二氧化硫ppt .ppt

1、空气质量报告,二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等,从哪来的？有什么危害？,硫，俗称硫磺。 硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。,比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？,硫在氧气中燃烧：,实验现象是： 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。,下 一 张,第三节 二氧化硫,一、二氧化硫的性质,物理性质: 化学性质:,气体 无色 有刺激性 有毒 10（易液化） 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点

2、： 密度： 溶解度：,1. 物理性质:,返回,2. 化学性质:, SO2与H2O的反应: SO2 的漂白性: SO2的氧化还原反应： SO2的还原性: SO2的氧化性:,返回,继续, SO2与H2O 的反应:,阅读90页实验4-7回答下列问题,返回,实验现象、实验结论、应方程式各是什么？,SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。,SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2

3、SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,结论：SO2 具有漂白作用,(2)SO2 的漂白性:,实验现象：把SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。,化合漂白,SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,漂白机理：,下 一 张,返 回,不持久、不能使指示剂褪色,漂白特点：,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,HClO, Na2O2 , O3 , 2O2 ， 活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,下 一 张,返 回,二氧化硫的漂白,下 一

4、张,鲜花褪色,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,几种具有漂白性物质的性质比较：,SO2的还原性,a. 与O2的反应:,继续,沸点(44.8)-,SO3 + H2O = H2SO4 + Q,SO3的性质,1. 物理性质:,无色固体（标准状况）,熔点（16.8）,2.SO3的化学性质:,SO3 也是酸酐（与水反应可生成 对应的酸）,是酸性氧化物。,b. 与卤素单质的反应:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c. 与

5、更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合价是+4价：,“高氧，低还，中兼”, SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2与CO2相似 ，那么如何鉴别 SO2与CO2气体呢？,品红溶液,SO2使品红溶液褪色，而CO2不能,返 回,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准

6、状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。,D,2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（ A ） A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,3.关于SO2的叙述中不正确的( ) A.它可使石蕊试液褪色； B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体,A B,下 一 张,试一试,4.下列可

7、以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,5.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（） A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中,A,1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？,三、二氧化硫的污染,二 氧 化 硫 是大气的主要污染物, 使人发生呼吸道疾病, 会使

8、植物枯死, 形成酸雨,三大罪状,酸雨：,pH 5.6的降水,形成原因：,SO3 + H2O = H2SO4,SO2 + H2O = H2SO3,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧， 金属矿物的冶炼。,酸雨的危害：,湖泊水质酸化，毒害水中生物。,挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。,使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。,欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。,腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。,重庆城区的电线平均十年就要更换线材， 重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。,我们将PH5.6的雨水称之为酸雨,酸雨的形成原理,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S 的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 PH值小于5.6而形成酸雨。,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气