2019_2020学年高中化学第1章第3节原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及其变化规律课件鲁科版.pptx

1、,第2课时元素的电负性及其变化规律,第1章第3节原子结构与元素性质,1.知道电负性的概念及其变化规律。 2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。,学习目标定位,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 能力的标度。 (2)确定依据：常以最活泼的 的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个 值，没有单位。 (3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力 ；电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力 。,吸引电子,非金属元素氟,

2、一、电负性及其变化规律,相对,越强,越弱,2.电负性的变化规律 观察分析教材图137元素的电负性示意图，回答下列问题： (1)金属元素的电负性 ，非金属元素的电负性 。 (2)同一周期，从左到右，元素的电负性 。 (3)同一主族，自上而下，元素的电负性 。 (4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈 趋势。 (5)电负性大的元素集中在元素周期表的 角，电负性小的元素集中在元素周期表的 角。,较小,较大,递增,递减,递减,右上,左下,3.电负性的应用 (1)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？,答案通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素，

3、大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右，它们既能表现金属的性质，又能表现非金属的性质。,(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？,答案金属元素的电负性越小，价电子越易失去，金属性越强，该元素越活泼。钫的电负性为0.7，是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大，价电子越难失去，非金属性越强，该元素越活泼。氟的电负性为4.0，是非金属性最强的非金属元素。,(3)在化合物中，元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？,答案在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。,(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学

4、键类型？,答案根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。,(5)在元素周期表中，某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素，它们的单质及其化合物的性质相似，如LiMg、BeAl，请解释其原因。,答案Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2，Be、Al的电负性均为1.5，由于电负性接近，说明它们吸引电子的能力相当，表现的性质相似。,归纳总结,(1)判断元素的类型 通常，电负性小于2.0的元素大部分是金属元素，电负性大于2.0的

5、元素大部分是非金属元素。 (2)判断元素的性质 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。 (3)判断元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。,(4)判断化学键的类型 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。,例1下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右

6、越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价,解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：ON，但第一电离能：ON，A项错误； 对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，B项错误； 通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，C项错误。,易错警示,(1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：NO。 (2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过

7、渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。,例2下表是某些短周期元素的电负性(X)值：,(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_ _。,元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强,解析由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。,(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：_X(Mg)_，_X(N)_。,0.93,1.57,2.55,3.44,解析确定X值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集。,(3)推测X值与原子半径的关系是_。 上表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。,原子半径越大，X值越小,周期性,

8、解析分析同周期和同主族元素X值的递变，均可得出X值随原子半径的增大而减小。,(4)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(X)1.7时，它们之间通常形成离子键；X1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是_。,共价键,解析Cl与Al的X为3.161.611.551.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的X1.7，为共价键。,易错提醒,(1)不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准，部分过渡元素的电负性大于2.0。 (2)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。如Na、

9、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，HF中存在共价键。,1.元素的化合价与原子结构的关系 (1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是 有着密切关系。 (2)除族的某些元素、0族和O、F外，元素的最高价等于它所在族的 。 (3)非金属元素的最高化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于 (氢、氟、氧除外)。 (4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为 ，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有 价态。,价电子排布,序数,二、原子结构与元素化合价、元素周期律,8,0,多种,2.元素周期律的实

10、质 (1)元素性质的周期性变化取决于元素 排布的周期性变化。 (2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的 的增加。 (3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于原子中 的多少。,核外电子,核外电子层数,价电子,归纳总结,原子结构与元素性质的周期性变化规律,例3下列关于元素化合价的叙述中正确的是 A.化合价是元素性质的一种重要体现 B.元素的化合价与价电子的排布无关 C.元素的最高化合价等于它所在族的序数 D.非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢、氟、氧除外),解析化合价是价电子排布的一种表现，是元素性质的体现，A项正确，B项错

11、误。 元素的最高化合价等于族序数，只对主族元素(O、F除外)成立，而不适用于某些副族元素，C项错误。 D项应是绝对值之和等于8，D项错误。,例4如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是,A.31d和33d属于同种核素 B.第一电离能：de，电负性：de C.气态氢化物的稳定性：ade D.a和b形成的化合物不可能含共价键,解析短周期元素中，a为2价，e为6价，均处于第A族，可推知a为O，e为S，b有1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第3周期，化合价为5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的

12、核素，互为同位素，A错误； 同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PS，B正确； 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2OH2SPH3，C错误； O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1.下列对电负性的理解不正确的是 A.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 B.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 C.元素的电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小 D.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，

13、所以没有单位,解析元素的核电荷数越多，原子半径越小，元素的电负性越大。,1,2,3,4,5,2.下列各元素按电负性大小排列正确的是 A.FNO B.OClF C.AsPN D.ClSAs,解析根据电负性变化规律，找出元素在周期表中的位置，就能够很直观的判断。A项电负性：FON； B项应为FOCl； C项应为NPAs； D项正确。,1,2,3,4,5,3.利用元素的电负性不能判断的是 A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别(离子键和共价键) C.元素的活动性 D.元素稳定化合价的数值,解析元素电负性是元素原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负

14、性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般形成共价键，大于1.7的一般形成离子键)、元素的活动性(电负性越小的金属元素越活泼，电负性越大的非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。,1,2,3,4,5,4.下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A.原子半径：AlNa B.第一电离能：AlNa C.电负性：NaAl D.基态原子未成对电子数：NaAl,解析根据元素性质变化规律知，原子半径：NaAl，第一电离能：AlNa，电负性：NaAl。Al和Na基态原子的核外电子排布式分别为Ne3s23p1、Ne3s1，未成对电子数相等。,1,2,3,4,5,5.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：,把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上： (1)A族元素原子的价电子数_。,解析A族元素原子的价电子数均为2，B符合。,1,2,3,4,5,B,(2)第3周期元素的最高正化合价_。,解析第3周期元素的最高正价由170，C符合。,1,2,3,4,5,