2月太原高考研讨会议(高考备考：2016高考化学备考).ppt

1、高考化学复习策略,合肥一中 任峰,交流内容,选择题的统计分析与教学策略,主观必做题的统计分析与教学策略,选做题的统计分析与教学策略,回顾新课标卷的发展过程:,全国新课标卷源自于自07年就开始新课标高考的宁夏卷。 20072009年宁夏卷 20102012年宁夏新课标卷改为全国新课标卷 20132015年新课标一卷和新课标二卷。 （10年以前的全国一卷和二卷是大纲卷）,研究哪些省份的考题 ?,全国一卷 全国二卷 是基础和必需. 其它省份的考题如海南卷 是重要的参考和参照.,高考试卷的构成（新课程全国卷）,1、713题（7道选择题）,2、2628题 （3道必考题）,3、3道选考题,元素、实验、原理

2、（综合题） 实验探究 化学反应原理综合,化学与技术,物质结构与性质,有机化学基础,考试范围和内容,必考内容：“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”。 （大纲共计68个小知识点） 知识点命题规律： 主干知识年年考， 重点知识轮换考， 冷僻知识偶然考。,全国卷（特别是非选择题）,选择考点不定化 试题情景陌生化 文字叙述图表（图像）化 定性问题定量化 化学问题数学化（综合化） 化学实验有机化（开始探究化）,选择题的统计分析与教学策略,客观题得分率（难度系数）统计,2011-2015年全国高考理综()（选择题必做题）,五年都考的有：电解质溶液、周期律、有机、电解质溶液,2013-2015年全国高考理

3、综()（选择题必做题）,选择题三年的知识点重现率并不高。不过3年都有有机性质，2年有阿常数、电化学、电解质溶液和溶度积。,一、必考知识点（6次以上） 1.STSE题 3年6题，为必考题 2.有机化合物基础知识：3年9题，其中5题为同分异构，为必考题，仅2014年全国1卷和2卷、2015年全国1卷只出一道有机选择。 3.化学实验3年7题 其中14年1卷考2题，四次以表格形式出现，为必考题,20132015年客观题知识点分布统计,二、高频知识点（4次以上） 4.水溶液的离子平衡（含Ksp） 3年5题，为高频题。仅2015年课标2卷选择题没考电解质溶液 5.电化学原理 3年4题，其中14年2卷、15

4、年1卷没考 6.物质结构与元素周期律 3年4题，其中12年2卷、14年2卷没考,三、常考知识点（3次以下） 7.阿伏加德罗常数 13年2卷、15年2卷、15年1卷三次 8. 盖斯定律和反应热 13年2卷、14年2卷 2次 9. 离子反应和微粒共存 仅考1次，13年2卷离子方程式正误判断，从来不考离子共存 10.化学反应速率与平衡 仅考1次，14年1卷 碘离子催化双氧水分解 11.元素化合物 仅考1次 14年2卷 固体质量增大的是,2015新课程I-7 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是

5、指（） A氨水 B硝酸 C醋 D卤水,该题以我国清代本草纲目拾遗中记叙的335种无机药物之一“强水”为背景，知识基础，试题语境新颖，不拘泥教材，将古典医学知识和物质的化学性质紧密联系在一起考查硝酸、氨水、卤水等性质。难度：0.867,必考知识点1：STSE题 3年6题,西游记73回： 五金八石炼丹砂,到底无成破尽家。 五金 金银铜铁锡八石朱砂（HgS）、雄黄含（As4S4） 、云母（含铝钾的 硅酸盐）、空青（孔雀石的一种）、硫黄（S）、 戎盐（NaCl）、硝石（KNO3）、雌黄（As2S3） 三黄雄黄，雌黄，硫黄,关注新方向：高考中的中华优秀传统文化,2014年3月 教育部印发完善中华优秀传统

6、文化教育指导纲要，规划把中华优秀传统文化教育系统融入课程和教材体系，分小学低年级、小学高年级、初中、高中、大学等学段，有序推进中华优秀传统文化教育。,2015年中国考试第3期 单旭峰,2015新课程1数学 （6） 九章算术是我过古代内容极为丰富的数 学名著，书中有如下问题：“今有委米依垣内角， 下周八尺，高五尺，问：积及为米几何？”,中国古代数学名著九章算术、数书九章等在人类社会的发展中起着重要作用。试卷选取了体现中国古代优秀数学文化并与中学数学内容结合紧密的素材，编拟试题，要求考生运用所学的基础知识、基本思想方法去解决问题。例如全国二卷第8题的设计思路来源于九章算术中的“更相减损术”,全国I

