第二章_第三节_化学平衡_第3课时_化学平衡图像分析

1、续表,续表,续表,续表,2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态，化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等。 (2)分析看懂图像，做到五看：一看面，即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线，即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点，包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少。,(3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率,和化学平衡的影响规律。,(4)依题意作出定性分析和正确判断。,3.化学反应速率及化学平衡图像的分

2、类及特点,一般来说，图像类型可分为单一函数图和复合函数图两 类，在每一类中如果根据横坐标的不同含义，可把图像分为两,(1)时间(t)类 vt 图,a.改变浓度。,图 232,b.改变温度。,图 233,c.改变压强。,当 mnpq：,图 234,当 mnpq：,图 235,当 mnpq：,图 236,t(反应物 A 或 B 的转化率时间)图 a.改变温度。,图 237,b.改变压强。,图 238,(2)压强(p)或温度(T)类。,图像特点： 图像均为曲线；曲线上的点表示可逆反应 在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可 逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至 平衡

3、状态； 曲线的相对位置、变化趋势决定了化学平衡移动 的方向。固定其他条件不变，若温度变化引起的平衡移动，即 可确定可逆反应中H0 还是H 0；若因压强改变引起的平 衡移动，即可确定在可逆反应中气态反应物的化学计量数和与 气态生成物的化学计量数和之间的相对大小。,常见的图像。,a.vT (速率温度)图,图 239,b.T 或T(转化率温度或体积分数温度)图,图 2310,4.化学平衡的图像分析 (1)三步分析法。,一看反应速率是增大还是减小；二看v正 、 v逆的相对,大小；三看化学平衡移动的方向。,(2)四要素分析法。,看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看,曲线的终点。,(3)先拐

4、先平。,对于同一化学反应在化学平衡图像，“先拐先平”的曲线 表示温度高或压强大。例如在转化率时间曲线中，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓 度大、压强大。,(4)定一议二。,在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的 三个量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。如确 定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标 所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,答案：1.5a 0 0.5 2(g4m),(g3m)a,1.将 3 mol A 和 1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器 P 中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应： 压强不

5、变，达到平衡时 C 的浓度为 w mol/L，请回答： (1)若反应过程中仍保持温度和压强不变，按下列 4 种方法,配比充入容器 P，平衡后 C 的浓度仍为 w mol/L 的是(,)。,A,A.6 mol A2 mol B B.3 mol A1 mol B2 mol C C.2 mol C1 mol B1 mol D D.1 mol C2 mol D,(2)若将 2 mol C 和 2 mol D 按起始温度和体积充入容器 Q 中，保持温度和体积不变，平衡时 C 的浓度为 V mol/L，则 V,)。,B,和 w 的关系是( A.Vw B.Vw C.Vw D.无法比较,化学反应速率、化学平衡

6、图像分析,图 2311,请回答下列问题：,(1)前 2 min 内，用 H2 表示的平均反应速率为_。,(3)若改变反应条件，在某条件下 V%的变化如图 2311,曲线 I 所示，则该条件可能是_(填序号)。,恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度,恒温条件下，缩小反应容器的体积 恒温条件下，扩大容器的体积,恒温恒容条件下，加入适当的催化剂,(2)0.05,(3),这个可逆反应的正确图像为(,)。,A,数据并绘出图 2312，下列说法正确的是(,)。,图 2312 A.图、和均使用了催化剂 B.图中甲最快到达平衡 C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低 D.图中甲使用的催化剂效率最高,解析：图中乙最快到达最高浓度并保持不变，即乙最快 达到平衡，B 错；正反应放热，甲最快达到平衡，且