溶液的配制详细过程【学习课资】

1、物质的量浓度溶液的配制,1,公开课资,实验需精确， 试剂的配制要精准！,2,公开课资,一、一定物质的量浓度的溶液的配制,思考：配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？ 一、实验所需的主要仪器:,容量瓶,托盘天平,药匙,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,3,公开课资,配制溶液的实验仪器,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,4,公开课资,注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解不能在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶； 转移溶液时要用玻棒进行引流不能

2、长时间存放溶液,规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20 , 如右图所示：,配制99mL 0.1mol/L NaCl ，用哪个规格的容量瓶？,5,公开课资,1.计算,2.称量,二、实验步骤:,3.溶解,4.转移,5.洗涤,6.定容,7.摇匀,8.装瓶,6,公开课资,1.计算,配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. mol58.5g/mol=5.85g,返回,7,公开课资,.称量,用托盘天平称量5.9克氯化钠固体 .,托盘天平的用法： .使用前要调零（或摆动两边格

3、数相同） 2.称量时遵循左物右码的原则 .两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯 .用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 .称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,返回,8,公开课资,.溶解,返回,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,注意事项： 烧杯中溶解，不在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验

4、台上，以免弄脏。,9,公开课资,能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？ 答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.,10,公开课资,.转移,返回,为什么要用玻璃棒引流?,答:瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流NaCl溶液入100mL容量瓶中（注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下 ）.,思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,11,公开课资,洗涤,用少量的蒸馏水

5、洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.,返回,拓展：平常使用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,12,公开课资,定容,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.,返回,思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制,100mL,13,公开课资,摇匀,将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀,返回,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失所致。,14,公开课资,8装瓶,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,返回,15,公开课资,实验再现,16,公开课资,4、误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,17,公开课资,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增