化学反应速率.ppt

1、第一节 化学反应速率,锈蚀,石油的形成,焰火(爆炸),练习1：在某个反应中 ，NO 的物质的量浓度在2分钟内从0.4mol/L变成了2mol/L。该时间段内，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,=0.8mol/（Lmin）,提问：我们通过这种方法计算的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？,细节1 平均速率，是标量，无负值,一、化学反应速率,通常单位时间内，反应前后的反应物或者生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示 。,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),细节2 表示气体或溶液反应速率，固体与纯液体的浓度视为常数。,在密闭容器中，合成氨的反应 N2 + 3H2 = 2NH3中， 开始

2、时N2的浓度8 molL-1，氢气的浓度是20molL-1， 5分钟后N2的浓度为 6 molL-1,V(N2)=c/t = 0.4mol/（Lmin）,结合教材17页学与问, 此反应的平均反应速率用N2来表示为多少？, 若用NH3 和H2的浓度变化来表示此反应速率分别是多少？,V(NH3)=0.8mol/（Lmin） V(H2)= 1.2 mol/（Lmin）, 结合计算过程，思考，用不同物质的物质的量浓度表示同一反应的速率，数值为什么不同？有何规律？,化学反应速率之比=化学计量数之比！,例1：反应4A(g)+5B(s)4C(g)6D(l)在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，A的物质的量减少

3、了0.12mol, 判断下列说法是否正确,并说明理由。 在该时间段内，v（A）= 0.12 mol /(Lmin) A 在1min末的反应速率为0.06 mol /(Lmin) 此时间段内的平均反应速率V=0.06 mol /(Lmin) 在该时间段内，v（A）= 3.6 mol /(Ls) 在该时间段内，v（C）= 0.06 mol /(Lmin)，v（D）= 0.09 mol / (Lmin),错误，注意容器的体积为2L,错误，计算出来的应为平均速率,错误，要指明具体的物质,错误，单位的换算。应为0.0660=0.001 mol /(Ls),错误，固体与纯液体的浓度视为常数,例2：对于化学

4、反应3 W(g)+2 X(g)=4 Y(g)+3 Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A. v（W）=3 v（Z） B. 2 v（X）=3 v（Z） C. 2 v（X）= v（Y） D. 3 v（W）=2 v（X）,同一化学反应，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不相同，但意义相同， 均表示这段时间内该反应的化学反应速率。 速率之间可以通过化学反应速率之比=化学计量数之比进行换算！,C,比较反应速率大小时，要将速率转化成同一物质，同一单位来表示,例3：对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(L

5、S) B. v (B) =0.6mol/(L S) C. v (C) =1mol/(L S) D. v (D) =2mol/(L min),C,学生活动2： 动动脑：根据提供的仪器与药品，设计实验方案比较锌与不同浓度硫酸反应的化学反应速率的快慢。,锌粒、3mol/L硫酸、 6 mol/L硫酸、温度计、PH试纸、量筒、天平、试管，烧杯、锥形瓶、分液漏斗、铁架台、秒表、注射器等,说一说你的设计方案,通过这个实验，我们对化学反应速率有什么更深的认识？,根据你的设计，选择最佳方案，完成部分实验报告。（见导学案）,因此反应的的化学反应速率我们还可以表示为：,等多种形式。,、直接观察某些性质（如释放出气体

6、的体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,二、化学反应的速率是通过实验测定的。,阅读教材 化学反应速率的实验测定方法有哪些？,每种方法，各有利弊，我们在实验应该根据反应的特点选择最合适的方法！,（实验一）实验分析,锌粒、3mol/L硫酸、 6mol/L硫酸,1、此实验目的与实验原理是什么？,结论,浓度不一样，化学反应速率不一样 反应物的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。,1、 掌握化学反应速率的概念; 2、表示反应速率的方法有多种，也可以通过多种实验来测定化学反应的速率