7、卷英语知识运用部分语法填空题选用介绍中国阳朔的文章作为素材，呈现了一副古老文明中国的大地上人与自然和谐统一的美丽图景，文章描写的阳朔美景令人赞叹，对阳朔在国际自然景观中的定位令人自豪。 全国II卷写作部分书面表达任务涉及中国的传统节日“重阳节(theDoubleNinthFestival)”，也涉及体现中国文化特色的“包饺子”，更重要的是它的主题直接关联敬老的中华民族传统美德。这些包裹着浓重中国文化的元素融入英语试卷之中,（2015年北京6题）,C,6.下列我国古代技术的应用中，其工作原理不涉及化学反应的是,（2015年重庆1） 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是(

8、) A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针,D,（2015年天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 ( ） A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱,A,以元素化合物以基础，关注：化学与生产、生活的联系，不仅关注现代科技发展前沿知识，也要把目光聚焦在中国古代优秀科技成果。这与我们国家继承和发扬中国古代传统文化、国学经典息息相关。,教学策略,陶瓷文化,冶炼红铜、青铜、黄铜、镍白铜,中国古代的酿酒、造醋,中国古代的制糖

9、,中国古代的本草和炼丹术,中国古代的铅、砷、矾文化,中国黄白术的冶金成就,中国古代丰富的化学文化,冶炼铁、锌、汞、银,古代染色、漂洗技术,本草纲目 天工开物,必考知识点二：必修中的有机,20132015年3年9题，其中5题为同分异构，可以认为是必考题，2014年全国1卷和2卷、2015年全国1卷只出一道有机选择。 而20072012年6份卷中出现13道有机选择！,以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹很明显,【2014-新课标-7】下列化合物中同分异构体数目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 【2013-新课标-12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不

10、考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A15种 B28种 C32种 D40种 【2012-新课标-10】分子式为C5H12O，且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种,【2011-新课标-8】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A6种 B7种 C8种 D9种 【2010-新课标-8】分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种 【2009-新课标-8】3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种 D6种,以历年高考题为母题进行情景变化和再创造痕迹

11、很明显,必修有机考查特点,有机选择题主要从官能团的角度考查有机物（烃、醇、酸）的性质及反应类型。重点考查有机物的同分异构种类。 预计总的变化趋势：必修有机比例有所减少。,1.有机物的结构（结构式、结构简式、键线式、同分异构体（难点）、简单共面问题） 2.有机物性质（烃、烯烃、芳香烃、醇、羧酸为基础） 3.有机反应类型 4.有机物用途（必修2、与生活联系） 5.典型实验（必修2）分离提纯（蒸馏、萃取、分液）,必修有机复习要点,必修有机复习策略 同分异构是重点,1记忆法。记住已掌握的常见的异构体数。例如：(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作CH4的四甲基取代物)、2，2

12、，3，3-四甲基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代物只有一种。(2)丙基、丁烷有两种；戊烷、二甲苯有三种。 2基元法。例如：丁基(C4H9)有4种，则丁醇(C4H9OH)、一氯丁烷(C4H9Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛(C4H9CHO)、戊酸(C4H9COOH)等都有4种(均指同类有机物)。 3替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一卤代物也只有一种。 4【取代等效氢法】(1)同一碳原子上的氢原子是等效的。(2)同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。(3)处于镜面对称位置上的

13、氢原子是等效的(相当于平面镜成像时，物与像的关系) 取代等效氢法的关键：观察并找出分子结构中的对称要素 5.二元取代物：定一移二法,必考知识3：实验,化学实验3年7题 ，其中14年1卷和15年2卷分别考2题，四次以表格形式出现。,考查要点： （1）基本操作、常见仪器使用、物质的存放、安全事故的预防和处理 （2）气体制备、物质（离子）检验、混合物分离提纯 （3）实验现象描述和分析 （4）探究实验设计,（2015年1卷-10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）难度: 0.595,D,课本实验要准确掌握， 尤其是实验条件。,13（2015年课标2）用右图所示装置进行下列

