第3讲 铁及其重要化合物

1、铁及其重要化合物基础打磨1.(2019 年海口第四中学高三月考)下列说法不正确的是()。FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能腐蚀 Cu 室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中保存和储藏 FeCl3 溶液可加入盐酸和铁粉 将Fe(NO3)2 样品溶于稀H2SO4 后,滴加KSCN 溶液观察溶液是否变红,可检验Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质A.B.C.D.全部2.某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列实验。从分类角度分析下列说法正确的是(A.实验反应制得的物质均为纯净物B.实验均未发生氧化还原反应C.实验均为放热过程)。D.实验所涉及的物质均为电解质或非电解质3.(2019

2、 年上海大同中学高三月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A.某无色澄清透明溶液中:K+、H+、Fe2+、NO-3 B.=10 molL 溶液中:Na 、K 、SO 、ClOw -5-1+2-(H+)4C.含 0.1 molL-1 HCO- 溶液中:Al3+、Ca2+、NO- 、SO2-334D.含 0.1 molL-1SCN-溶液中:Fe3+、NH+、Cu2+、NO-434.(2019 年石嘴山三中月考)下列说法错误的是()。A. 用酸性KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2B. 配制 FeCl3 溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀

3、释到所需要的浓度C. 用如图所示装置可以制备 Fe(OH)2 沉淀D.向 FeCl2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化5.(2019 年四川北大附中成都为明中学高三月考)下列实验中,对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()。6.(2019 年上海交大附中高三期中)下列有关 1 L 0.1 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是()。生,则可析出 2.8 g FeC.该溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式:Fe3+SO2-+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO44D.该溶液和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I27.(2019 年石

4、嘴山第三中学高三月考)几种中学常见物质的转化如图所示。下表中R、X、Y、Z 对应物质正确的是()。8.在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和 Fe2+的物质的量之比为 321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为 124,则参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3+的物质的量之比为()。A.21B.12C.13D.149.(2019 年福建莆田一中月考)在含有Fe2(SO4)3 和CuSO4 的溶液中加入锌粉,下列说法不正确的是()。选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3 和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞

5、Fe(OH)3FeO 和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2选项实验现象结论A向 FeSO4 溶液中滴加 HNO3 酸化的H2O2溶液由浅绿色变为黄色氧化性:H2O2Fe3+B向铜粉中加入 1 molL-1 Fe2(SO4)3 溶液溶液变蓝,有黑色固体出现金属活动性:FeCuC将稀盐酸滴入饱和NaHCO3 溶液中,再将产生的气体通入Na2SiO3 溶液Na2SiO3 溶液变浑浊酸性:HClH2CO3H2SiO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化,但液态铝不滴落下来熔点:Al2O3AlA. 若锌粉无剩余,且溶液中尚存有 Cu2+,则一定有

6、Fe2+B. 若锌粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+,但不能确定有无Fe2+ C.若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜,可能有铁D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有 Zn2+能力拔高10.(2019 年甘肃天水一中质量检测)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 molL-1 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的CO 在加热下还原质量相同的混合物,能得到铁的物质的量为()。A.0.14 molC.0.21 molB.0.16 molD.0

7、.24 mol11.(2019 年辽宁大连二十四中高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如下:已知:K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO2-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,下列说法不正确的是4()。A. 步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32B. 步骤中 Na2FeO4 转变为湿产品是因为 K2FeO4 溶解度更小C. 步骤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制D. 配制 90% Fe(NO3)3 溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等12.(2019 年新洲区城关高中高三开学考试)锌是一

8、种常用金属,工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)湿法制取金属锌的流程如图所示:已知:Fe 的金属活动性强于Ni。回答下列问题:(1) ZnFe2O4 可写成 ZnOFe2O3,则 ZnFe2O4 与H2SO4 反应的化学方程式为 。(2) “净化”操作分为两步:将溶液中少量的 Fe2+氧化,下列试剂中可选用的是 (填字母)。A.新制氯水C.FeCl3 溶液B.30% H2O2 溶液D.KMnO4 溶液加入 ZnO,调节溶液 pH 为 3.36.7;加热到 60 左右并不断搅拌,加热搅拌的主要目的是 。(3)“净化”生成的沉淀中还含有溶

9、液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。(4)“净化”中加入过量 Zn 的目的是 。13.(2017 年全国卷,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1) 在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 、 。(2) 为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1 和K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B 的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯c.关闭 K1 和K2 d.打开K1 和K2,缓缓通入N2 e.称量 A f.冷却到室温根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x= (列式表示)。若实验时按a、d 次序操作,则使 x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A