会考复习2——物质的量.ppt

1、,二、 物质的量及相关计算,2013高中会考复习,b b c b b b c,一、常见的几个量,物质的量 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度,符号 单位,n mol NA mol-1 M gmol-1 Vm Lmol-1 C molL-1,注意条件！,以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互关系。,【例1】判断下列有关的叙述的正误 A、硫酸的摩尔质量是98g B、二氧化碳的相对分子质量是44g/mol C、水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 D、6.021023mol-就是阿伏加德罗常数； E、2mol O3的摩尔质量与96g O2的摩

2、尔质量之比为 3/2。,( ),（）,( ),( ),( ),【例2】判断下列说法是否正确 1、标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NA 2、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA,3、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA,4、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA,5、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等,6、标准状况下，1L丙烷完全燃烧生成3/22.4 mol 的二氧化碳分子,1.(08年会考-14) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、常温常压下，32gO2含有的分子数为NA B、25oC，1.01105Pa条件下，22.

3、4LO2 所含 的O2分子数为NA C、2gH2中含有的电子数为NA D、1molMgF2固体中含有的F-离子数为NA,会考体验,A,2.（09年会考-23）,会考体验,C,注意：,1、在不同的温度和压强下，有相应的气体摩尔体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L mol-1,2、摩尔质量在数值上约等于相对分子质量（或相对原子质量）,3、物质的量浓度计算中得体积是溶液的体积，不是溶剂水的体积,主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,一定物质的量浓度溶液的配制,（1） 主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是 液体） 烧杯、玻棒

4、、容量瓶、胶头滴管。,（2） 配制步骤：,容量瓶洗涤检漏,溶解,（3）操作原则,溶质称量要准确；,所有的溶质都必须全部移入容量瓶中；,必须保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。,注意事项： 容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 容量瓶在使用前需检查是否漏水。 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。 溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。 定容时当液面

5、接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。,误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,不变,不影响,不变,增大,减小,【例3】配80ml 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，需称量 克Al2(SO4)3，应使用 容量瓶, ，取10ml所配溶液，其中Al3+的浓度是 ， SO4 2-的浓度是 ，,100ml,34.2g,2mol/L,3mol/L,【例4】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液

6、中氯离子浓度相等的是( ) A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液 C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LCuCl2溶液,C,【例5】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H)0.1molL1 ， c(Al3)0.4molL1，c(SO42)0.8molL1，则c(K)为（ ） A、0.15molL1 B、0.2molL1 C、0.3molL1 D、0.4molL1,D,【例6】在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2,【例7】质量相等的下列物质中，所含分子数由多到少的顺序为 。,A.CH4 B.O2 C.NH3 D.CO2,ACB D,【例7】在NaOH和Ba(OH)2的