九年级化学 计算题 溶质的质量分数复习(精选).ppt

1、本节复习目标： 巩固利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律。 巩固化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。 通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用,在20时，向装有5克NaCl和3克碳酸钙的烧杯中加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是_，溶质的质量分数为_（20时，NaCl的溶解度为36.0克） 写出下列化学方程式： 氢氧化钠和稀盐酸反应： _ 石灰石和稀盐酸反应： _ Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合反应： _,知识链接：,NaCl,20%,HClNaOHNaClH2O,2HClCaCO3CaCl2H2O

2、CO2,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,将70g Na2CO3 溶液50g CaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。（反应的化学方程式是：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl ）请计算： 反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。 参加反应的Na2CO3的质量。 过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确 到0.1%）,典题分析：,解题要点： 熟悉溶质质量分数计算式： 确定反应溶液中溶质、溶液质量，特别是反应后溶液质量是解题的关键。 不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。化学方程式应带入纯净物的质量； 求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量可由化学方程式的

3、计算直接求得。 溶液的质量溶质质量溶剂质量 利用质量守恒法：反应前后的物质总质量不变 反应后的溶液的质量反应前物质的总质量 生成的气体或沉淀的质量,解：反应后生成CaCO3的质量70g+50g115g5g 设参加反应的Na2CO3的质量为x，同时生成 NaCl 质量为 y Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 100 117 x 5g y 过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：,答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是5.1%,小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10氢氧化钠溶液（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），用pH计监测溶液酸碱度

4、，反应情况如下图所示。试计算pH=7时所得溶液的溶质的质量分数。,热点训练 1,解：设生成NaCl质量为x，则有： HClNaOHNaClH2O 40 58.5 80g10% x 解得x11.7g 所得溶液的溶质质量分数为：,答：pH7时所得溶液的溶质质量分数是5.85%。,某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：,请计算： 2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_，石灰石中碳酸钙的 质量分数为_。 请你继续计算

5、反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和 结果均保留一位小数）。,热点训练 2,解：设生成CaCl2质量为x，同时生成CO2质量为 y 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 10011144 1.8gxy 所得溶液溶质质量分数为：,热点训练 2,答：反应生成溶液中氯化钙的质量分数是7.7%。,解得,x2.0g,y0.8g,20向71克质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡，反应恰好完全（有关反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl），求： 将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为_ 克； 反应后所得溶液的溶质质量分数。,检测达标1,解：设反应用

6、去BaCl2质量为x，生成BaSO4质量为y，同时生成NaCl质量为z， Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 142 208 233117 71g20% x yz 故反应后溶液的溶质质量分数为：,答：反应后溶液的溶质质量分数为17.1%,检测达标,x20.8g,y23.3g,z11.7g,解得,检测达标,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算： 鸡蛋壳中碳酸钙的质量

7、； 反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）,解：反应放出CO2质量30g80g101.2g8.8g 设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2的质量为y， CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 111 44 Xy 8.8g 反应后所得溶液中CaCl2的质量分数为：,答：（略）,检测达标,x20g,y22.2g,解得,检测达标,纯碱（主要成分是Na2CO3 ）中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： 该纯碱样品中碳酸钠的纯度（计算结果精确到0.1%） 所的

8、溶液中溶质的质量分数。,检测达标,解：反应放出的CO2的质量为64.4g50g11g121g4.4g 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y 106258.5 44 xy 4.4g 纯碱样品中NaCl的质量为：11g10.6g0.4g 反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g0.4g12.1g 反应后溶液中NaCl的质量分数为：,解得,x10.6g,y11.7g,检测达标,现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O）,试回答下列问题： 上述表格中m的值为_，10g样品中CuO的质量为_g。 计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ 计算第三次反应后所得溶液中CuSO4的质量分数？（精确到0.1%）,解：设第一次反应需H2