等效平衡2.ppt

1、等效平衡,第二课时,等效平衡,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol A,SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol B,SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol c,SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol D,SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol E,平衡状态,起始状态,等效平衡,四种

2、情况中达到平衡后，I2、H2、HI的质量分数相同，c和n相同。,H2（g）+I2 （g） 2HI（g）,I2 1mol H2 1mol HI 0mol,平衡状态,等效平衡,T、V不变,I2 0mol H2 0mol HI 2mol,I2 2mol H2 2mol HI 0mol,I2 0mol H2 0mol HI 4mol,四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的质量分数相同，c和n成比例。,2SO2+O2 2 SO3,A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）的质量分数相同，c相同，但n成比例。,平衡状态,T、P不变,SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol,SO2 4mol

3、O2 2mol SO3 0mol 或,SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol,等温等容：,等温等压：,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,相同起始物质的物质的量之比相等,相同起始物质的物质的量相等,相同起始物质的物质的量之比相等,等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。,等效平衡的应用,考查等效平衡的判断问题,等效平衡的应用,考查等效平衡中起始量与平衡量之间的关系问题,等效平衡的应用3,考查等效平衡与平衡移动的综合问题,BD,等效平衡的应用,考查等效平衡的判断问题,例2. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应： 2A（g）+ 2B（g

4、） 3C（g）+ D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的浓度为cmol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为cmol

5、/L ，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,B,练习,练习、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+1mol D B、 1mol A+0.5mol B+1.5mol C C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D D、4mol A+2mol B,AC,练习、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡

6、时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,2,等效平衡的应用,考查等效平衡中起始量与平衡量之间的关系问题,例2、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。 （1）达到平

7、衡时，C在反应混合物中的百分含量是_（用字母a表示）,（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为_mol （用字母a表示） 。此时C在反应混合气中的百分含量_（填增大、减小或不变）。,25a%,2a,不变,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1 ，Y+3Z/2=3,练习：,0,=2.25mol,0,Y=3X , Z0,等效平衡的应用3,考查等效平衡与平衡移动的综合问题,例、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。,（）相同温

8、度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为_。,()若（）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为_。,b=2a,C2a,1、在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为： A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断,练习,、已知700K时，N2+3H

9、2 2NH3 kJ/mol（），现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是： A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 QQ1 2Q2 C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2,向左,不,不变,增大,1、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积

10、的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ） 、2mol SO2+1 molO2 、4molSO2+1molO2 、2molSO2+1molO2+2molSO3 、3molSO2+1molO2+1molSO3,CD,练习2,、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：,（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么 若a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始