维生素C含量的测定精编版

1、最新资料推荐实验十一、维生素C 含量的测定一、实验目的1、掌握碘标准溶液的配制方法与标定原理。2、掌握直接碘量法测定维生素C 的原理、方法及其操作。二、实验原理用 I2 标准溶液可以直接测定维生素 C 等一些还原性的物质。维生素 C 分子中含有还原性的二烯醇基，能被 I2 定量氧化成二酮基，反应式如下：OHOHCCCCC CH 2 OH + I 2CCCCC CH 2OH + 2HIOOHOHHOHOOOHOH由于反应速率较快，可以直接用 I 2 标准溶液滴定。通过消耗 I 2 溶液的体积及其浓度即可计算试样中维生素 C 的含量。直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素 C 的含量。等

2、物质的量关系 :n(Vc)=n(I 2)即： m(试样）VC % (cV ) I 10 317620.176(cV) I 2Vc%=m(试样）三、仪器和试剂(1) 仪器分析天平， 250ml 锥形瓶， 100ml 量筒， 10ml 量筒，酸式滴定管，滴定基管架，25ml 移液管。(2) 试剂医药维生素 C 药片，HAc(2 mol/L ) ，淀粉 (0.5%) ，Na2S2O3 标准溶液 (0.1 mol/L) ，I 2 标准溶液 (0.1 mol/L ) 。1最新资料推荐三、实验步骤-11.0.05 mol L I 2 标准溶液的配制与标定将 3.3g I 2 与 5g KI 置于研钵中，在

3、通风柜中加入少量水（切不可多加！）研磨，待 I2 全部溶解后，将溶液转入棕色瓶中，加水稀释至250mL，摇匀。用移液管移取 25.00mL Na2S2O3 标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加 50mL 水、5mL0.5%淀粉溶液，用 I2 标准溶液滴定至稳定的蓝色， 30s 内不褪色即为终点。平行标定三次。2. 维生素 C 含量的测定准确称取约 0.2g 维生素 C 片（研成粉末即用），置于 250mL 锥形瓶中，加入新煮沸过并冷却的蒸馏水 100mL、10mL 2molL-1 HAc 和 5mL0.5%淀粉指定剂，立即用 I2 标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色 , 30s 内不褪色即为终点。

4、平行滴定3 次，计算维生素C 的含量。四、实验数据记录与处理维生素 C 的质量 /g滴定前液面读数 /ml滴定后液面读数 /ml滴定消耗 I2 溶液的体积 /ml 维生素 C 的含量 %维生素 C 的平均含量 %计算公式：c( I 2 )V( I 2 )M ( C6 H 8O6 )维生素 CW(C 6 H 8O6 )1000试样 1试样 2试样 3100%式中 I2 标准溶液的浓度 (mol/L) ； 滴定时所用 I 2 标准溶液的体积 (ml) ； (6 86) 维生素的摩尔质量 (g/mol) ； (6 86) 称取维生素的质量 (g)。2最新资料推荐四、 注意事项1. 由于维生素 C 的

5、还原能力强而易被空气氧化，特别是在碱性溶液中更易被氧化，所以，在测定中须加入稀 HAc ，使溶液保持足够的酸度，以减少副反应的发生。2. 溶解 I2 时，应加入过量的 KI 及少量水研磨成糊状，使 I2 完全生成 KI 3 后再稀释。否则，加水后I 2 不再溶解。3. 称样前才将 Vc 片研成粉末，称样后应立即溶解测定， 以免 Vc 被空气中的氧氧化而损失。4. 必须用新煮沸过并冷却的蒸馏水溶解样品，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。五、问题讨论1、溶解 I 2 时，加入过量 KI 的作用是什么？答：溶解 I2 时，加入过量 KI 的作用是： I 2 与 KI 形成 KI 3，使其溶解度增加，挥

6、发性大为降低。2、测定维生素 C 的溶液中为什么要加入稀HAc ？答：由于维生素C 具有较强的还原性，在空气中极易被氧化而变成黄色，尤其在碱性介质中更甚，测定时加入HAc 使溶液呈弱酸性，以减少维生素C 的副反应。3、溶样时为什么要用新煮沸过并放冷的蒸馏水？答：溶样时用新煮沸过并放冷的蒸馏水，目的是为了减少蒸馏水中的溶解氧。3最新资料推荐I2 标准溶液 (0.1 mol/L) 。I2 具有挥发性，因而易引起 I2 的损失，所以在每次测维生素的含量时，首先要标定 I 2 溶液的浓度。方法为：用 25ml 移液管吸取由实验室准备的 Na2S2O3 标准溶液 25.00ml 三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加