mol1,数值上等于相对原子(分子)质量,2.定义式：,3.单位：,4.数值：,物质的量（n）,质量（m）,微粒数（N）,练

3、习题：,1.429g Na2CO310H2O中含有有Na+、CO32-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？,2. 38g某二价金属氯化物中含0.8mol Cl，该氯化物的摩尔质量是 。,3、气体摩尔体积,定义：,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示。,常用单位： 升 摩 -1,注 意,单位符号： Lmol -1 或 m3. mol -1,*研究对象：任何气体（纯净气体或混和气体均可）,经科学实验及计算均可得：在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22. 4 L。,气体摩尔体积的定义有无指明气体所处的状况？,在标准状况下，气体摩尔体积约为22. 4 Lm

4、ol-1,2. 下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下气体摩尔体积约是 22.4 L （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L （3）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大 （4） 1 摩尔氯化氢在3.03 105Pa 时的体积比 22.4 L 小,说法错误。气体摩尔体积的单位为Lmol-1。,说法错误。因未指明气体所处的状况。,说法错误。 因忽略了压强的影响。,说法错误。 因忽略了温度的影响。,例在标准状况下，5. 5克NH3体积是多少?,解: 氨的式量是17,氨的摩尔质量是 17g/mol 。,n (NH3) =,5. 5g,17g/mol,= 0.

5、32 mol,答：在标准状况下，5. 5 克NH3的体积是7. 2L,V(NH3) = n (NH3) Vm = 0. 32mol22. 4L/mol= 7. 2L,m(NH3) M (NH3),=,注意有效数字。,练习题：,在标准状况下，,（1） 33.6升氮气中含有的氮分子数是多少？ （2） 44.8升氢气中氢原子的个数是多少？ （3） 14克CO的体积是多少？,知 识 归 纳,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,M 摩尔质量,NA 阿伏加德罗常数,Vm 气体摩尔体积,d 气体密度,配制溶液的计算,【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl

6、,计算溶液 的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,7.3g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,200mL,1000mL/L,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,配制溶液的计算,【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol

7、40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,配制溶液的计算,【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mo

8、l,1. 49L,=13. 4 mol/L,溶液稀释的计算,【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,有关化学方程式的计算,【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2S

9、O4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ),x = 0.25L,混合溶液物质的量浓度的计算,【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为 ， 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1000mL g/cm3 M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3 ,M g/mol 1L,