第一章原子结构与性质试卷 人教版化学 选修3

1、.第一章 原子结构与性质时间：40分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：h:1 mg:24 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 na:23 al:27 k:39 fe:56 cu:64 ag:108一、单项选择题（每题4分，共40分）1居室装修用石材的放射性常用22688ra作为标准，居里夫人（marie curie）因对ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 （c） a racl2的熔点比cacl2高 bra元素位于元素周期表中第六周期a族c一个22688ra原子中含有138个中子 dra(oh)2是一种两性氢氧化物21世纪教育网2下列离子中，电子数大于

2、质子数且质子数大于中子数的是（ d ）a.d3o+b.li+c.odd.oh3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(b)a是一种新的氧化物b不可能含有极性键 c是氧元素的一种同位素d是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(c )a. n: 1s22s22p3 b. s2-: 1s22s22p63s23p6c. na: 1s22s22p53s2 d. si: 1s22s22p63s23p25基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布

3、的方式正确的是（c） a b c d6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(b)a. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1b. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 21世纪教育网c. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 21世纪教育网d. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为(

4、a )a+1 b+2 c+3 d+48元素周期表中a族元素有r和r两种同位素， r和r的原子量分别为a和b，r元素中r和r原子的百分组成分别为 x 和 y ，则r元素的碳酸盐的式量是 a. 2（ax+by）+60 b. ax+by+60 c. （ax+by）/2+60 d. ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a.半导体材料砷化镓b.吸氢材料镧镍合金c.透明陶瓷材料硒化锌 d.超导材k3c60精品.10x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y所形成的化合物的电子式可表示为( )a

5、.xyb.xy2c.xy3d.x2y311a、b都是短周期元素，原子半径ba，它们可形成化合物ab2，由此可以得出的正确判断是( ) 21世纪教育网a. 原子序数：abb.a和b可能在同一主族c. a可能在第2周期a族d.a肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )a.1s22s22p4 b.1s22s22p63s23p3c.1s22s22p63s23p2 c.1s22s22p63s23p64s213下列关于砷（as）元素的叙述中，正确的是 ( )a. 在ascl3分子中，砷原子最外层电子数为8； b. na3aso4溶液的ph小于7；c. 砷位于周期表第三周期第

6、 a；d. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是( ) a.nacl b.h2o c.nahso4 d.al2o3 15下列说法中错误的是( ) a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； b.元素周期表中从b族到b族8个纵行的元素都是金属元素； c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； d.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同16.对一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素分析正确的是a位于周期表a，属

7、于sp区；b.第一电离能比电子排布为1s22s22p63s2的元素大； c.与同周期金属元素相比，其电负性最小； d.由对角线规则可知电子排布为1s22s2的元素与其性质相似二、填空题（每空1分，共20分）21世纪教育网171994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈v型，键角1165。三个原子以一个o原子为中心，与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个o原子均等地享有这4个电子。请回答： 图5o3的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_同素

8、异形体_。 （2）选出下列分子与分子的结构最相似的的是 a 。 a. h2o b. co2 c.so2 d.becl2精品.（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么o3分子有_5_对孤对电子。 （4）o3分子是否为极性分子_（是或否）。 （5）o3与o2间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答a小题；若是，请回答b小题） ao3具有强氧化性，它能氧化pbs为pbso4而o2不能，试配平： _pbs_4_o3 _pbso4_4_o2bo3在催化剂作用下生成1molo2转移电子数_mol18已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性

9、质。下面给出13种元素的x的数值：元素albbecclflix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素mgnaopssix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是_共价键_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_x越大，非金属性越强，越小，金属性越强_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系_从锂到氟x值递增，

10、半径递减_。(3)请你预测br与i元素的x数值的大小关系_bri。 (4)某有机化合物分子中含有sn键，你认为该共用电子对偏向于_n_原子(填元素符号)。19根据下列五种元素的电离能数据（单位：kj/mol），回答下面各题。元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）aq和r bs和t ct和u dr和t er和u（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）aq22eq br22er cs33es dt33et eu22eu（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）精品.aqcl2 brcl cscl3 dtcl eucl4（4）s元素最可能是（ ）21世纪教育网as区元素 b稀有气体元素 cp区元素 d准金属 ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是（ ）a硼（1s22s22p1） b铍（1s22s2） c锂（1s22s1）d氢（1s1） e氦（1s2）请把答案填在下表：21世纪教育网12 3 4 5三、计算题（共16分）20（7分）某核素zax的氯化物xcl21.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸银溶液20ml才能