2019年高三化学最新信息卷九

1、年高考高三最新信息卷化学（九）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等红葡萄酒

2、密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 与 在一定条件下充分反应，转移电子数为标准下，与在光照条件下反应生成分子数为时，的 () 溶液中含有 - 离子数为由和组成的混合气体中含有的原子数为用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是用图甲所示装置，蒸干饱和溶液制备晶体按装置乙所示的气流方向可用于收集、等用图丙所示装置，分离萃取碘水后的有机层和水层用图丁所示装置，可以证明氧化性：短周期主族元素、的原子序数逐渐增大，原子的核外电子总数与原子次外层的电子数相同。和的简单阳离子的电

3、子层结构相同，的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是简单离子半径：最高价氧化物对应水化物的碱性：、的简单氢化物的沸点：()(- )( -)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答。（分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备() 并对其性质进行探究。 背景素材 ()() . ()能被酸性溶液氧化成，被还原为 . 亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，() 能将 - 氧化为， -，能将还原为 - ， - 。 制备氮氧化物甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧

4、化物。（）仪器的名称是。（）装置中逸出的与的物质的量之比为，则装置中发生反应的化学方程式为，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中()()(填“ ”或“” ) 。 制备 ()乙组同学拟利用装置中产生的氮氧化物制备() ，装置如图。 测定 () 的纯度 丙组同学测定 () 的纯度 ( 杂质不参加反应) ，可供选择的试剂：稀硫酸 - 的溶液淀粉溶液 - 的溶液 -的酸性溶液（）利用 () 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是( 填字母序号 ) 。该测定方法发生反应的离子方程式为（）利用 () 的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取()样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入，然后滴加稀硫酸，

5、用溶液滴定至溶液，读取消耗溶液的体积，重复以上操作次， ( 请用上述给出试剂补充完整实验步骤) 。若三次消耗溶液的平均体积为，则 () 纯度的表达式为。（分）碳酸二甲酯( 简称 ) 作为“绿色”化工产品具有广泛的应用。用甲醇、二氧化碳制备的方程式为： ()()()()() ( 平衡常数为 )物质()()()()()生成焓 已知：生成焓是某温度下，用处于标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态下某纯物质的热效应。（） () 生成焓为，从平衡移动的角度选择有利于制得的条件是( 填序号 ) 。高温高压低温低压（）在体积为的密闭容器中，甲醇、二氧化碳分别投料-、 - 。不同温度下平衡转化率如图所示。

6、温度降为以内平衡转化率变化显著，原因之一有。时平衡常数为- ( 结果保留一位有效数字 )（）有研究者用和代替进行实验：()()()()()()( 平衡常数为 )和生成的反应是( 填“放热反应”或“吸热反应”) ，则( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。在的范围内，相同温度时关于与的推理正确的是( 填编号 )远大于略大于等于远小于（分）金属、性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣 ( 含主要成分为、少量杂质) 提取钴、镍的工艺如下：（）酸浸时的作用是（）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应（）有机层提取出的可用于制备氢镍电池，该电池工作原理: () ，电池放电时

7、正极电极反应式为.（）用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂( ) ( 其中、均为价) 。如图是用两种不同方法制得的( )在时催化分解的溶液的相对初始速率随变化曲线。的电子式 .由图中信息可知：法制取的催化剂活性更高、两种离子中催化效果更好的是（）已知煅烧时，温度不同，产物不同。在充分煅烧，得到固体氧化物的质量，的体积为( 标况下 ) ，则此时所得固体氧化物的化学式为。【化学选修：物质结构与性质】（分）稀土元素是指元素周期表中原子序数为到的种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪()和钇 () ，共种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（）镧系

8、元素位于元素周期表第族，镧系元素位于周期表的区。（）钪 () 为号元素，其基态原子能层电子数为；基态镝() 原子的电子排布式为 ，一个基态镝原子所含的未成对电子数为。（）稀土元素最常见的化合价为价，但也有少数还有价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有价的元素是。几种稀土元素的电离能( 单位： - ) ：元素（钪）（钇）（镧）（铈）（） ( 钐 ) 的单质与，二碘乙烷可发生反应。中碳原子的杂化轨道类型为， 中含有的 键数目为。常温下，二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。（） ( 二氧化镨 ) 的晶体结构与相似，晶胞中( 镨 ) 原子位于面心和顶点，则( 二氧化镨 ) 的晶胞中有个氧