14、实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是,（2014-13）利用右图所示装置进行下列 实验，能得出相应实验结论的是 ( )难度：0.367,比较两道题：,B,特点重要的课本实验以及实验基本知识:如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等。 【2016】考什么？ 1、考查形式：极可能以表格形式出现 2、考查内容： 两类题型： “实验装置”和“实验操作”的判断（科学、安全、可行、简约）; 实验方案的评价； 一个落脚点：反应原理。,难点攻克：实验探究的框架和分析,对于实验探究和探讨此类问题的实验分析都可以使用上述思路和方法。,二、高频知识点（4次以上）,高频考点4.水溶液的离子平衡（含Ksp） 3

15、年5题，为高频题。仅2015年课标2卷选择题没考电解质溶液。重点考查电离平衡、水解平衡、溶解平衡及相关计算、p的相关计算及离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒等知识。,2015年课标2卷选择题没考电解质溶液，但在第26（4）题中考了4个空有关Ksp的计算及判断。 没有涉及的题目有：“离子共存”、“离子浓度大小的判断”、等方面,2014年11题（卷）、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 难度：0.503 ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1105 molL1 BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH

16、溶液任意比例混合： c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4) DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：,商榷：根据实验结果：室温下0.1 mol/L的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液和NaClO溶液分别为8.9、8.4和10.3。所以当溶液pH相同时，溶液中c(Na)的正确排序是。,（2015-13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）,AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点 C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D

17、当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大,难度0.517,D,（1）MOH、ROH是强碱还是弱碱？,（3）b点ROH溶液中c(R+) =？,（4）比较a，b点ROH的电离程度、 c(R+) 、n(OH-)、 c(R+)/c(ROH)、c(R+)/c(OH-)、水的电离程度的大小。,（2）将该图向右继续画完整。,（5）将b、c两点溶液分别加热至相同温度， 比较c(R+)和c(M+)的大小。,电解质溶液复习策略,例1,掌握基本知识的基础上，变式训练,例2、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所

18、示。,（1）哪条曲线表示NaOH溶液滴定醋酸？ （2） pH =7时，V比20mL大还是小？ （3） V=20mL时，溶液中各离子浓度排序？ （4） V=10mL时，溶液中各离子浓度排序？ 此时溶液中c(CH3COO-) =？ （5） V=20mL时，加热图中两种溶液， c(CH3COO-) / c(Cl-) 怎么变化？ （6）向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，水的电离程度如何 变化？ （7）曲线上哪些点可适用于电荷守恒、物料守恒、质子守恒？,高频考点5.电化学原理,3年4题，其中14年1卷、15年2卷没考 主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化

19、、电化学计算等。值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。,为何2014年全国1卷没有电化学选择 ？ 27（4）H3PO2 也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理 为何2015年全国2卷没有电化学选择 ？ 27酸性锌锰干电池是一种一次性电池,（2015-11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生,物电池的说法错误的是（ ） 难度： 0.583 A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO

20、2+6H2O,知识点：原电池工作原理,A,负极,正极,H+,负极： C6H12O6 24e- + 6H2O= 6CO2+ 24H+,正极： 6O2 + 24e- + 24 H+ = 12H2O,（2014新课标） 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 (),Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4 = Li1xMn2O4xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移,放电反应 xLi + Li1xMn2O4 = LiMn2O4,C,（2013安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的电解质为无水Li

21、Cl-KCl混合物，当其受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是（Pb 207） 正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 放电过程中，Li+向负极移动 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 gPb 常温时，在正负极间接上电流表或检流计， 指针不偏转,D,【2016】考什么？ 1、电极方程式正误判断 2、粒子的移向 3、正负极、阴阳极的判断 4、电极现象及电极产物的判断：如pH的变化等 5、电化学的计算：电子守恒 6、电极反应的类型：氧化反应、还原反应等 7、关注离子交换膜及其

