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文档简介
1、晶体,晶胞,晶体中重复出现的最基本的结构单元,体心立方,简单立方,面心立方,三种典型立方晶体结构,晶胞中原子个数的计算,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,晶胞对质点的占有率,由A、B两种微粒构成的晶胞,这个晶胞中含有A、B微粒各多少个？,A,B,YBa2Cu3O5,离子晶体,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键,NaCl的晶体结构模型,每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个 每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有_个,12,12,每个Cl-周围
2、与它最近 且距离相等的Na+共有_个 每个Na+周围与它最近 且距离相等的Cl-共有_个,6,6,练习： 在NaCl晶体中与每个Cl-距离相等且最近 的几个Na+所围成的空间几何构型为 ( ) A. 正四面体 B. 正六面体 C. 正八面体 D. 正十二面体,C,CsCl的晶体结构模型,每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有_个 每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有_个,6,6,每个Cl-周围与它最近 且距离相等的Cs+共有_个 每个Cs+周围与它最近 且距离相等的Cl-共有_个,8,8,科学探究：,都是6,4个Na+离子 4个Cl-离子,都是8,1个Cs+离子 1个Cl-离子,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？,为什么NaCl和CsCl的配位数不同，化学式却是相同类型？,思考,ZnS型离子晶体,CaF2的晶胞,总结离子晶体的特点,1、无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 2、熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压 缩。且随着离子电荷的增加，核间距 离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 3、一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 4、固态不导电，水溶液或者熔融状态下 能导电。,课堂练习,1. 用电子式表示
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