混合物的分离和提纯1

1、二、混合物的分离和提纯,（考题回顾） 写出除出下列物质中的杂质所用的化学试剂（括号内为杂质）： A氮气（氧气） B二氧化碳（水蒸气）C碳酸钙（氯化钠） D氯化钠（碳酸钠） E.NaCl(CaCl2) F.Cu(Zn),气体提纯,干燥：O2、 H2 、N2 、CO、CH4；CO2 、SO2 HCl（不可以用碱性干燥剂如固体NaOH, 生石灰 、碱石灰）；NH3 （ 不可以用浓硫酸） 除杂：N2 （O2）、 CO( CO2 ) 、 H2 (CO2 ) CO2 (CO),固体提纯,铜(氧化铜) 、 铜(铁) 、铁(铜)、 氯化钾(二氧化锰) 、 碳酸钙(氯化钙),溶液提纯,FeSO4(CuSO4)、

2、CuSO4(H2SO4) Na2SO4 (H2SO4)、 NaOH(Ca(OH)2) 、NaCl(CaCl2) 、CaCl2 (HCl)、 NaOH (Na2CO3) 、 HCl(H2SO4) 、,粗盐提纯具体操作步骤、方法及现象,称取一定量粗盐加入盛适量水的烧杯中， 边加边用玻璃棒搅拌，直至粗 盐不再溶解为止。,固体逐渐溶解而减少，液体呈浑浊。,将烧杯中的液体引流到漏斗中， 液面不能超过滤纸的边缘。,1.溶解：,2.过滤：,不溶物留在滤纸上，液体流入漏斗 下面的烧杯中，液体澄清。,3.蒸发：,将滤液倒入蒸发皿中（不超过 2/3），然后用酒精灯加热，同 时用玻璃棒不断搅拌溶液， 待蒸发皿中出现

3、较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干。,水分蒸发，逐渐析出白色固体。,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl,粗盐,【粗盐的进一步提纯】,纯净的 晶体,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂 必须过量。,原则：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO

4、3和NaOH之后。,粗盐的进一步提纯不同加药顺序,几种常见离子的检验方法,(1)Cl-：,(2)SO42-：,取少量待测液于试管中，向试管中滴加少量硝酸银溶液，出现白色沉淀；再加少量稀硝酸，沉淀不溶解，证明含有Cl-。,取少量待测液于试管中，向试管中加入少量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明之。（或先加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀不溶解。）,(3)CO32-：,【实验室1-2】 离子检验 书 p6-7,(4)Mg2+：,取少量待测液于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含C

5、O32-。,取少量待测液于试管中，向待测液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，并且沉淀不溶解，证明含有Mg2+ 。,原则：不增、不减、易分离、易复原,物质分离和提纯的化学方法,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,【问题】,（1）在进行沉淀反应的实验时，如何 认定沉淀已经完全？ 例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液,取少量上层清液置于小试管中（或在上层清液中），继续滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。,向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,（2）中学化学实验中，在过 滤器上洗涤沉淀的操作？,

6、【巩固练习】,1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作步骤如下：称量样品；溶解沉降；_；降温结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等(写化学式)。,过滤,蒸发,B,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3,2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：

7、_。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_。(3)BaCl2溶液为什么要过量_。如何检验BaCl2已过量_(4)洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净_。,A C B E D F G H,这样能使SO32-全部转化为SO2而除去,使SO42-全部沉淀,取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀,除去表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成,必须过量，,【巩固练习】,1.原理,利用液态混合物中各组

8、分的沸点不同，通过加热到一定温度使低沸点组分先气化，再冷凝下来与高沸点的物质分离。,2.适用范围,液体混合物，各组分沸点不同，除去易挥发、难挥发、不会发的物质。,蒸馏,主要仪器：,铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、（温度计）、冷凝管、牛角管、锥形瓶,蒸馏装置,蒸馏注意事项：,烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。,温度计的水银球于蒸馏烧瓶的支管口下缘位于同一水平线上。,在蒸馏烧瓶中加入少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中冷却水从下口进，上口出。,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。,【蒸馏与分馏】,蒸馏：是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某

9、一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。,漏斗,过滤溶液，也用于 向小口容器中添加 液体。,长颈漏斗,用于向反应容 器中注入液体,分液漏斗,用于分离不相容的 液体，也可用于向 气体发生容器中添 加液体。,分离物质的仪器,萃取与分液,萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。 分液：用分液漏斗将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫分液。,操作要领,1.检验是否漏液：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把旋

10、塞旋转180，再倒置，看是否漏水。 2.振荡：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 3.静置：将分液漏斗放在铁架台上。 4.分液:待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，然后上层液体从上口倒出。,萃取剂的选择,萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。,溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,萃取剂与原溶剂密度不同。,【有机溶剂】,物质分离和提纯的物理方法,过滤,不溶性固体 和液体

11、分离,漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带 铁圈）、滤纸,1贴2低3靠； 洗涤沉淀物,粗盐的提纯,结晶,混合物中各组 分在溶剂中的 溶解度随温度 变化而不同,烧杯、漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸,一般先配较高温度 的溶液，然后降温结晶。 结晶后过滤分离出晶体。,氯化钠和硝酸 钾混合物的分 离,蒸发,分离溶于溶 剂中的溶质,蒸发皿、铁架台 （带铁圈）、玻 璃棒、酒精灯,溶质须不易分解、 不易被氧气氧化； 蒸发过程中应 不断搅拌； 待蒸发皿中出 现较多固体时， 停止加热，利 用余热蒸干。,提取食盐溶 液中的NaCl,制取 蒸馏水,物质分离和提纯的物理方法,分离互溶且沸点不 同的液体混合

12、物,蒸馏,蒸馏烧瓶、冷凝管、 酒精灯、温度计、牛 角管、锥形瓶等,提取溴 水中的溴,水煮西红杮汤,【资料卡片】,【资料卡片】,【资料卡片】,【巩固练习】,1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)：_AG_EF； (2)上述E步骤的操作中应注意：_。上述G步骤操作的目的是_。 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。,C,B,D,H,使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出,使内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能够流出,CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,2某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、