生活中常见的盐精品课件.ppt

1、第十一单元 盐 化肥,食盐,原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。 (打一物质),盐是什么?,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,氧化物：H2O H2O2 MnO2,氧化物：由两种元素组成，其中

2、有一种是氧的化合物,一、氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,古罗马货币,在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的

3、症状.于是他不得不取消了这项命令.,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,NO1: 重要的调味品 NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用） NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料:氯-碱工业 NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种,2、氯化钠的用途,食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使

4、皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐

5、,海盐,盐场,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,盖胃平片,吗丁啉,钙片,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应,实验现象:,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化

6、学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 举例：填写下表,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+

7、Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2N

8、aCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,四、盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,一些常见物质的化学式及俗称,NaCl,NaOH,盐,碱,H2O2,氧化物,HCl,KMnO4,盐,CaCO3,盐,NaHCO3,盐,CaO,氧化物,Ca(OH)2,碱,练习：,1.

9、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是 .,C,C,D,A,NaOH NaCl HCl。,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是

10、_；,b,c,b,d,a,7、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,6、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,第二课时,盐的化学性质 复分解反应,化学性质：,跟某些金属的反应,跟酸的反应,跟碱的反应,跟另一种盐的反应,盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液

11、里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg,盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变

12、成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD AD+ CB,基本反应类型比较：,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念

13、，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 生成物的要求 ：沉淀or气体or水 （三选一 ）,（有一种反应物可溶即可 ）,酸、

14、碱、盐的溶解性（20）,口诀,钾、钠、钡、氨易容碱。 盐中易容钾、钠、铵， 加上全溶硝酸盐。 盐酸盐几乎溶解完， 只有氯化银盐是沉淀。 硫酸盐不溶钡和铅， 微溶四种要记全，氢氧化钙、碳酸镁，硫酸盐中钙、银盐。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3

15、HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？,思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？ 怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,4.计算产率,实验后产率较低可能是

16、什么原因？,偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干 偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它