22、计算,层出不穷的新型电池是难点,新型电池教学策略,1.单液原电池缺点,电压电流不稳、开路损耗、 能量转化率低,2.原因,氧化剂与还原剂直接接触,3.解决方法,隔开氧化剂与还原剂,思路一：使用盐桥,盐桥,缺点,内阻大,化身,离子膜,双液,实质,2014福建,（2015-全国1）,思考：离子膜与盐桥在功能上的异与同？,补充：法拉弟定律用于计算,【2015天津理综化学】,【2014年大纲卷】,思路二：换为特殊电解质,电解质溶液,熔融盐,化身,有机溶剂（锂电）,固体酸,固体氧化物,非水溶剂,单液,实质,2015年江苏,2015年海南,【2010安徽】,【2013安徽】,高频考点6.物质结构与元素周期律

23、,元素周期律推断：以元素推断为载体，重点考查原子半径、化学键类型、元素周期律性质及部分元素化合物的性质。3年4题，其中13年2卷、14年2卷没考。全国1卷连考5年。 全国2卷14年在主观题27题中考到铅的位置，钴的化合价等与周期律相关的知识点，但纵观13年2卷，无一问涉及到周期律内容，让人费解。可能是由于全国卷刚刚分为1、2两卷时，重新组建的命题队伍不成熟造成的。,12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ

24、 DX与Y不能存在于同一离子化合物中,W X Y Z,H N P Cl 1 2 5 2 8 5 2 8 7,18-1-5 = 12,沸点： H2 Cl- （最高价）氧化物的水化物的酸性 NH4NO3,B,2015新课程I-12,难度：0.433,难度：0.433今年最难，难在哪里？,三、常考知识点（3次以下）,常考知识点7.阿伏加德罗常数 13年2卷、15年2卷、15年1卷 共3次 题：以阿伏加德常数为载体，结合物质组成、原子结构、氧化还原反应原理、弱电解质的电离和盐类的水解、物质的量的有关计算等知识进行考查。 此类题是用于补点的最佳方式。,题干：NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确（错误）

25、的是,解题思路：确定是否需要计算、找不同微粒间对应关系计算,不用计算：涉及气体体积（非标态、非气体） 弱电解质电离、盐类水解、可逆反应 水溶液中离子数、缺少条件（无体积）,找不同微粒间对应关系：,已知微粒质子、中子、电子（同位素） 共价键（有机物、原子晶体） 阴离子（Na2O2、CaC2 ） 转移电子 混合物中共同微粒 反应中另一微粒 特殊结构（晶体中的六元环）,（2015-8）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电

26、子数为0.2NA D密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA,同位素、质子数 弱电解质电离 转移电子数 隐含可逆反应,知识点：阿伏伽德罗常数计算 各选项中的相关知识,C,共价键数、盐类水解、电子转移数、化学反应中另一微粒,（2013卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo 1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0,水溶液中离子数、原

27、子晶体中特殊结构数、缺少体积、电子数,常考知识点8. 盖斯定律和反应热,13年2卷、14年2卷 2次，另外四份卷呢？,13年1卷根据盖斯定律写热化学方程式， 14年1卷计算反应热， 15年1卷根据键能计算反应热； 15年2卷根据分别根据键能和盖斯定律计算反应热（两空）。以上小题全部在反应原理综合题中出现,盖斯定律和反应热将会怎么考？,1.常考点：吸热反应、放热反应的判断，反应热与化学平衡的建立及移动的关系；H与反应热的关系；热化学方程式的书写 2.反应热的计算，主要涉及3类： 利用热化学方程式计算反应热； 利用燃烧热/中和热数据计算反应热； 利用盖斯定律计算反应热。 3.应借鉴的其它题型 （1

28、）化学能与电能之间的相互转化是电化学的基础，而化学能转化为热能是电池能耗的主要原因之一，如何将两者连接一起，很重要，又贴近生产生活，符合命题要求； （2）H与化学建键能、活化能的关系与相互计算； （3）常见能源类型与“绿色化学”的关系等。,常考知识点9. 离子反应和微粒共存,6份卷仅考1次，13年2卷离子方程式正误判断，从来不考离子共存 离子方程式正误判断：以离子方程式为载体，考查元素化合物的知识，同时考查离子方程式的规范书写。,10（2013新课标甲) 能正确表示下列反应的离子方程式 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na +

29、Cu2+ = Cu+ 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32 + 2H+ = H2O + CO2 D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+,常考知识点10.化学反应速率与平衡,仅考1次，14年1卷 92014新课标全国卷 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2IH2OIO慢 H2O2IOH2OO2I快 下列有关该反应的说法正确的是() A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂 C反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(

