第八章 排查落实练十二

1、排查落实练十二水溶液中的离子平衡排查落实练十二水溶液中的离子平衡一、正误判断辨析概念(一)弱电解质的电离平衡部分1某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab( )2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7( )31.0103molL 1 盐酸的 pH3.0,1.0108molL 1 盐酸的 pH8.0( )NaOH( )( )( )( )( )( )425 时若1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则溶液的 pH115. 分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同

2、6. pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低170.1 molLCH3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小8. 在室温下，CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH8 的溶液中9. 强电解质溶液中没有分子，只有离子排查落实练十二水溶液中的离子平衡(二)水的电离和溶液的 pH 部分1. pH6 的溶液呈酸性2. 只要是纯水，肯定呈中性3. 纯水的 pH74. 无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的 c(H)c(OH)( )( )( )( )15pH0，溶液中 c(H)0 molL( )( )( )( )( )( )6. 某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性7. 用

3、pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差8. pH 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)9. 两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c210. 将 Ca(OH)2 的饱和溶液加热，pH 和 Kw 均增大排查落实练十二水溶液中的离子平衡(三)盐类水解部分1. NaHS 水溶液中只存在 HS的电离和水解两种平衡2. 在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动3. HA 比 HB 更难电离，则 NaA 比 NaB 水解能力更强4. HA比 HB更难电离，则 NaHA 溶液的

4、 pH 值一定比 NaHB 溶液的大( )( )( )( )5.常温下，pH1 的 CH3COOH 溶液与 pH2 的 CH3COOH 溶液相比，两溶液中由 H2O( )电离出的 c(H)是 1016常温下，pH2 与 pH3 的 CH3COOH 溶液，前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍( )( )( )( )()7. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡8. 改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强9. 只有 pH7 的溶液中才存在 c(H)c(OH)10. 将 NH4Cl 溶于 D2O 中，生成物是 NH3D2O 和 H排查落实练十二水溶液中的离子平衡11常温下，pH7

5、的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH )c(Cl )4( )( )( )c(OH)c(H)12. 中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的体积相同13. 常温下，同浓度的 Na2S 和 NaHS，前者的 pH 大140.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移( )动，n(H)增大1525 时，将 pH3 的 HA 和 pH11 的 BOH 等体积混合，所得溶液的 pH716将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3 和 Na2SO3( )( )217在 NaHSO 溶液中，c(

6、H )c(OH )c(SO)( )4418常温下，向 10 mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH7，所得溶液的总体积20 mL19常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同，由水电离出的 c(H)相同( )( )20. CH3COONa 和 CH3COOH 以任意比例混合，都有 c(Na)c(H)c(CH3COO)( )c(OH)排查落实练十二水溶液中的离子平衡21同 c(NH )NH Al( SO ) NH ClNH H O CH COONH 溶的溶液：444 243234 ( )液，物质的量浓度最大的是 122溶液均为 0.1 molL的CH COO

7、H NH Cl34H2SO4 三种溶液中，由水电离出的 c(H )： ( ) 23常温积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH，中和 NaOH 的能力盐酸强 ( )( )24将纯水加热，Kw 变大，pH 变小，酸性变强1250.1 molL氨水中加入 CH COONH 固体，c(OH )/c(NH H O)比值变大( )343226用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度 CH COOH 到终点时，c(Na )c(CH COO )( )3327室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸混合充分反应，( )( )若 x10y，且 ab14，则 pH728酸性溶液中不

8、可能存在 NH3H 2O 分子229NH HSO 溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H )c(SO)c(NH )c(OH) ( )444430某温度下，Ba(OH) 溶液中，K 1012，向 pH8 的该溶液中加入等体积 pH42w( )的盐酸，混合溶液的 pH7排查落实练十二水溶液中的离子平衡( )( )31. 任 意 稀 盐 酸 溶 液 中 c(H) 的 精 确 计 算 式 可 以 表 示 为 c(H)c(Cl)Kw/c(H)32. 将 pH3 的盐酸和 pH3 的醋酸等体积混合，其 pH333室温时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧( )化钠后

9、，两溶液均呈中性，则 ab34物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：2c(Na )c(CH3COOH)c(CH3COO)( )35常温下，NaB 溶液的 pH8，c(Na)c(B)9.9107 molL1( )36在一定条件下，某溶液的 pH7，则 c(H)一定为 1107molL 1，其溶质不可能为 NaOH( )37常温下，浓度均为 0.2 molL 1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，都存在电离平衡和2水解平衡，分别加入 NaOH 固体恢复到原来的温度，c(CO)均增大( )NaA 和31 的38已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物

10、质的量浓度均为 0.1 molLNaB 混合溶液中，有 c(Na)c(B)c(A)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)( )39pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，其浓( )( )度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)40一定温度下，pH 相同的溶液，由水电离产生的 c(H)相同排查落实练十二水溶液中的离子平衡二、简答专练规范语言1在 80 时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？答案 已知室温时，纯水中的 c(H)c(OH)107 molL 1，又因水的电离(H O2是吸热反应，故温度升高到

11、80 ，电离程度增大，致使 c(H)c(OH)107 molL 2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL 1 和 0.1 molL 1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。HOH)1，即 pH”、“”或“”)，原因是HCO H OCOH O (或 HCOCO32333H )，HCO H OH CO OH ，HCO 的水解程度大于电离程度(用离子方32233程式和必要的文字说明)。排查落实练十二水溶液中的离子平衡7为了除去氨氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入 NaOH溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ，通空

12、气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用 NH OH=NH HO。432(2) 用化学平衡原理解释通空气的目的废水中的NH3 被空气带走， 使NH3H2ONH3H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8电解饱和食盐水为了获得更多的 Cl2 要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平 衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，

13、无水 CeCl3可用加热 CeCl36 H 2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是NH4Cl 的作用是分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 水解。排查落实练十二水溶液中的离子平衡10利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析作用。答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH浓度，使平衡 NH3H2ONaOH 的NH3H 2ONH OH 向逆方向移动，加快氨气逸出。411有一种工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3 的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH ) ，试从沉淀溶解平衡移3

14、2动的角度解释 AgCl沉淀溶解的原因 AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)，由于 Ag和 NH3H 2O 结合成Ag(NH ) 使 Ag浓3 2 度降低，导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。212(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：向纯3碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。2(2)为探究纯碱溶液中 CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案：向纯3碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液，溶液的红色加深。排查落实练十二水溶液

15、中的离子平衡三、滴定实验问题再思考问题 1.酸式滴定管怎样查漏？问题 2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)答案 左手控制玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。答题模板：滴入最后一滴标准液，溶液变色，且半分钟内不恢复，视为滴定终点。问题 3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案 滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形瓶未润洗无影响。问题 4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结

16、果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)答案 俯视读数，结果偏低；仰视读数，结果偏高。答案 将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管夹上，放置 10 分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用。排查落实练十二水溶液中的离子平衡问题 5.下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度0.100 0 molL 1 盐酸的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL滴定滴定前滴定后溶液次数刻度刻度体积/mL 第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0926.11 m

17、L26.09 mL答 案 V26.10 mL20.100 0 molL 126.10 mL1c(NaOH)0.104 4 molL25.00 mL排查落实练十二水溶液中的离子平衡问题 6.常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的 pH 记录如下加氨水0246810121416体积/mL溶液的 pH444468101010根据上述表中信息，回答下列问题(1) 所测土壤酸碱性如何？ 土壤呈酸性(2) 所用氨水的 pH 和 c(OH)分别为多少？pH10c(OH)104molL1排查落实练十二水溶液中的离子平衡 1 1 1问题 7.用 0.1 molL的 NaOH 溶液分别滴定 0.1molL的 HCl、0.1molL的CH3COOH 所得 pH 变化曲线如下：则图是 NaOH 滴定 CH3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是 CH3COOH 为弱电 1 的解质，0.1 molLCH3COOH 的 pH 大于 1。排查落实练十