9、原子。（） ( 铈 ) 单质为面心立方晶体，其相对原子质量为，其晶胞参数为。晶胞中 ( 铈 ) 原子的配位数为。列式表示( 铈 ) 单质的密度为( 不必计算出结果) 。【化学选修：有机化学基础】（分）髙分子聚合物芳纶() 耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是芳纶的合成路线图：（）的名称为；的反应类型为；的结构简式为。（）写出反应的化学方程式：。（）的芳香族同分异构体具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：遇溶液显紫色；可以发生水解反应；可发生银镜反应符合以上性质特点的共有种。（）下列有关的说法正确的是( 填字母序号 ) 。的分子式为中只含有氨基和羧基两种官能团的核磁共振氢

10、谱有组吸收峰可以水解得到氨基酸（）聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：，参照的合成路线图，请以为原料，无机试剂自选，写出合成聚氨基丙酸的合成路线图。3 / 7绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（九）. 【答案】【解析】 聚乙烯塑料耐化学腐蚀，耐寒，可用作食品袋、餐具、地膜等，项正确；苯是重要的化工原料，也是重要的有机溶剂，可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等，项正确；乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，项正确；生物柴油的主要成分为酯类，含碳、氢、氧元素，属于烃的衍生物，石油分馏所得的柴油是碳氢化合物，项错误；答案选。.【答案】【

11、解析】 工业合成氨是个可逆反应，不能彻底完成，一定条件下，密闭容器充入和 充分反应，转移电子的数目小于；与是一步一步去反应的，刚开始是甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷，一氯甲烷接着在和氯气反应得到二氯甲烷，然后二氯甲烷在和氯气反应的到三氯甲烷，三氯甲烷在和氯气反应反应得到四氯化碳。最终产物是一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳都有，并不是甲烷全部转化为四氯化碳，所以生成的不是；未告知溶液的体积，无法计算，的() 溶液中含有的 -离子数，故错误；和的摩尔质量均为，每个分子均含有个原子，故由和组成的混合气体的物质的量为，含有的原子数目为，正确。答案：。.【答案】【解析】 为强酸弱碱盐，在溶液中发生水

12、解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干饱和溶液，氯化氢挥发， 导致水解平衡右移， 使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水得到， 故错误；密度比空气小，应用向下排空法收集，气体应短进长出，易与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故错误；的密度比水大，分离萃取碘水后的有机层在下层，水层在上层，与图中装置分层现象相符，故正确；通入的能和、发生置换反应生成、，无法确认是否和的反应，不能比较和的非金属性强弱，故错误。故选。.【答案】【解析】 由的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用可知含氧酸为次氯酸，则为元素；由单质可以用于野外焊接钢轨可知焊接钢轨得反应为铝热反应，则为元素；由和的简单阳离子的电子层结构

13、相同可知为元素或元素；由原子的核外电子总数与原子次外层的电子数相同可知原子的核外电子总数为，则为元素。同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则离子半径：- - ，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大离子半径依次减小，则离子半径：- （或），故错误；元素和元素位于同一周期，同一周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：或，故正确；为元素，为元素，水分子间能形成氢键，沸点高于不能形成氢键的氯化氢，故错误；元素与元素形成的氯化铝为共价化合物，故错误。故选。.【答案】【解析】 () 在电极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，则为负

14、极，电极反应式为 () - ，氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：- ，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动。 由上述分析可知， 是负极，是正极，所以电子流动方向为导线，故正确；是负极、是正极，经质子交换膜由左向右移动，故错误；的电极反应式为：- ，所以极附近溶液的增大，故错误；() 在负极上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为() ，故错误；答案选。.【答案】【解析】 有机物含有个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烃、甲烷的结构特点解答。由结构式可知分子中含有个、个原子，则分子式为，根据不饱和度的规律可知，该分子内含个不饱和度，因此要生成至少需要