30、H2O)v(O2),常考知识点11.元素化合物,仅考1次 14年2卷 9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是() A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,思考,从来不考离子共存题，离子共存题不重要吗？ 三年来六份试卷只出一道选择题，离子方程式正误判断、反应速率与化学平衡、元素化合物不重要吗？,原因是： 凡能在大题中考查的知识点，选择题就要做出让步。,1. 选择题的功能是协调整套试卷的知识点的覆盖面，兼有给大题补点填缝之功效，为了完善和补充大题中残留和难以贯穿的知识点， 如13年新课标卷12题

31、考查了盖斯定律；卷13题、卷11题考查了沉淀溶解平衡；13年卷11题填补了电化学知识的考查。近几年常以STSE为切入点补充相关知识考查；同时，以表格形式对实验和实际问题进行多元化考查形式频繁，也是一种补点的方式。 2.同时兼顾着强化和突出主干和重点知识，不避讳大题中已呈现的更贴近生产生活实际的有实效的主干知识。 如： 13年卷10题进一步强化电化学知识； 14年卷的12题、27题（3）问对电化学的强化考查等，综合性有所加强。 13年卷9题以阿伏加德罗常数为载体，将电解质、晶体结构、微粒结构等知识点融入其中。,从命题角度来看选择题的功能,主观题的统计分析与教学策略,主观题得分率（难度系数）统计,

32、1实验必做题,2011-2015年全国高考理综()（实验必做题）,选不同物质作载体；近年在8-10个空，通常有简答3-4个；每年均有操作、现象、目的或原因；可能会有计算、设计实验、比较方案优点等。（卷分析）,2013-2015年全国高考理综()（实验必做题）,约 9-10空，通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用，有时还选试剂、解释原因。,该文指出：有机化学实验的基本特点 (1)以简单有机物的合成实验为素材，提供各种信息。在题干中提供合成的化学方程式，提供原料、产物、副产物的物理化学性质及合成反应的实验装置，尤其是各个物质的熔沸点及溶解度等性质，为后续分离提纯方法的选择提供信息。有机化学实

33、验没有将考查重点放在有机反应本身上，而是放在考查以信息素养为基础的实验基本能力上。 (2)注重对基本实验知识的考查，例如考查基本仪器名称和功能等。 (3) 考查学生获取信息去选择分离提纯方法的基本实验能力。 (4) 对陌生实验中的实验现象进行界定和判断。,该文指出：对今后高考有机化学实验考查的建议 1.在内容上是对以简单的有机化合物合成为载体，以物质的分离提纯为核心，兼顾实验基础知识和基本技能的考查。 2.有机化学实验试题没有深入地考查实验探究能力，其主要原因是受到必考内容中有机化学知识较少的制约。其解决办法是: （1）借鉴江苏、广东和浙江的考试模块设置方案，研究“有机化学基础”的考查模式，加

34、强有机化学基础理论的综合考查。 （2）在实验能力考查时可适当综合无机元素实验、有机合成实验以及反应原理实验等内容，加强多内容的实验方案设计、分析和总结实验现象、评价实验结果等方面的能力考查，同时注意新型合成方法和实验仪器对中学教学的影响。,本人看法： 1.在没有合适的解决方法前，可能无机实验是最佳选择。 2.但是最终还是要取决于命题素材的来源，必竟有机实验素材的来源更加丰富。,无机实验题特点 （1）侧重气流顺序，操作流程、安全措施和尾气处理的考查。 （2）重视实验设计能力的考查，不局限在实验操作的设计，还扩展到实验原理的设计 （3）化学计算以及误差分析的考查 （4）要求有明显的思维程序：领会实

35、验目的思考实验原理分析实验装置回答实验过程中的问题,有机实验重操作细节，无机实验重探究设计。,实验设计与探究题,（2015全国，26）,历年全国卷的实验设计与探究题从外观上看均为“带装置型实验题”，装置为已组装好装置和未连接好装置，未连接好的装置均考查实验设计并要求连接装置。知识考查上注重实验基本操作（滴定、分液、过滤、蒸馏、洗涤等）的考查。能力上非常重视实验评价、实验安全和实验设计能力的考查，试题难度中等偏难。,化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三

