2019年高三化学最新信息卷四

1、年高考高三最新信息卷化学（四）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果下列关于古代化学的应用

2、和记载，对其说明不合理的是本草纲目中记载“ ( 火药 ) 乃焰消 () 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈()蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺，二环丙基乙烯() 是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是所有碳原子可能在同一平面能使酸性高锰酸钾溶液褪色二氯代物有种生成至少需要国际计量大会第次会议新修订了阿伏加德罗常数( - ) ，并于年月日正式生效。下列说法正确的是 - () 溶液中阳离

3、子数目小于 和 在催化剂和加热条件下充分反应生成的分子数为聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为和均具有漂白性，工业上用气体制备的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是工业上可将制成固体，便于贮存和运输通入空气的目的是驱赶出，使其被吸收器充分吸收吸收器中生成的离子方程式：步骤的操作包括过滤、洗涤和干燥溶于海水的主要以种无机碳形式存在，其中占，利用图示装置从海水中提取，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是室排出的是、() 等强碱性物质室发生主要反应：室发生的反应为- 装置中产生的和提取的的体积比约为短周期主族元素、的原子序数依次增大，是地壳中含量最

4、多的元素，是短周期元素中原子半径最大的原子，、的简单离子电子层结构相同，与最外层电子数之和等于。下列说法正确的是最高正价由低到高的顺序为：、原子半径由小到大的顺序为：、的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应与两种元素只能组成一种化合物近年来报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：- ，下列说法正确的是1 / 7（）室温下，可将氧化为或。上面是该小组设计的一组实验数据记录表：该组实验的目的是；号试管反应完全后，取少量号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有，写出反应的离子方程式。（分）丙烯() 是重要的有机化

5、工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。极有机电解质可以换成极的水溶液电解质通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂放电时，极的水溶液电解质的值减小-放电时，正极的电极反应式为：第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。（）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。第题为选考题，考生根据要求作答。为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则( 主反应 )( 填“增大”、“减小”（分）某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。或“不变”，下同) ，转化率 () 。探究氯化亚铁与氧气反应的产物温度升高，副反应更容易

6、发生的主要原因是。已知氯化亚铁的熔点为，沸点为；三氯化铁在左右时升华，极易水解。在条件下氯化（）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系 ( 图中的压强分别亚铁与氧气可能发生下列反应，、，该化学小组选用下图部分装置( 装置可以重复选用) 进行氯化亚为和 ) 。铁与氧气反应产物的探究。（）实验装置的合理连接顺序为：，装置的作用是。（）控制在下发生反应，一段时间后，中反应剩余固体的成分，可能是或( 填化学式 ) 。设计时，图中表示丙烯的曲线是( 填“”、“”、“”或“”) 。实验对上述剩余固体的成分进行验证：。（）实验室保存-的溶液，应控制溶液的不大于。( 已知： () 的

7、为 - )、时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数( 已知：气体分压气体总压体积分数 ) 。卤素化合物之间反应实验条件控制探究（）利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：和的燃烧热分别为 - 、 - 。图中催化剂为。时，该工艺总反应的热化学方程式为。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。28（分）三氯化六氨合钴()是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量、等杂质）制()的工艺流程：回答下列问题：（）写出加“适量”发生反应的离子方程式。（）“加调

8、至”会生成两种沉淀，分别为（填化学式）。（）操作的步骤包括、冷却结晶、减压过滤。（）流程中除作反应物外，还可防止加氨水时( -) 过大，其原理是。（）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是。写出该步骤的化学方程式：（）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将()转化成后， 加入过量溶液，再用标准液滴定( 淀粉溶液做指示剂 ) ，反应原理： - ， -，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是。用久置于空气中的固体配制溶液盛装标准液的碱式滴定管未润洗滴定结束后，发现滴定管内有气泡溶液蓝色退去，立即读数【化学

9、选修：物质结构与性质】（分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。（）在元素周期表中位于区；中阳离子的价电子排布式为。（）在水溶液中容易歧化为和下列说法合理的是的价电子构型为，不属于较稳定的电子构型根据的电子构型可知，中不含成对电子易被氧化，可能是因为产内有大量自旋方向相同的电子与具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（）在中，的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为（）二价锰的化合物的性质如下表所示：物质熔点上表三种物质中晶格能最大的是；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是。（）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰

10、的氧化物的化学式为，该晶体中的配位数为，该晶体中之间的最近距离为（用、来表示）。【化学选修：有机化学基础】（分）橡胶 () 广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、 电线电缆护套、 耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。塑料 () 的透光性良好， 可制作车、 船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：已知：、各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。（）的结构简式：，中官能团名称：。（）的反应类型：，的反应条件：。3 / 7（）的化学方程式：。（）的结构简式：。（）反应的化学方程式：。（）下列说法正确的是：。反应的原子利用率为 与足量的溶液反应，消耗在合成塑料过程中可以循环利用（）反

11、应过程中，可以得到两种同类型副产物，且与互为同分异构体，请写出其中一种结构：。（）苯酚，试推断的结构：。绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（四）. 【答案】【解析】 火药发生化学反应时，中元素的化合价降低，获得电子，被还原，作氧化剂，体现氧化性，正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生了乙醇，然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，错误；明矾是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中与盐铜锈 ()发生反应， 产生可溶性的物质，因此可以达到除锈的目的，正确；蔡伦利用树皮、 碎布 ( 麻布 ) 、麻头等为原料精制出优质纸张， 体现了化学的物理和化学分离方法， 因此充分应用了化

12、学工艺，正确；故合理选项是。. 【答案】【解析】 碳有种杂化方式：、，前者是正四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故错误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确； ，二环丙基乙烯 () 的二氯代物有种，故正确； ，二环丙基乙烯()分子式为，由生成至少需要，故正确。故选。.【答案】【解析】 、水解产生，该溶液中阳离子还包括，阳离子总数增加，故()溶液中阳离子数目大于，故 - () 溶液中阳离子数目大于，故项错误；因存在反应，所以和 在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的会与过量的氧气继续反应生成，所以最终生成的分子数小于，故项错误；

13、聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故项错误；浓硫酸与锌反应的方程式，从方程式可以看出锌生成二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，从方程式可以看出锌生成氢气，所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为，锌的物质的量为，生成气体分子数为，故项正确；答案选。.【答案】【解析】 为气体，不易储存和运输，常将其制备成固体以便运输和贮存，不符合题意；反应结束后，发生器中仍有少量，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，不符合题意；反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为- ，符合题意； 溶液中获得固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和

14、干燥，不符合题意；答案：。.【答案】【解析】 项：室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为-。通过阳离子交换膜进入室， 项错误； 项：室生成的通过阳离子交换膜进入室，与主要含碳粒子发生反应，项错误；项：室电极与电源负极相连，是电解池阴极，电极反应为- -。室海水中阳离子通过离子交换膜进入室，故室排出的是、() 等强碱性物质，项错误；项：据阳极反应和室反应可知，装置中产生的和提取的的体积比约为，项正确。本题选。.【答案】【解析】 项、是元素，元素没有正化合价，故错误；项、为元素、为元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径，故错误；项、的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化

15、铝和高氯酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故正确；项、与两种元素可以组成氧化钠和过氧化钠，故错误。.【答案】【解析】 锂是活泼金属，易与水反应，故错误；铜先与氧气反应生成，放电时重新生成，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故正确；放电过程为 - ，可知通空气时， 铜被腐蚀， 表面产生， 正极反应为 - -，极的水溶液电解质的值增大，故错误； 该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为- -，故错误。故选。.【答案】 （）冷却收集到（）取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有，

16、如果溴水不褪色，说明只含。（）- -（）探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响【解析】 （）为的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置；氯化亚铁与氧气反应的产物为、，通过装置冷却可以收集到 ， 则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：； 装置的作用是冷却收集到。答案：；冷却收集到。（）控制在下发生反应，一段时间后，由、，氯化亚铁的熔点为，沸点为，知中反应剩余固体的成分，可能是或。验证方法是：取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有，如果溴水不褪色，说明只含。答

