第二章1-2.热化学方程式

1、第二章 1-2-1.热化学方程式,【复习回顾】：,化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.,一、反应热和焓变.,1.概念：,化学反应过程中,当反应物与生成物具有相同的温度时所吸收或放出的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热。在恒压条件下又称为焓变。,.符号：,H,单位：,kJ/mol或kJmol-1,规定：,当H为“”

2、（H0）时，为放热反应；,当H为“”（H0）时，为吸热反应.,【交流与讨论】：,化学反应中为什么会有能量的变化？,宏观：,反应物和生成物所具有的能量不同.,微观：,旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,H反应物总键能生成物总键能,从键能角度看：,H436kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol2183kJ/mol,从断键和成键角度分析,思考：1molH2与1molCl2完全反应生成2molHCl所释放出的能量？,反应物分子断键时吸收的能量,反应物分子

3、断键时吸收的能量,生成物分子成键时释放的能量,生成物分子成键时释放的能量,放热反应,吸热反应,H反应物总键能生成物总键能0,H反应物总键能生成物总键能0,【交流与讨论】：,二、热化学方程式.,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分.,物质变化,能量变化,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2.热化学方程式需注明反

4、应时具体的温度和压强，对于 25、101kPa时进行的反应可不注明.不须注明反应时的条件：如加热、高温、光照、点燃、电解、催化剂等。 普通化学方程式不需注明温度和压强.,3.热化学方程式需注明各物质的状态(s,l,g,aq). 普通化学方程式不需注明物质的状态.,H2O(g)=H2O(l),H2O(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的 物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数.,书写热化学方程式的注意点：,1.需注明反应的温度和压强(如在25、101kPa下进

5、行 的反应,可不注明). 2.应注明反应物和生成物的聚集状态：固(s),液(l),气(g),水溶液(aq). 3.对于相同的反应,当化学计量数不同时,其H不同,其意义相同.,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,solid , liquid, gas, aquatic,例题：写出下列反应的热化学方程式,1. 0.5mol甲烷(CH4)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，释放出445.15kJ的热量。,2. 16g硫完全燃烧生成二氧化硫，释放出akJ的热量。,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g

6、)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ),A,【课堂练习】：,2.(06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) .C(s) O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2 .S(s)O2(g)=SO2(

7、g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 .H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 .CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.,c,三、中和反应反应热的测量.,1.实验原理和步骤.,(1).中和热的定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.,(2).实验步骤：,用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入量热计；另用量筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入

8、量热计中，边加边用玻璃棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理.,2.实验操作.,【交流与讨论】：,.实验成功的关键是什么？,防止热量的散失.,.为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？,双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 .,【实验注意事项】：,a.为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应.,b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用 .,c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要

9、完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.,d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.,e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.,3.实验数据处理.,a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.,【思考】：,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？,b.计算反应热：HQ/ncmt/n,【课堂练习】：,试回答下列中和热测定的有关问题. (1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_. (2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_. (3