高中化学微粒之间的相互作用.ppt

1、氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用,氯气是由氯分子构成的，分子中两个氯原子存在着强烈的相互作用,金刚石是由碳原子彼此结合形成的晶体，相邻的碳原子间存在强烈的相互作用,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。,化学键的类型,离子键,共价键,金属键,更多资源,电子转移,不稳定,稳定,一、离子键,活泼非金属与活泼金属化合,得失电子形成稳定结构的阳阴离子,阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物,离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。,成键微粒：阴、阳离子。,相互作用：静电作用。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,离子键,IA，IIA和VIA，

2、VIIA之间的化合物。,活泼金属元素和酸根离子,铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）,目的:使双方最外电子层均达到稳定结构,NaCl,MgCl2,Na2O,MgO,NaNO3,MgSO4,NaOH,NH4Cl,NH4NO3,（二）共价键,通过共用电子对形成共价键,成键微粒：原子,相互作用：共用电子对,成键元素：同种或不同种非金属元素,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。,使双方最外电子层均达到稳定结构,共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物,共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。,HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH,离子

3、键和共价键的比较,使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。,化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量,电子式：离子化合物共价化合物用“ ”或“”来表示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布的式子,共价化合物分子可用电子式和结构式表示,结构式：共价化合物用一条短线线表示一对共用电子对,离子化合物分子可用电子式,结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式,(1)原子的电子式：,(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:要画出最外层电

4、子数，用 “ ”括起来，右上角标出“n-”,（）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并,（）共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,用电子式、结构式表示共价化合物,课堂练习,练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存 在离子键 D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键,D,练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中

5、能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,小结,离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,金属,铵根离子,共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用,共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物,共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。,HCl,CH4,HNO3,议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？,（三）分子间作用力,干冰气化克服:分子间作用力 CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键,分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力,分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。 分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一,冰,液态水,水蒸汽,吸收能量,吸收能量,克服分子间作用力,分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低,对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高,水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大 结论：H2O