36、实验等） 常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等） 常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）,实验必做题常考考点,化学实验方案（性质、制备、检验）的设计与评价 定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定） 化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配） 实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）

37、,实验必做题常考考点,（1）按照实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。,实验必做题教学策略,（2）全国卷实验题型“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。,一定物质的量浓度溶液的配制实验 常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂实验 氯气的性质实验 浓硫酸的强氧化性实验 各种气体（O2、NH3、NO2、Cl2、C2H4、C2H2等）的制备实验 元素性质（酸性、碱性、金属性、非金属性；氧化

38、性、还原性）及递变规律的探究实验 乙酸乙酯的制备实验 酸碱中和滴定实验 物质的分离提纯（粗盐提纯、气体除杂）实验。,实验必做题教学策略,（3）对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。如： 高考常考的10个教材实验（底料）：,（4）从教材中的栏目：【学与问】【实验？】【思考与交流】【科学探究】设计实验问题 一、比较酸性、氧化性（还原性）强弱的实验设计 1. 教材必修2、选修5：P75 P60科学探究设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 2. 教材选修4：P40-42 实验3-1，3-2测pH大小及酸性强弱 3、教材必修2：P9 实验1-1卤素单质置换反应（实验报告）,实验必做题教学策略,二、

39、设计实验并画出实验装置图 1. 教材必修1：P50 科学探究画出Fe与H2O(g)反应的实验装置图 2. 教材必修1：P92 科学探究设计NO2尽可能多的被水吸收的实验装置图 3. 教材选修5：P42科学探究溴乙烷在不同试剂中与NaOH反应产物判断的实验 4. 教材选修5：P57 实验3-5乙醛的氧化反应实验 5. 教材必修2：P41 科学探究设计一套原电池并画出装置简图,实验必做题教学策略,三、与“硫元素及其化合物”有关的内容 1. 教材必修1：P101实验4-9Cu与浓H2SO4反应实验及产物SO2的检验 2. 教材必修1：P94 资料卡片防止酸雨的措施；P95 习题1(生石灰脱硫) 3.

40、 教材必修1：P90实验4-7SO2溶于水及漂白品红溶液（可逆）实验,实验必做题教学策略,四、影响化学反应速率因素的几个实验 （教材选修4：P18实验2-1化学反应速率的测定方法） 1. 教材选修4：P20实验2-2浓度对化学反应速率的影响 2. 教材选修4：P21实验2-3温度对化学反应速率的影响 3. 教材选修4：P23科学探究催化剂化学反应速率的影响 4. 教材选修4：P21科学探究KI溶液被氧化变质（淀粉液变蓝）实验 5. 教材选修4：P26实验2-5： 影响Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+因素 6教材选修4：P18实验2-1化学反应速率的测定方法,实验必做题教学策略,（

41、5）强化实验小专题训练，提高复习效率。如：物质的制备实验小专题、评价性实验小专题、定量测定实验小专题、实验的设计与评价实验小专题、探究性实验小专题、实验流程题型小专题等。 （6）对学生进行答题的“规范性、准确性、严密性” 训练，落笔生分，提高得分率。,实验必做题教学策略,2无机综合题,2011-2015年全国高考理综()（无机必做题）,载体不同设问不同，一般8-10空，近三年有简答。每年基本都有写方程或离子方程；根据素材可能会有曲线分析、杂质判断、原电池或电解池分析、小计算等。,2011-2015年全国高考理综()（28无机必做题）,约10空左右，有时为流程提问。2015年无机与实验题有融合的

42、倾向。三年均有小计算、写反应式等；根据素材有时有操作、调pH、原因设问。,工艺流程题是新课标高考的一种创新题型，是对物质转化框图题的变革和创新，结合新课程改革重视与生产、生活及科研前沿相结合的特点，取材于真实而宽阔的工业生产和日常生活，问题涉及更加灵活，更有化学味，以物质的实际工业生产或实验室合成流程图为情境，考查相关知识和多种能力，由于反应或操作流程的情境是真实的工业或者实验室合成路线和方法，体现化学科学的应用价值，发挥试题的教育功能，考查学生的信息素养。,工艺流程题是今后高考化学试卷中无机反应及相关原理等知识考查的主流试题形式。,预计16年全国1卷很可能仍会以工艺艺流程为素材命题。,工艺流

