第七章 滴定法.ppt

1、酸碱滴定法,主讲人：贾宏玲,主要内容,溶液的酸碱性与pH 酸碱滴定法 滴定终点的判断方法 酸碱指示剂 酸碱滴定法的应用,溶液的酸碱性与pH,1、酸 定义：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 例： HCl、H2SO4 、HNO3 2、碱 定义：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 例：NaOH、 KOH 、Ca（OH）2 ,想一想,现在实验室中有一瓶溶液，该如何去了解它是否有酸味或是否显酸性呢？,pH值的测定-pH试纸,3、pH值 表示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度,溶液的酸碱性与pH,测定pH最简便的方法是使用pH试纸,测定方法：,用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把

2、试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值 。,?,pH和溶液的酸碱性,pH越小，酸性越强,pH越大，碱性越强,1,2,身边一些物质的pH,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,酸碱滴定法,1、定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱滴定法，也称中和滴定法。 2、原理（实质）,H+ + OH = H2O,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有n(H+)=n(OH-),3、酸碱中和滴定常用的仪器,酸碱滴定法,4、关键 1、准确量取两溶液（已知和未知）的体积。 2、判断中和反应恰好完成 如何判断酸和碱恰好完全反应呢？,滴定终点

3、的判断方法,a.仪器法：通过测定滴定过程中电位、电流等的变化 。 b.指示剂法：利用化学计量点时指示剂颜色的突变。 指示剂法简单、方便，但只能确定滴定终点,酸碱指示剂,1.定义 用于酸碱滴定的指示剂称为酸碱指示剂。 2.特点 在特定的pH范围内，随溶液pH值的变化而呈现不同颜色。 如： 酚酞、石蕊、甲基橙、甲基红。,酚酞 Phenolphthalein (PP)有机弱酸,酸型和碱型具有不同的颜色,3、指示剂的作用原理,无色8.0-9.1(粉红)-9.6红,甲基橙 Methyl Orange (MO)有机碱,酸型和碱型具有不同的颜色,3、指示剂的作用原理,MO MR PP,3.1 4.4,4.4

4、 6.2,8.0 9.6,3.4 pT,5.0 pT=pKa,9.1,常用单一酸碱指示剂 (要记住),百里酚酞,9.4,10.0,10.6,混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观察。 即缩小变色范围，提高滴定的准确度。,1.pH 指示剂惰性染料（色不随pH变）,2.两种不同变色范围的pH指示剂,范围窄了,又如溴甲酚绿和甲基红两种指示剂所组成的混合指示剂，滴定过程中随溶液H+浓度变化而发生如下的颜色变化： 溶液的强度 溴甲酚绿 甲基红 溴甲酚绿+甲基红 pH4.0 黄 色 红 色 酒 红 pH=5.1 绿 色 橙 色 灰 色 pH6.2 蓝 色 黄 色 绿 色,混合指示剂颜色变化明显

5、与否，还与二者的混合比例有关，这是在配制混合指示剂时要加以注意的。,色差小 不敏锐,色差大 敏锐,酸碱滴定法的应用实例,1、水质监测 例如：锅炉水、饮用水的碱度监测 水样中含有氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、腐植酸盐等物质时，即形成碱度。碱度可用酸标准溶液进行滴定，以容量法测定。,2. 混合碱的测定,烧碱中NaOH和Na2CO3 的测定 纯碱中Na2CO3和NaHCO3的测定,3、铵盐中氮的测定 4、有机含氮化合物中氮的测定,思考题：,1NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？ 2有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，如何判断其组分？ 3试拟出测定下列混合物中的各个组分的方案 （l）H3BO3 + 硼砂； （2）HCl + NH4Cl （3