1、元素与物质的分类.ppt

1、第2章元素与物质世界,第节元素与物质的分类,学习目标： 1理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系。 3能根据物质的结构特点，对物质采用不同的分类方法，得出正确结论。 重点难点： 常见的物质分类方法、物质之间相互转化的规律。,一元素与物质的关系 元素与物质的关系：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素组成单质：由_同种元素组成的纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物 2元素在物质中的存在形态 （1）游离态：元素以单质形式存在的状态。 （2）化合态：元素以化合物形式存在的状态。 二物质的分类 1110多种元素为什么

2、组成上千万种不同的物质： 每一种元素都能自身组成物质 单质。 绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质化合物； 相同的元素可以组成不同的化合物，例：Na2O、Na2O2；,2纯净物与混合物的区别： 纯净物混合物组成和结构熔沸点性质 纯净物组成和结构固定，熔沸点一定，保持一种物质的性质 混合物组成和结构不固定，熔沸点不定，保持原有物质的性质。 3物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类： 根据有无固定组成分为纯净物、混合物； 根据元素组成分为单质、化合物； 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为电解质、非电解质； 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液； 根据在氧化还原反应中的表现，

3、将反应物分为氧化剂、还原剂。,合作探究,问题你已学习过许多物质，如金属镁（Mg）、金属铜（Cu）、金属钠（Na）、氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）、五水合硫酸铜（CuSO45H2O ）、碳酸钙（CaCO3）、氯气（Cl2）、氢气（H2）、氧气（O2）、硫酸（H2SO4）等。 组成这些物质的元素都有哪些？ 你知道这些元素还能组成那些物质？。,组成元素：Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca,组成元素为种：Na、Cl、 Mg、O、Cu、S、H、Ca,组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、

4、S (-2),NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS,Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH,MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2,CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2,Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2,组成元素为3种：,合作探究二,问题2现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙（CaCO3）、碳酸（H2CO3）、碳酸钠（Na2CO3）。这些物质中含

5、有哪种相同的元素？,都含C元素。,思考质疑,问题3判断问题2中物质分属于单质还是化合物以及元素的存在形态。,：碳单质 ：一氧化碳 ：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠,元素在单质中以游离态存在，在化合物中以化合态存在。,小结,1、物质均由元素组成 ，元素以游离态或化合态存在于物质之中。 2、 同一种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物。 3、元素按照一定的规律以不同的种类和不同的方式组合成种类繁多的物质。,巩固练习,2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别对应这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于那个类别？,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,阅

6、读研讨,问题1阅读 课本，画出物质分类框架图，并说明分类依据。,是否为同种物质,被分散物质颗粒大小,是否为同种元素,反应物的表现,化合物组成与性质,水溶液或熔融时导电性,组成元素的种类,物质,巩固练习,1、判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？,铁,合作探究二,分小组预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐的反应关系？主要试剂:金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（用于制备二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,NaCl

7、溶液,Na2SO4溶液AgNO3溶液,CuSO4溶液，石蕊溶液。,盐,非金属单质,O2,CuSO4溶液,思考： 金属、非金属、碱性氧化物、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？,盐,盐,碱,金属,酸,Ca(OH)2,Fe,AgNO3,盐酸,NaCl,碱性 氧化物,酸,酸性 氧化物,水,酸性 氧化物,碱,碱性 氧化物,水,Ca(OH)2,CO2,CaO,盐酸,CaO,CO2,酸,盐,碱性 氧化物,指示剂,金属,碱,Ca(OH)2,AgNO3,盐酸,CaO,Fe,碱,盐,酸性 氧化物,指示剂,非金属,酸,Ca(OH)2,CuSO4,盐酸,CO2,Cl2,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化

8、物,酸,盐,归纳总结,根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,物质分类的依据,物质是否由同一种分子组成,是否由同种元素组成,被分散物质颗粒的大小,？,？,？,？,？,总结,1、熟练掌握物质根据分类依据不同，可分成不同的类别。 2、熟练掌握碱性氧化物和酸性氧化物的性质,问题探究三,一种重要的混合物 胶体,阅读思考,问题1 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。,NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。,阅读思考,问题2 描述常见的各分散系类别以及分类依据。,根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。,100nm,1nm,分散质粒度,分散系类别,溶液,浊液,胶体

9、,活动探究,问题3胶体的性质,分散质微粒对可见光散射形成的。,当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。,丁达尔 现象,可用于区分溶液与胶体。,胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳,活动探究,分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。,有广泛的实用价值，例如电泳电镀。,加热、搅拌、加可溶性盐等均可 引起聚沉。,聚沉,分散质聚集成较大的微粒，在重 力作用下形成沉淀。,活动探究,有重要的应用，例如制豆腐。,活动探究,(1)明矾净水； (2)FeCl3溶液用于伤口止血。 (3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。,问题4 胶体的与生活的联系,1nm,1100nm,100nm,均一透明,较均