43、程题背景材料、试题内容设计及能力考查的思路,主要考查 1. 元素化合物知识 即考察物质的性质、制备、用途等元素化合物知识外，还以元素化合物为载体考察学生对化学用语的使用如化学式、化学方程式、氧化还原反应的概念及配平、离子方程式、电离方程式、电极方程式等的掌握情况。 2. 化学实验知识 物质制备、分离提纯的基本操作的方法，步骤、原理、反应条件对产物的影响及控制、产品鉴定、产率或纯度计算等； 3. 综合实际工业操作及其操作工艺的绿色化学问题，考察基础化学理论，如氧化还原反应的概念及其应用、化学反应与能量、化学能与电能、化学反应速率、化学平衡及其移动、盐类水解、水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡等知识

44、的掌握情况。,原料 无机矿物,核心 化学反应,所需 产品,原料的循环利用,排放物的无害化处理,二、思路分析,流程中的每一步骤都是为了后面的操作而服务的。原料的预处理主要是对原料进行表面处理，然后除杂、净化，方便后续的操作。在产物的制备这一环节，主要涉及到制备产物的核心反应，以及一些反应条件的控制。在物质的分离与提纯这一环节，主要把产物与副产物根据理化性质的不同进行分离，并且对产物进行提纯。这几个环节往往也会涉及到“绿色化学”的问题，例如，物质的循环使用、污染物的处理等等。,基本要点：主线主反应、分支副反应、回头是循环。,LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，

45、低温反应制备LiPF6，其流程如下：,2014安徽卷27,原料组成,预处理,核心反应,分离提纯,已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。 (1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的 原因是_（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒 性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_ 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写 出PF5水解的化学方程式：_。 (3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 _。,物质的循环使用、污染物的处理,2015全国1卷27,预处理,核心反

46、应,原料组成,分离提纯,分离提纯,分离提纯,难度：0.413 13年的回收正极材料中的某些金属资源难度为0.19,解答化学工业流程题易出现的失误分析,1.知识性失误：主要是指由于对相关知识的理解有误、对基础知识掌握不全面、 知识的储备不足等而造成的失误形式。 例如，对一些化学工业专业术语不了解，例如浸取、酸浸等，正是这种失 误，导致在解决问题的时候遇到障碍，并出现错误。 再如，核心反应的书写，对氧化还原反应的知识认识不深刻，不能判断常 见的氧化剂和还原剂，导致不知道物质之间的相互转化，因此不会书写陌生的 氧化还原反应。,2.审题失误：就是指在阅读题目的过程中，误解或粗心看错题目的信息，最后 导

47、致失误的一种形式。学生在做题的时候经常会一眼浏览题目，不看清楚题目 中的每一个字，就下笔答题，于是就产生了失误。,5.答案表述不规范： (1)洗涤沉淀：将沉淀置于漏斗（洗涤器）中，往漏斗中加入洗涤剂至浸没沉 淀，待洗涤剂自然流下后，重复以上操作23次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 ,3.提取与转化信息的失误：在实际学习过程中，题目中出现一些自己没见过的物 质与词语，在某个环节就卡住了，因此不能很好地理解题目。也有很多学生觉得 化学工业流程题的信

48、息很多，不知道哪些信息有用，该如何运用题目给出的信息 进行解题。,4.对题目产生恐惧：很多学生表示，在看到化学工业流程题的时候，对题目中 情景与相关的一些专业术语感到陌生，于是产生了心理的恐惧感，并对自身进 行否认，就产生不想做这个题目的情绪。所以很多学生选择放弃，不作答。,三、解题步骤,1、认真审题：,明确实验目的，从题干或问题中获取原料和产品的信息,2、分析原理：,读懂流程图，了解主要的化学反应和制备原理。 注意制备过程中所需的原料、条件的控制、物质分离方法 注意要从成本角度、环保角度、现实角度等考虑实际问题。,3、规范答题：,语言规范，注重细节,3原理综合题,2011-2015年全国高考

49、理综()（原理必做题）,7-8个空，通常有简答。每年几乎都有写方程或判断化学式；四年的盖斯定律应用；每年都有K、速率、平衡计算判断或曲线分析，有时还原电化学(试题分析)。,2013-2015年全国高考理综()（27原理必做题）,约8-9个空，通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有解释原因、排温度或压强顺序等。,28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶

