第4节 离子晶体 晶格能

1、第 4 节离子晶体晶格能1. 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()。较高沸点 能溶于水 水溶液能导电 熔点很低熔融状态不导电A.B.C. D.2. 下列能说明某物质一定是离子晶体的是()。A. 熔、沸点高B. 溶于水能够导电C.含有金属阳离子D.固态不导电,熔融状态能导电3. NaF、NaI 和 MgO 均为离子晶体,有关数据如下表:物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/m2.3110-103.1810-102.1010-10试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是()。A.B. C.D.4. 下列大小关系正确的是()。A. 熔点:NaINaBrB.硬度:MgOCaO C.晶格能

2、:NaClNaCl5. 已知某离子化合物的晶胞结构如图所示,则该晶体中 A、B、C 的粒子个数之比为()。A.861 B.431 C.161 D.13126. CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示),但 CaC2 晶体中由于哑铃形C2-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2 晶体的叙述不正确的是()。 多面体是正六面体2C.与 Ca2+距离相同且最近的C2-有 4 个2D.该晶胞 含有 4 个 Ca2+和 4 个C2-7. 下列化学反应中,H 能表示出氯化钠晶体晶格能的是()。A. Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) HB. Na(g)-e-Na+(g) H

3、C. Na(s)Na(g) H2D. Na(s)+1Cl (g)NaCl(s) H28. 下列各图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是()。A. 和 B.和 C.和 D.9. 已知 CsCl 晶体的密度为 gcm-3,NA 为阿伏加德罗常数的值,相邻的两个 Cs+的核间距为 a cm,如图所示。(1) 每个 Cs+周围紧邻的 Cl-数为 ,紧邻的 Cs+数为 。(2) CsCl 的相对分子质量可以表示为 。10. 如图是 NaCl 晶胞结构示意图,回答下列问题:(1) 晶体中,在每个 Na+周围与它最近且距离相等的 Na+

4、共有 个。(2) 晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中,正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na+或 Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中 Cl-的个数为 ;Na+的个数为 。(3) 设 NaCl 的摩尔质量为 M gmol-1,NaCl 晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数为 NA。NaCl 晶体中两个Na+间的最近距离为 cm。11. 下图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:(1) 代表石的是 (填字母,下同),其中每个碳原子与 个碳原子最近且距离相等。石属于 晶体。(2) 代表石墨的是 ,每个正六边形占有的碳原子数为 个。(3) 代表 NaCl 的是 ,

5、每个 Na+周围与它最近且距离相等的 Na+有 个。(4) 代表 CsCl 的是 ,它属于 晶体,每个 Cs+与 个 Cl-紧邻。(5) 代表干冰的是 ,它属于 晶体,每个 CO2 分子与 个 CO2 分子紧邻。(6) 已知石墨中碳碳键的键长比石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。12. 现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中对应化学式正确的是()。13. 分析化学中常用 X-射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而 CN-位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如

6、图所示,下列说法正确的是()。A. 该晶体是原子晶体B.M 的离子位于上述晶胞的面心,M 呈+2 价C.M 的离子位于上述晶胞体心,M 呈+1 价,且 M+空缺率为 50%(体心中没有 M+的占总体心的百分数) D.晶体的化学式可表示为 M2Fe2(CN)614. NaCl 晶体结构如图所示。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型,由于晶体缺陷,x1,测知 FexO 晶体密度=5.71 gcm-3,晶胞边长为 4.2810-10 m。(1) FexO 中 x 值为 (精确至 0.01)。(2) 晶体中的 Fe 分别为 Fe2+、Fe3+,在 Fe2+和 Fe3+的总数中,Fe2+所占分数为 (用小