17、案：或；取反应后的混合物与试管中，加稀盐酸进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪色说明含有，如果溴水不褪色，说明只含。（）由() - 且 () 的为 - ，实验室保存的溶液中 () - ，则 ( -) - ， () - ，应控制溶液的不大于。答案：；（）组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。答案：探究其他1 / 7条件相同时，酸度浓度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有生成，由- ，失 -；由 - ，得 - ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：- - ，答案： - - 。.【答案】 （）增大增大副反应的活

18、化能低于主反应的活化能（ 2） （）()()()()碳与反应生成，脱离催化剂表面【解析】 （）由图可知，丙烷脱氢制丙烯为吸热反应：()()()，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，反应温度升高，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，丙烷的转化率增大，故答案为：增大；增大；由图可知，副反应的活化能低于主反应的活化能，温度升高， 活化能较低的副反应更容易发生，故答案为： 副反应的活化能低于主反应的活化能；（）丙烷脱氢制丙烯为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，丙烯的平衡体积分数减小，故曲线代表时丙烯的平衡体积分数，故答案为：；、时，丙烯的平衡体积分数为，设起始丙烷为，转化率为，由题意建

19、立如下三段式：()()()起（）变（）平（）则由丙烯的平衡体积分数为可得，() ，解得，丙烷、丙烯和氢气的分压均为，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数（）（）（），故答案为：；（）由图可知，反应为，反应为，则催化剂为， 故答案为： ；由题意可得 ()()()； ()()()()()()，由盖斯定律得热化学方程式()()()()，则（）（）（），故答案为：()()()()；该工艺中碳与反应生成，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，故答案为：碳与反应生成，脱离催化剂表面。.【答案】 （） （） () 和 ()（）氛围下蒸发浓缩（）溶于水电离出会抑制后期加入的的电离（）甲防止 ()

20、 的生成 () （）【解析】 （）加适量的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的离子反应为；（）加入碳酸钠调节，沉淀铝离子和铁离子，转化为()和 () ；（）为了防止产品水解，故应在氛围下蒸发浓缩；（）流程中氯化铵除作为反应物外，溶于水电离出会抑制后期加入的的电离，可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大；（）若先加入过氧化氢，将钴元素氧化到，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止() 的生成，此时的反应为 () ；（）用久置于空气中的固体配制溶液，碘化钾部分被氧化为碘单质，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准增多，测定结果偏高，故正确；盛装标准液的碱式滴定管

21、未润洗，则标准也被稀释，滴定时消耗的硫代硫酸钠标准也体积增多，测定结果偏高，故正确；滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故错误；溶液蓝色退去，立即读数，此时溶液混合不均，碘单质并未完全被标准液反应完全，导致消耗的标准液减少，测定结果偏低，故错误。故选。.【答案】 （）区（）（）“头碰头”（）（）【解析】 （）是号元素，原子核外电子排布式是，可知在元素周期表中位于第四周期第，属于区，中元素为价，则的价电子排布式是；（）在水溶液中容易歧化为和，说明不稳定，容易变成电子半充满的稳定的价电子构型为，则属于不稳定的电子构型，正确；中价电子层不含

22、成对电子，但是内层中含有成对电子，错误；产内有大量自旋方向相同的电子，这些电子自旋方向相同，能够使原子的能量最低，而易被氧化，显然与内含有大量自旋方向相同的电子无关，错误；与具有相同的价电子构型，微粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，具有强的还原性，而具有强的氧化性，错误；故合理选项是；（）在的中，与个形成个 键，因此含有对 键，含有的孤对电子对数为，所以的中心原子的价电子对数为，在化合物化合物中含有的与之间的共价键都是共价单键，属于 键，在形成过程中原子轨道的重叠方式为“头碰头”；（）三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物质的熔点就越高，根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是，、的阴离子都是简单的离子，而的阴离子是复杂离子，为正四面体形，因此其离子半径最大，该晶体具有的晶格能最小，熔点也就最低，即半径最大的是；（）在该晶体中含有的原子个数为，含有的原子数目为：， 所以该锰的氧化物的化学式为；根据晶胞投影图可知：在该晶体体中与原子距离相等且最近的原子由个，所以的配位数为；由晶胞结 构