浙江省绍兴市高考化学复习 氧化还原反应高考专题复习课件 新人教版

1、氧化还原反应高考专题复习,1、氧化还原反应的重要概念,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,（氧化性）,（还原性）,（氧化性）,（还原性）,2、氧化还原反应的表示方法双线桥法,3、氧化还原反应与四类基本反应的反应,例：关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是( ) A是化合反应，不是氧化还原反应 BCO既是氧化产物又是还原产物 C单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 DCO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂,B,4、常见的氧化剂和还原剂,（1）具有最高价元素的物质，在氧化

2、还原反应中只能得到电子，一般 是较强的氧化剂，具有较强的氧化性。,常见的氧化剂有： a、高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、 浓H2SO4； b、高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+； c、非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S,（2）具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中只能失去电子，一般 是较强的还原剂，具有较强的还原性。,常见的还原剂有： a、活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等； b、低价金属阳离子：Fe2+等； c、非金属阴离子：Cl-、Br-、I-、S2-等； d、较低价的化合物：CO、H2、NH3等。,（3）具

3、有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失 去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，因此，它们既有氧化性又 有还原性。 如S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。,5、物质氧化性和还原性相对强弱的判断,（1）根据金属活泼性顺序进行判断。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,金属阳离子氧化性逐渐增强,金属单质还原性逐渐增强,（2）根据非金属活泼性顺序进行判断,F O Cl Br I S,非金属阴离子还原性逐渐增强,非金属单质氧化性逐渐增强,（3）根据反应方程式进行判断,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得出：,氧化性强弱顺序为

4、：氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂,还原性强弱顺序为：还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂,（4）根据物质被氧化或被还原的程度进行判断 如：2Fe+2Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 氧化性：Cl2S,（6）根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。 如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。,1已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性 溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下 列反应不能发生的是( ) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO4

5、2- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-,练习,C D,2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且 X2与单质R不反应；X2 ZX Z2； Y Z2Y2 Z。这四种离子被还原成0价时表现的 氧化性大小符合( ) A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2 C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2,练习,A,6、氧化还原反应的基本规律,（1）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处 于最低价态时只具有原性，处于中间价

6、态时既具有氧化性又具有还原 性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。,（2）性质强弱规律 在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱 还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原 性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的 氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强 (氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。 如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性： H2SSSO2。 在金属

7、活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子 (铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。,（3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先 被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度 相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人 物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量 铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+ 反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2,（4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反

8、应时，该元素价态的变 化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。,（5） 歧化反应规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应， 叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。具有多种价态的元素(如 氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O,7、氧化还原反应方程式的配平,（1）基本方法根据化合价升降守恒（电子得失总数相等）,（2）配平步骤,“一标”：标出各元素化合价，找出变价元素； “二等”：计算化合价升降的数值，并求出最小公倍数， 使化合价升降总数相

9、等。 “三定”：根据“二等”的关系确定化合价发生变化的反 应物和生成物的化学计量数。 “四平”：用观察法配平其他原子。 “五查”：核查各元素的原子总数在反应前后是否相等。,例：,P4 + HClO3 + H2O HCl + H3PO4,化合价升 5,化合价降 6,3,10,18,10,12,4, 3,10,例：,Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4+ NO+ H2O,化合价升 12+8=10,化合价降 3,3,22,6,3,10,8, 10, 3,配平下列方程式 1、P4+ HClO3+ H2O HCl+ H3PO4； 2、P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4； 3、BrO3-+ Br-+ Br2+ H2O； 4、Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO42-+ Cl-+ ； 5、 Clm+ OH- ClOn-+ Cl-+ H2O； 6、Sx2-+ Br