第三节硫和氮的氧化物VIP

1、目前计入我国空气污染指数的项目暂定为哪三样？,可吸入颗粒物、二氧化硫、氮的氧化物,第三节 硫和氮的氧化物,一、硫,1、在自然界的存在形态,化合态：地壳的岩石中,游离态：火山口附近,硫铁矿：FeS2,黄铜矿：CuFeS2,石膏：CaSO4.2H2O,芒硝：Na2SO4.10H2O,2、硫单质：,黄色晶体、质脆、易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳,蛋白质,明亮的蓝紫色,微弱的淡蓝色,3、硫在空气中燃烧发出 火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种刺激性气味的气体是 ，化学方程式为,二、二氧化硫,物理性质：,气体,无色,有刺激性气味,有毒,易液化,密度比空气大,易溶于水,化学性质

2、：,1、SO2与H2O 的反应:,实验现象:,试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。,SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）,4,4,SO2 中S的化合价是：, SO2既有氧化性，又有还原性。以还原性为主,+4价,6价的S元素只有氧化性 2价的S元素只有还原性 4价的S元素既有氧化性又有还原性,2、还原性,与O2的反应：,疑问：通常情况下SO2与O2能否大量共存？,思考：已知亚硫酸溶液、亚硫酸钠粉末暴露在空气中容易变质，请写出其化学方程式？,2 H2SO3+O2= 2H2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,4,6,无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,

3、SO3 + H2O = H2SO4,SO3 ：,动手书写化学方程式 SO2+NaOH= SO3+NaOH=,SO3、SO2 都是酸性氧化物。,CaO+SO2=,3、SO2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色加热后，又恢复原来的颜色。,该实验说明了什么问题？,结论：SO2具有漂白性,SO2的漂白原理是什么？,与HClO、Na2O2、活性碳是否相同?,1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3 B. 在常温下, SO2的气体摩尔 体积是22.4L C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D. SO2可用于漂白纸浆， SO3不能。,练习：,D,2、在下列变化中， 不属于化学

4、变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色,C,3、下列说法正确的是（ ） A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B、可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D、少量的SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀,N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,氮的氧化物：,分析氮元素的化合价,3 0 1 2 +3 +4 +4 +5,无色，无味，有毒气体,红棕色，刺激性气味，有毒气体,不溶于水,易 溶于水,不与水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO,遇空气立即变红,2NO+O2=2

5、NO2,遇空气不反应,N2+O2 2NO（无色）,三、一氧化氮与二氧化氮,+2,+4,思考与交流： 1、一装满二氧化氮的试管倒置在水中一段时间，可观察到的现象是_。,2、科学探究：现给你一试管二氧化氮气体，其他药品和仪器自选，请你设计实验步骤，尽可能使二氧化氮被水吸收。见教材P92,将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升到整个试管的2/3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,制取少量氧气,2KClO3=2KCl+3O2,将氧气慢慢通入倒放的试管中,无色气体变为红棕色，又变为无色气体，液面不断上升，直至充满,2NO+O2=2NO2,3、通入多少氧气时，正好充满整个试管？,1、正常雨水pH应在什么范围？2、形成酸雨的主要原因？3、空气二氧化硫的主要来源？,四、二氧化硫和二氧化氮的污染,阅读教材后探讨：,约为5.6,化石燃料的燃烧(煤、石油）,含硫矿石的冶炼,制硫酸、磷肥、纸浆等工业废气,三、一氧化氮：NO,无色，无味，有毒气体,不溶于水,1、物理性质：,2、化学性质：,遇空气立即变红,2NO+O2=2NO2,3、自然界的形成：,N2+O2 2NO（无色）,NO： ，很不稳定。2NO+O2=2NO2 NO2： 红棕色，刺激性气体，有毒，易 溶于水，溶于水时，生成HNO3和NO 3NO2+H2O=2HN