2018-2019学年高中化学专题五电化学问题研究5.1原电池课后同步练习题苏教版选修

1、名校名 推荐原电池1锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为2 Mn2O3Zn 2MnO 2NH4=Zn2NH H O。在此电池放电时，正极( 碳棒 ) 上发生反应的物质是 ()322A MnO和 NHB Zn和 NH244C ZnD碳棒2(2011 年龙岩高二检测) 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大， 而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn O2=2ZnO，原料为锌粒、 电解液和空气。则下列叙述正确的是( 双选 )()A锌为正极，空气进入负极反应2B负极反应为Zn2e =ZnC正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸3将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面

2、上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b) ，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ()A液滴中的Cl 由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 2HO 4e=4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的2由 a 区向 b 区迁移，与Feb 区的 OH 形成 Fe(OH) ，进一步氧化、脱水形成铁锈2D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu 2e2=Cu4烧过菜的铁锅未及时洗涤 ( 残液中含 NaCl 等 ) ，第二天便

3、出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是 ()A 2H2O O2 4e =4OHB Fe 3e =Fe32C Fe 2OH =Fe(OH)2D 4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)35某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl 、 ZnCl 2 等物质，整个实验过程如下。回答有关问题。(1) 干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是_ ， MnO2的作用是除去正极上的产物H2，该反应方程式为2MnOH2=Mn2O3H2O。1名校名 推荐(2) 锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回

4、收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入烧杯中。(3) 氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离如何从黑色粉末中提取NH4Cl 和 ZnCl 2 等晶体的混合物？写出简要的实验步骤_ 。设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4 。实验步骤_ ；实验现象_ ；有关的离子方程式_ 。用 _的方法可将NH4Cl 和 ZnCl 2 的晶体混合物分离开。最后剩余的黑色残渣的主要成分是 MnO2，还有炭黑和有机物等。 可用灼烧的方法除去杂质，该实验中要用到的主要仪器有_ 。2名校名 推荐答案：1 解析： 选 A。由锌锰干电池的总反应知，Zn 为负极， MnO2为正极上发生反应的物质

5、，NH4为正极上的辅助反应物。2 解析：选 BD。，所以 Zn 作负极， 负极发生氧化反应：2Zn 2e =Zn 2e=H，而不是 O 得到电子。如果电解液是强酸， 由于 c(H) 大，正极的反应是 2H22因此 B、 D项是正确的。3解析： 选 B。Cl 由 b 区向 a 区迁移， A 错；正极反应为 O2 2H2O 4e=4OH ， B 正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错。4解析：选 B。根据题意，铁在NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应为：负极 Fe 2e2，正极 2HO O2 4e2=Fe=4OH，生成的Fe与 OH 结合为 Fe(OH)2，并进一步在空气中被氧化为Fe(OH)3。5解析：以干电池为情景综合考查物质的提取、检验和分离。答案： (1)Zn 2e2=Zn(3) 向小烧杯中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌，然后过滤，将滤液移入蒸发皿中， 加热蒸发结晶取少量晶体溶于蒸馏水配成溶