第二章第一节__化学反应速率练习题

1、.第二章第一节 化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是 a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质2、56g铁粉投入到足量的100ml 2mol/l的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是a v(fe) = 0.5 mol/(l.min) b v(h2so4)= 1 mol/(l.min)c v(h2) = 0.5 mol/(l.min) d v(feso4)= 0.5 mol/(l.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是av(h2)=0.1mol(lmin)-1b

2、v(n2)=0.1mol(lmin)-1cv(n2)=0.2mol(lmin)-1dv(nh3)=0.3mol(lmin)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10ml 2moll-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是a20ml 3moll-1的x溶液b20ml 2moll-1的x溶液c10ml 4moll-1的x溶液d10ml 2moll-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是a20时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合b20时 50ml 0.1moll-1 na2s2o

3、3溶液与50ml 0.1moll-1硫酸混合c10时 5ml 0.05moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合d10时 5ml 0.1moll-1 na2s2o3溶液与5ml 0.1moll-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是abcd7、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol11精品.8、甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少

4、4 mol a，乙中每分钟减 少2 mol a，则两容器中的反应速率 a甲快 b乙快 c相等 d无法确定 9、20时，将0.1 mol1n2s2o3溶液10 ml和0.01 mol1 h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 a40 s b15 s c48 s d20 s10、对于反应：a+b+c，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是a增加a的物质的量b升高体系的温度c增加体系的压强d减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生

5、成氢气的总量可向盐酸中加入适量的anaoh(固体)bh2o cnh4cl(固体)dch3coona(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 a b c d 13、反应4nh3（气）5o2（气）4no（气）6h2o（气）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v (x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 av(nh3)=0.0101mol.l-1.s-1bv(o2)=0.0010mol.

6、l-1.s-1cv(no)=0.0010mol.l-1.s-1dv(h2o)=0.045mol.l-1.s-114、在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为av(h2)=0.03mol/lmin bv(n2)=0.02mol/lmin cv(nh3)=0.17mol/lmin dv(nh3)=0.01mol/lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是 a催化剂能使不起反应的物质发生反应b催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变精品.c催化剂能改变化学反应速率 d任何化学反应，都需要催化剂e：电解水时，往水中加少量naoh，

7、可使电解速率明显加快，所以naoh是这个反应的催化剂16、在一个容积为2l的密闭容器中,发生如下反应:3a+b=2c (a.b.c均为气体)若最初加入的a.b都是4mol,a的平均反应速率为0.12mol/ls,则10s后容器中的b是a2.8mol b1.6mol c3.2mol d3.6mol17、把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀到50ml，此时x和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是a20ml 3mol/l x 的溶液 b20ml 2mol/l x 的溶液c10ml 4mol/l x 的溶液 d10ml 2mol/l x 的溶液18、一定量

8、的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 a.naoh固体 bh2o cnh4cl固体 dch3coona固体19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 v(n2)=0.3mol/lmin v(nh3)=0.9mol/lmin v(h2)=0.6mol/lmin v(h2)=0.0225mol/lsa b c d20、在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 molls，则所经历的时间是 a0.44s b1s c1.33s d1.2s21

9、、四位同学同时进行反应：a3b2c 2d 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(a)= 0.15mol/(l.s);v(b)= 0.6mol/(l.s) v(c)= 0.4mol/(l.s)v(d)= 0.45mol/(l.s)。其中，反应进行得最快的是a b c d 22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是a增加少量的caco3 固体 b升高温度 c加入mno2 d增大压强23某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体z，经过精品.t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（y2）08 mol1，c（z）04 mol1， 则该反应的

10、反应式可表示为： a222 22 b222 2 c322 23 d232 23阅读下题，回答2425题 把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2 l容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min124上述反应中z气体的计量系数n的值是 a1 b2 c3 d425上述反应在5 min末时，已用去的y占原来总物质的量分数为 a20% b25% c33% d50%26在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x()和2 l y()，在一定条件下发生反应： 4（）（） 2（）6（）

11、 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 a3 b4 c5 d627反应4nh3(气)+5o2(气) 4no(气)+6h2o(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，nh3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ano：0.001摩/升 bh2o：0.002摩/升 cnh3：0.002摩/升 do2：0.00125摩/升28在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1l密闭容器中，反应按下式进行： xa2+yb2 2c(气)，两秒种后反应速率如下v(a2)0.4mol(ls) v(b2)=1.2 mol(ls) vc= 0.

12、8mol(ls) 则该x和y的值分别为 a2和3 b3和2 c3和1 d1和329将纯净的n2和h2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 精品. anh3和n2 bnh3和h2 c纯净的nh3 d nh3、h2和n2的混合气体30、有效碰撞是指 a、活化分子之间的碰撞 b、能发生化学反应的碰撞c、反应物分子发生合适取向的碰撞 d、活化分子之间发生合适取向的碰撞31一定条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g )在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为a1.

13、2mol(lmin) b1mol(lmin)c0.6mol(lmin) d0.4mol(lmin)32在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s133能增加反应物分子中活化分子的百分数的是a升高温度 b使用催化剂c增大压强 d增加浓度34在一定温度下，向一个容积为2l的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol n2和3molh2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内h2的平均反应速率为0.1 mol/(l.min) 。则此反应所

14、经过的时间为 a 2min b 3min c 4min d 5min35关于催化剂的叙述，正确的是 a 催化剂在化学反应前后性质不变 b 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 c 反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒” d 催化剂可以提高反应物的转化率36已知可逆反应：ma+nb=xc (a,b,c均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(a)= a mol/(ls)，v(b)= b mol/(ls)，v(c)= c mol/(ls)。则x的值为 a bc/n b nc/b c ma/c d ac/m题号123456789101112131415精品.答案题号1617

15、18192021222324252627282930答案题号313233343536答案37影响化学反应速率的外部因素主要有 、 、 和催化剂等。已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步 xy = z 第二步 yz= m+n+x（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 38根据反应： ab=2c 填写下表空白。c(a)c(b)c(c)v(c)反应开始时2.7 mol/l2.5 mol/l0-20 min末2.5 mol/l39、对于反应：2so2o2 2so3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成so3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”

16、“不变”)编 号改变的条件生成so3的速率升高温度降低温度增大o2的浓度使用v2o5作催化剂压缩体积40将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应 3a（g）b（g）c（g）2d（g），经过4min时，测得d的浓度为0.5 mol/l c（a）c（b）35，c的反应速率是0.1 mol1min1，a在4 min末的浓度是 _ ，b的平均反应速率是 _ ，x的值是 。41在密闭容器里，通入x mol h2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)精品.（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的h2 ；（4）扩大容器的体积

17、 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。42某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。反应开始至2 min，z的平均反应速率为_。43取a mol a和b mol b置于v l容器中，发生可逆反应：aa（g）bb（g） cc（g）dd（g），1 min后，测得容器内a的浓度为x mol1，这时b的浓度为： _ ；c的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质a的浓度变化来表示，应为_。44将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生h2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度

18、氢气的压强 cl-的浓度（1）影响反应速率的因素_； （2）解释图中ab段形成的原因_；（3）解释图中1时刻后速率变小的原因_。45a、b两种气体在一定条件下发生反应：ma(g) + nb(g) = pc(g) + qd(g)。取a mol a精品.和b mol b置于容积为v l的容器内，1 min后，测得容器内a的浓度为x mol/，此时b的浓度为 ，c的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质a的浓度变化来表示，应为 。46某化学反应2abd在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为及反应 a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(lmin)。（2）在实验2，a