2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】必修二第1章 第1节 2 核外电子排布.ppt

1、2,核外电子排布,与原子结构示意图一样，离子结构示意图可以表示离子的 核外电子排布，但原子结构示意图中核内质子数等于核外电子 数，离子结构示意图中核内质子数不等于核外电子数：阳离子 核外电子数小于核内质子数，阴离子核外电子数大于核内质子,数，如钠离子结构示意图为Na,，硫离子结构示,意图为S2,。,最外层,负,3元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是_ _有关。稀有气体元素通常表现为_价，在化合物中， 金属元素通常表现为_价，非金属元素通常表现为_价。,电子数,0,正,1核外电子排布的规律,(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同,电子层上分层排布；,(2)每层最多容纳的电子

2、数为 2n2(n 代表电子层数)；,(3)电子一般总是尽先排在能量较低的电子层里，即最先排,第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等；,(4)最外层电子数不超过 8 个(第一层为最外层时，电子数不 超过 2 个)；次外层电子数不超过 18 个；倒数第三层电子数不 超过 32 个等。,2原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系 (1)元素的化学性质主要由最外层电子数决定；,(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为 2 或 8，是稳定结,构，化合价通常为 0 价；,(3)金属元素原子最外层电子数4，易失去电子，通常显正,价，表现还原性；,(4)非金属元素原子最外层电子数4，易得到电子，通常,显负价

3、，表现氧化性。,3120 号元素原子结构的特殊性 (1)原子核内无中子的原子：H；,(2)最外层只有 1 个电子的原子：H、Li、Na、K； (3)最外层有 2 个电子的原子：He、Be、Mg、Ca； (4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar； (5)最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的原子：C； (6)最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子：O； (7)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si； (9)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：Ne。,4常见的 10 电子微粒和 18 电子微粒 (1)常见

4、的 10 电子微粒,(2)常见的 18 电子微粒,得到,氧化,例1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。 (1)该元素原子的简单离子的结构示意图为_。 (2)该元素在化学反应容易_电子，通常显_性。,例2.根据下列原子结构示意图，你认为化学性质最稳定的,是(,)。,B,解析：最外层达8 电子(只有一个电子层时为2 电子)时化 学性质最稳定，故B 正确。,例3.通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电 离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。 请回答： (1)用化学符号表示

5、下列 4 种微粒：A._、B._、,C._、D._。,H2O,NH3,OH,(2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_ _ _。,1. 有人说：不易失电子的原子一定容易得电子。你认为对,吗？为什么？,答案：不对。不容易失电子的原子有些确实容易得到电子 如氯、氧等，但氦、氖等稀有气体的原子不容易失电子也不容 易得到电子。,2.根据钠原子的结构示意图,，判断下列说法,错误的是(,)。,B,A钠原子核外有 3 个电子层 B钠原子在化学反应中容易得到电子 C钠原子最外层只有一个电子 D钠原子的核电荷数为 11 解析：根据钠原子的原子结构示意图可知，钠原子的核电 荷数为 11，核外有 3 个电

6、子层，最外层上有 1 个电子。由于最 外层上只有 1 个电子，小于 4，根据原子最外层电子数与元素 的性质的关系可知，钠原子在化学反应中容易失去 1 个电子， 作还原剂。,F,3. 现有,微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值,时相对应的微粒名称和符号。,氖,氮离子,氧离子,氟离子,钠离子,镁离子,Ne,O2,Na,Mg2,4. 下图是某同学画的 6 种微粒的结构示意图，请同学们认,真批改，指出其中的错误。,答案：a 中，根据电子总是尽先排布在能量较低的电子层 里，应该是先排满第一层，再排第二层，第一层最多可以容纳 两个电子，剩下的一个排在第二层，应为 2、1，错误；b 中， 第三层最多可以

7、容纳 18 个电子，但是在此结构中，第三层同时 是最外层，最外层所容纳的电子数不能超过 8 个，应为 2、8、 8、1，错误；c 中，第二层最多容纳 8 个电子，应为 2、8、7， 错误；d 中，第三层最多容纳 18 个电子，应为 2、8、18、8， 错误；e 中，S2的核外电子数为 18，应为 2、8、8，错误；f 中，Mg2的核外电子数为 10，但核内质子数仍然应该为 12， 而不是 10，错误。,内容特点,本节包括两部分内容：原子核,核素和核外电子排布。,借助卢瑟福粒子散射实验和初中所学原子结构知识，借助 必修 1 所学假说、模型这两种研究方法，教材对原子的构成进 行深入研究，明确了构成

8、原子的微粒间的数量关系；在此基础 上学习元素、核素、同位素概念，通过分析氕、氘、氚等同位 素原子，进一步深化学生对原子结构的认识。,由于核外电子在化学反应中起着关键作用，因此教材对核 外电子的运动规律做了重点研究，明确了符合前 18 号元素的核 外电子排布规律，并用原子结构示意图简明地表示出了电子在 原子核外的分层排布情况；元素的性质与原子的电子层结构特 别是最外层电子关系密切，因此教材总结出了最外层电子数与 原子得失电子、元素的化合价等元素性质的关系。,教学指要,初中学生已经知道了原子由原子核和核外电子构成的，但 不知道原子核的构成和电子的运动规律，因此在新课前可引导 学生先回忆初中所学知识

9、，再借助多媒体演示卢瑟福粒子散射 实验，引起学生的思考并激发学生的学习兴趣，对整节课的学 习十分有益。具体建议如下：,1“原子核,核素”的重点和难点是理清构成原子的各微,粒间的关系。要利用好 P3“交流研讨”，让学生分析表中数据， 找出构成原子的微粒间的关系以及质量数和相对原子质量的关 系，以突破本节的重难点；另外本知识模块涉及假说、模型两 种科学研究方法，要引导学生体验这两种方法在化学研究中的 重要应用；在学习构成原子的微粒间的关系时，要引导学生掌 握阴、阳离子的质子数、中子数、质量数、核电荷数、核外电 子数的关系。,2“核外电子排布”的重点是核外电子的排布规律。学习 本模块知识宜先复习初中

10、所学核外电子知识，然后给出核外电 子排布规律，引导学生画出 118 元素的原子结构示意图；建 议画出原子结构示意图后，再画出重要的阴、阳离子的结构示 意图，并引导学生分析、总结出元素的性质与最外层电子数之 间的关系。,1在含有多个电子的原子里, 能量低的电子通常在_ 的区域内运动，能量高的电子通常在_的区域内运动，,也就是说核外电子是_。,离核较近,离核较远,根据已有知识，你认为相对于宏观物体的运动，电子的运 动有什么特点？,分层排布的,答案：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质 量很小(9.1091031kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直 径约 1010 m)；(4)运动速度快(接近光速)，因此电子的运动特征 就与宏观物体的运动有着极大的不同它没有确定的轨道。,对于多电子原子，核外电子总