50、液，当AgCl开始沉淀时，溶液中,为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）,H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应

51、速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）,（2015全国，28）难度： 0.224,信息点：质量作用定律 难点：新信息和图表信息获取能力，数学工具转换能力，厘清速率与平衡的关系；第（4）小题描述晦涩难懂。 大学老师命题，倾向于把大学化学与高中化学相结合，考查学生继续深造学习的能力,（2014全国，26

52、）,从外观形式上看一般在题干或设问中都带有表格或坐标图，材料追求新颖，考查学生提取图表信息的能力。在知识考查上，重点考查化学平衡及化学反应速率，并结合盖斯定律、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡、电化学（原电池和电解池）等反应原理知识综合拼盘考查（选修4化学反应原理）。此题型全国卷每年都有，形式成熟，内容成熟。16年不会变化。,1.盖斯定律的计算。 2.化学平衡移动问题。 3. 化学平衡常数。,原理综合题关注点,（2012全国I-27） 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和283

53、.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；,（2013全国I-28） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1 （4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。,1盖斯定律计算,（2014全国I-28） 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4

54、 (g)H2O(g)H229.1kJmol1 乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1,（2015全国I-28） 已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,2分析条件改变对平衡移动的影响,往往结合图像进行考查，考查学生识图识表，得出结论的能力。,2015,2014,2013,

55、（2012全国I-27）计算反应在第8 min时的平衡常数K = .,（2013全国-28） A(g)=B(g)C(g)H=+85.1kJmol1列式并计算反应的平衡常数K 。,3化学平衡常数的计算,（2014全国I-28） 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。,（2015全国I-28）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：, 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正

56、、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1,谈到“高考考查内容改革分析”时，很鲜明地提出“深入、定量化考查反应基本原理”，“使得学生对可逆反应的认识从定性提升到定量”。(1)盖斯定律及应用。(2)平衡常数的计算和应用。,原理综合题特点,1.先考一个（组）方程式，再考盖斯定律，然后考化学平衡 2.基本上只考气体的平衡问题（2015考了一点沉淀溶解平衡） 3. 平衡常数每年都有 4.每年都有怪招：2015考速率常数、2014考Kp、2013考能量密度，2016呢？（大学、竞赛、其它学科） 5.都有图像，一年比一年难分析

57、 6.知识界限模糊（有时夹杂有机来考）,复习原理内容应该把基础打扎实，在评讲和选题时注意： 1.适当参照各地高考模拟特别是近几年全国一卷区的模拟题，让学生做杂点。 2.加大计算强度、难度，鼓励学生平时要过好心理关。 3. 根据公式来推演结果的陌生情境计算题。,原理综合题复习策略,4.在图像上做文章，学会看图、析图、画图、算图。 5.要特别重视选修四的基础复习：不仅仅是为了这道大题，其它大题（如实验、无机综合、选做题）和选择题也考很多选修四的内容。每年的全国卷都在微调 例如这些全国卷看起来不怎么考的东西，我们也不要掉以轻心：中和反应反应热的测定、影响化学反应速率的因素实验、酸碱中和反应实验及滴定

58、曲线、沉淀的转化溶解等实验、盐桥的设计等等。,原理综合题复习策略,选做题的统计分析与教学策略,选考题得分率（难度系数）统计,4技术选做题,2011-2015年全国高考理综()（技术选做36题）,2年没有流程图，通常在10个空，每年几乎都有写方程和计算；近三年有计算产率、纯度或含量；几乎每年都有判断物质、条件控制或加入物质理由或优缺点。 （几年化学枝术）,2011-2015年全国高考理综()（技术选做36题）,都是工业流程提问，7-11空。三年都有写物质化学式或反应式、评价生产方案优缺点、选择加入的物质等。,5物质结构选做题,2011-2015年全国高考理综()（物质结构选做37题）,10空左右，有简答和计算。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。,2011-2015年全国高考理综()（物质结构选做37题）,10空左右，都以周期表中几种元素为载体。每年几乎都有电子排布、或轨道、或键型；有时有杂化类型、微粒构型、价电子数等，有时也涉及晶胞的微粒数、或配位数、或键型，2年有密度计算。,试题基本以原新课标卷和宁夏卷化学试题为模板