15、，项正确；分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的个碳原子形成个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，项错误；依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，项正确；分子式为，只含碳碳叁键的链烃有或这种同分异构体，项正确；答案选。.【答案】【解析】 氢氟酸溶液中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大。?曲线代表 () 随的变化，故错误；从图中点分析，()( - ) ，氟化氢的电离平衡常数() - ，故正确； 从点到点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，离子方程式为：- -，故正确；

16、从图中点分析，氟化氢的浓度为-，氢离子浓度为- ，而氟离子浓度约为-，溶液显酸性，所以溶液粒子浓度关系为：()()(- )( - ) ，正确。故选。.【答案】 （）分液漏斗（）（）（）过量溶液并滴入几滴淀粉溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色【解析】 （）仪器、分别是分液漏斗、锥形瓶；（）根据题意，装置中盛放的是硝酸，二氧化硫与硝酸反应放出一氧化氮和二氧化氮，若逸出的与的物质的量之比为，则装置中发生反应的化1 / 7学方程式为，若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的二氧化氮越多，则会使逸出的气体中() () ，故答案为：；（）根据信息 () 能被酸性溶液氧化成，被还原为，利用 () 的还原

17、性来测定其纯度，可选择的试剂是 - 的酸性 溶液，其离子方程式为：，故答案为：；根据信息在酸性条件下， () 能将 - 氧化为，能将还原为 。利用 () 的氧化性来测定其纯度，步骤为：准确称取()样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 加入过量 - 的溶液、淀粉浓液， 然后滴加稀硫酸， 用 -的溶液滴定至溶液颜色由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗溶液的体积。为减少误差，须重复以上操作次，则若三次消耗溶液的平均体积为，则 ()- - - ，因 - ，所以，则()()()，()() -，故()纯度的表达式为，故答案为：过量溶液并滴入几滴淀粉溶液；由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；。.【答

18、案】 （） -（ 2）温度降低，平衡向正方向移动（ 3）放热反应小于【解析】 （）根据生成物的生成焓反应物的生成焓；()()，计算得；制得的反应属于气体物质的量减少的放热反应，故有利于制得的条件为低温、高压，选；答案：；（）因为正反应为放热反应，因此温度越低越有利于正向进行。时平衡常数：()()()()()（初）（平） ；答案：温度降低，平衡向正方向移动；（）燃烧均为放热反应；由于第二个反应放热多，所以则，所以 ，远大于。答案：放热反应；小于；。.【答案】 （）还原剂或将还原为（）() （） - () -（）微波水热（）【解析】 （）废渣中含有、少量杂质等，酸浸时使固体溶解，可得到和，而通入的

19、作用是将将还原为，故答案为：将还原为；（）除铝时控制溶液的值，发生双水解使沉淀下来，加入碳酸钠产生沉淀的离子反应 () ，故答案为： () ；（）从方程式中可判断出，放电使从价降低到-价，得到电子，即：作正极，电极方程式为：() -，故答案为： - () -；（）的电子式为，故答案为：；由图中信息可知，微波水热法的反应速率高于常规水热法，故答案为：微波水热法；从图像可知，值越大越少，含量越多，反应速率越大，说明的催化效果比好，故答案为：；（）设反应生成氧化物为：，已知生成标况下，即，根据原子守恒可知，()()，由于原子守恒可得到算式：，推得，即该氧化物为：，故答案为：。.【答案】 （）（）（）

20、 ( 铈 )（）二碘甲烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高（）（）【解析】 （）在元素周期表中，镧系元素位于第族，属于区；故答案为：；（）钪() 为号元素，根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为，所以其基态原子能层电子数为个。基态镝() 原子的电子排布式为 ，由于能级最多排个电子，所以根据排布规律可知一个基态镝原子所含的未成对电子数为个；故答案为：；（）第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，的可能性越大，在上述表中的、和最接近，故为元素；故答案为：( 铈 ) ；（）在分子中碳原子只形成了单键，有个单键，故碳原子的杂化轨道类型为，个分子中有个 键，故 中含有的 键数目为；由于二碘甲烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下，二碘乙烷为液体而乙烷为气体；故答案为：；二碘甲烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；（）( 二氧化镨 )