人教版高中化学必修一课件必修12.3.1《氧化还原反应》.pptx

1、,氧化还原反应,第 一 课 时,知识回顾：,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的例子,思考与交流1:,初中判定化学反应是氧化还是还原的标准是什么?,1、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,氧化反应和还原反应是独立发生的吗？,探究1:,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析 2CuOC 2CuCO2,是否仅仅属 于氧化反应或还原反应？,2CuOC 2CuCO2,CCO2,2CuO2Cu,高温,失去氧,发生还原反应,得到氧,发生氧化反应,结论, 氧化反应和还原反应同时存在，同时发

2、生，既对立又统一，不能分开。,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,探究2:,是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,初中阶段我们用得氧和失氧的标准来判断氧化还原反应具有一定的局限性,思考与交流2,请分析下列3个氧化还原反应中除了包含有得氧和失氧的变化外，各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2 -2 0 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,得,失,得,失,得,失,升高,降低,升高,降低,升高,降低,氧化反应,还原反应,氧化反应

3、,还原反应,氧化反应,还原反应,是,是,是,2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,所含元素化合价升高的反应,所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应,有元素化合价升降的反应,3、从化合价升降的角度分析氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价 是否变化,元素化合 价变化,元素化合 价无变化,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,+2,0,0,+2,化合价升高，,发生氧化反应,化合价降低，,发生还原反应,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。

4、,探究3:氧化还原反应的实质是什么？,Na + Cl2 = 2NaCl,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,点燃,0,0,0,0,+1,+1,-1,-1,0 0 ,失去2xe- ，化合价升高，被氧化,得到2xe-，化合价降低，被还原,化合价升降的原因： 电子的得失,从电子得失角度分析：,上面的表示方法称为:双线桥表示法,点燃,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,本质：有电子转移（得失或偏移）,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,电子对偏离H,电子对偏向Cl,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,点燃,总结,失电子 (或电子对偏离),

5、化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应,氧化还原反应的实质： 电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的特征： 化合价的升降,记忆口诀：,失 升 氧还原剂 降 得 还氧化剂,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,化学反应,氧化还原反应,非氧化还

6、原反应,物质 得到氧 的反应,物质所含元素 化合价升高 的反应,失电子(或 电子对偏离 的反应,物质 失去氧 的反应,物质所含元素 化合价降低 的反应,得电子(或 电子对偏向 的反应,得失氧 的反应,有元素 化合价升降 的反应,有电子转移 的化学反应,1、下列叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是电子的转移,BD,跟踪练习,2、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,2、下列变化属于氧化反应的是,A、H+ H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,下例说法是否正确?,1.有单质参加的化合反应一定是氧化 还原反应; 2.有单质生成的分解反应一定是氧化 还原反应; 3.化