高一化学守恒法解题

1、所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。一、 原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ 1 ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3例2： 将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V10）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1）B的成分是A、Na2CO3与Na

2、OH B、Na2CO3与NaHCO3 C、Na2CO3 D、 NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？练习1. 在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为A36.4% B46.2% C53.1% D22.8%2. 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ 2 ）A. FeO B. Fe2O

3、3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 3. 铁有可变化合价，将14.4 g FeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6 g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为AFeO BFe3O4 CFeOFe3O4 DFe2O3 4、现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（ ）A. B. C. D. 5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )A、0.8103mol B、0.5103mol C、1.2103mol D、1.1103mol二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比

4、为9：22，在反应X2Y2QR中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ 4 ）A、46：9 B、32：9 C、23：9 D、16：9练习1：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%2、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知反应后生成硝酸盐溶液质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）A、69% B、75% C、72.5% D、48.3%3、现

5、有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70molL1的NaOH(aq)体积是_。三、电荷守恒例4：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+ 、SO42 、Cl四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl=4:5:8，如假设Na+ 为4n个，则SO42可能为：（ ）A、2n个 B、3n个 C、6n个 D、8n

6、个练习1. 在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L2. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 ( )A. 11.2 gB.16.8 gC. 33.6 g D. 5.6 g3、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.2

7、0 mol / L时，加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是 ( 2 )A. 0.20 mol / L B. 0.25 mol / L C. 0.225 mol / L D. 0.45 mol / L四、电子得失守恒例5：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42例6：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况

8、）请力量对比答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 多少克。例7：将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ）A、4.48L B、5.60L C、6.72L D、13.44L例824 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO

9、3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A6 B3 C2 D0例9在PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为( )练习：1、将13.4克KBr和KCl的混合物深于水，配成500ml溶液，通入足量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为（ ）A、3：2：1 B、1：2：3 C、1：3：2 D、1：1：12、已知3NO22NaOH2NaNO3H2ONO;NONO22NaOHNaNO2NaN

10、O3H2O.将224ml（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于20mlNaOH溶液中，恰好完全反应并无所气体放出，则NaOH的浓度为（ ）A、1mol/L B、0.5mol/L C、0.25mol/L D、0.2mol/L3、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（ ）（标准状况）A、112ml B、224ml C、336ml D、448ml4、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n

11、（NO2）n（NO）为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（）A、17 B、19 C、15 D、295、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是21，则在分解过程中金属元素的化合价是（ ）A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定6、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml7、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，

12、放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）8将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3 mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 （ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO39 在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有X2O72的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为( )A. +2 B. +3 C +4 D. +5 10. 10g铁镁合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO。在