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文档简介

1、共价键,离子键,化学键,非极性共价键,极性共价键,结构式：,将共用电子对用短线代替的式子,化学反应的实质：,旧键的断裂，新键的形成,HH (g) + ClCl(g) = 2 HCl(g),例题：书写下列物质的电子式,H2O NaOH CO2,CH4 Na2O Na2O2,CCl4 H2O2 Ca(OH)2, N2,化学反应与能量,第二章,能源与人类,人类文明始于用火-热能！ 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，是现代物质文明的原动力。 人类所能利用的能源主要是太阳能、化学能、核能等等。,化学能：,热能,电能,第一节 化学能与热能,煤、石油、天然气的燃烧，能量是怎样释放出来的呢？,煅烧石灰石为何

2、需要高温呢？,任何化学反应都会伴随着能量的变化,不是放热就是吸热,各种化学物质储存了 。,化学能,能量的变化主要表现为热量的变化,反应物,生成物,放出 能量,反应物总能量大于生成物总能量，反应体系向环境放出能量。,反应物,生成物,吸收 能量,反应物总能量小于生成物总能量，反应向环境吸收能量。 吸热反应,一、从能量储存的角度,反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。,反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。,二、从化学键的角度,化学反应的实质：,旧键的断裂，新键的形成,HH (g) + ClCl(g) = 2 HCl(g)+ Q,反应的过程：,断裂1mol HH,断裂1mol ClCl,合成

3、2mol HCl,键能：,断裂1mol键所需吸收的能量,436KJ/mol,计算得出上述反应为放热还是吸热反应？,239.7KJ/mol,428KJ/mol,三、几个常见的化学能转化为热能的实验,实验 1：盐酸与铝片的反应,实验 2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,反应放出热量。,有气泡放出，温度升高。,有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。,反应吸收热量。,实验 3 ：酸与碱的中和反应,是指酸碱中和反应生成 1mol H2O（液态）所释放的热量，,1、中和热：,如：放出热量为57.3kJ,思考与交流,测量中和反应热应该注意哪些问题？,1、保温隔热的效果一定要好。,2、酸碱浓度要准确。,3、温度计要读准，水银球要全浸在,4、实验操作时动作要快，以尽量,溶液中，且要稳定一段时间再读。,减少热量的散失。,2、放热反应：有热量放出的反应,常见的放热反应有:,3、吸热反应:吸收热量的反应,常见的吸热反应有:,所有的燃烧反应,酸碱中和反应,活泼金属与酸或水的反应,物质的缓慢氧化,大多数的化合反应,Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应,大多数需高温的反应,大多数

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