化学方程式计算题含答案

1、.化学方程式的计算1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gh2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为xfe+2hcl=fecl2+h256 2x0.3g= 解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=100%1.2%答：略。2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl)解：

2、设该样品中碳酸钠的质为xcacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl106 100x 5.0g精品.x = 5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（ ）溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为（ ）。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2ca

3、co3+o2+2so22caso4+2co2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾 4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o或2nh3h2o+2so2+o2=2nh4hso4 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2caco3 +o2 +2so2 2caso4+2co2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 4. (重庆a卷

4、) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含zno）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：h2so4 +zno=znso4+ h2o。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？精品.（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65 : 32 : 64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g1%+x=(100g+x)10% x=10g（3）设红锌

5、矿中含有氧化锌的质量为 yzno + h2so4 = znso4 + h2o 81/161=y/80.5gy= 40.5kg5. (重庆b卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 x y 9.6g x=24.5g y=14.9g

6、所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为精品. 氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品

7、中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中na2co3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成na2so4的质量为z na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数： 原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：7.（资阳）为测定某agno3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，

8、滴定过程如图所示。（滴定反应为：agno3hclagclhno3，ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）agno3的相对分子质量为：_；（2）计算agno3溶液的溶质质量分数；精品.（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0 g待测液中agno3的质量为x，质量分数为aagno3hclagclhno3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质hno3的质量为y，质量分数为b。agno3hclagclhno3143.

9、5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b100%2.2% （1分）答：略8. （南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（nh4）2so4+bacl2 =baso4+2nh4cl，其他成分能溶于水但不参加反应】硫酸铵(nh4)2so4纯度：96%xx化肥有限公司【解答】解：设样品中（

10、nh4）2so4质量为x （nh4）2so4 + bacl2 baso4 + 2 nh4cl 132 233 x 23.3g x13.2g精品. （nh4）2so4样品中（nh4）2so4的纯度： 88%96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。9. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x ca（oh）2+ co2=caco3+h2o 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。 10. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰

11、石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中 n的数值为（ ）。（2）样品中碳酸钙的质量分数是（ ）。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g 1201522010精品.3206.8420n 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。 caco3 + 2hcl cacl2+h2o+co2 100 73 5g 20g x 1

12、0073 5g（20g x） x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（cao2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2cao2+2h2o=2ca(oh) 2+o2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200l水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小1分（2）解：设2.88gcao2完全反应生成o2的质量为x. 2cao2 + 2h

13、2o = ca(oh)2 + o2 144 32 2.88 g x =1分 x=0.64g1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200l=0.0032g/l1分因为0.0032g/l0.003g/l所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分12.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（n2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g。精品

14、.1)放入中的样品 （2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x co2 + 2naohna2co3 + h2o （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g给1分，答到“”给1分 ） 牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁图913、 （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。请计算并回答：按说明书

15、用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mmg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o58 236.50.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。14. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应

16、后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2分）（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，则 na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o （1分）精品. 106 73 117 44 x 7.3g y z 106 : 73= x: 7.3g x=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : y y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : z z= 4.4g （1分）所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）15.(北京)乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（

17、主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（1）12：1（2）（3）解：设需要电石渣中的质量为 答：需要电石渣160kg16、（揭阳）某铝制品的主要成分是al和cu，课外小组将200gnaoh溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱

18、反应，铝与naoh溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5精品.请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5解：设所用氢氧化钠的质量为x2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h254 8013.5g x54 8013.5 g = x 解得x=20g naoh%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%17、2015德阳）cuso4溶液对过氧化氢的

19、分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的cuso4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中cuso4的质量分数解：（1）设生成氧气的质量为x2h2o22h2o+o2 68 32 20g8.5% x x=0.8g答：生成氧气的质量为0.8g（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5%精品.答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应

20、后称得剩余物的质量为55.6g。“xx”牌钙片有效成分：caco3 净重：100g 100片/瓶（1）青少年缺钙出现的疾病是 。（2）该品牌补钙剂每片含的caco3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 100 73 44 x 40gy 4.4g(2) = 解得：x=10g 每片含caco3质量为=0.5g(3) = 解得：y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的caco3质量为0.5g

21、，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1）铜锌合金汇中，zn的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x， zn + h2so4 = znso4 + h2 65 98 6.5g x 解得：x = 9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：精品.19.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了