化学课后题答案

1、.第一章化学反应热习题与解答1说明下列符号的含义。QVr H m(T)r H m(T)f H m（ T ）答： QV：等容反应热；r H m (T) ：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；f H m (T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓；：反应进度。2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（ 1）等压 （ 2）等容 （ 3）等温、等容或等温、等压（ 4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准压力 p p(100kPa)下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体

2、处于标准压力(100kPa)下的状态。 混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、 镁在燃烧时 ,可以放出大量热 （ f H m,MgO = - 601.7 kJ/ mol,H m,Al 2O 3 = -1675.69 kJ/ ?mol -1 ）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还

3、原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：（ 5/2） O2+ C2H 2 =2CO 2+ H2O(g)f H m/（ kJ ? mol -1 ）0226.7-393.5-241.8r H m =f H m (生成物 )f H m （反应物） r H m =2 ( -393.5) + (-241.82)226.7 0= - 1255.5 kJ mol - 1因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 已知 B 2 6f H m-1， B 2 3f H m

4、-1 36.56 kJ mol - 1132.55 kJ mol； SiH 4H（ g）的O（ s）的（ g）的f H m 34.31 kJ mol - 1， SiO 2f H m - 910.7kJ mol - 1。（ s）的解：B2H 6（ g） + 3O 2(g)=B 2O 3（ s） +3H 2O （ g）f H m （ kJ mol -1）36.560-1132.55-241.82 r H m = -1132.55+3 (-241.82) 36.56 0= - 1894.57 kJ mol- 1SiH （ g） + 2O2(g)=SiO （ s） +2H O（ g）422f H m

5、（ kJ mol -1）34.310-910.7-241.82 rH m = -910.7 + 2 (-241.82) 34.31 0=- 1428.65 kJ mol - 1上述两个反应都放出大量热，因此B2H 6（ g）和 SiH 4（ g）可以作为高能燃料。.7已知下列反应的化学反应热C（石墨） + O 2（ g） = CO 2（ g）r H m (1) = - 393.5 kJ mol - 1H2 （ g） + (1/2) O 2（ g） =H 2O（ l ）rH m (2) = - 285.8 kJ mol - 1C2H 6（ g） +(7/2)O 2（ g） =2CO 2（ g）

6、+3H 2O（ l ）r H m (3) = - 1559.8 kJ mol - 1不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol C 2H 6（ g）反应的 rH m 。解 :根据 Hess 定律r H m (C2H 6) = 2r Hm (1) + 3r H m(2) -r H m (3)所以r H m (C2 H6) = 2( 393.5) + 3 ( 285.8) ( 1559.8) = 84.6 kJ mol -18在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生（ 1） KNO 3（ s） + H 2SO4（ l ） = KHSO 4（ s） + HNO 3（ g）（ 2） 2KNO 3（ s） +

7、 H 2SO4 （ l） = K 2SO4（ s） + 2HNO 3（ g）制得的硝酸中 80% 是由反应（ 1）产生的，20% 是由反应（ 2）产生的。问在 25制取 1kgHNO 3 (g) 时将放出多少热量？已知 KNO 3、 H 2SO4、 KHSO 4、 HNO 3（ g）、 K 2SO4 的标准生成焓依次为 - 494.63、 813.99、 - 1160.6、 135.6、 - 1437.79（ kJ mol - 1）。解：KNO 3（ s） +H 2SO4（ l ） = KHSO 4（ s） + HNO 3（ g）方程（ 1）f H m /(kJ ?mol -1 ) -494.

8、63813.99-1160.6135.6r H m =f H m (生成物 )f H m （反应物） r H m (1) = ( 1160.6 +135.6 ) ( 494.63 + 813.99 ) = 1344.36 kJ mol -12KNO3（ s） +HSO（ l） = K SO （ s） +2HNO （g）方程（ 2）24243f H m /（ kJ ?mol -1 ） -494.63813.99-1437.79135.6 r H m (2)= -1437.79+ 2(135.6)- 2 (-469.63) +(813.99)= 991.32 kJ mol -11000HNO 3

9、的相对分子量为 63,1 kg HNO3 的物质的量 n =63 =15.9 (mol)制取 1 kg HNO 3(g) 时的反应热为80% 15.91344.3620%15.91041.322.04 10 4 kJ / kg9甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应 C57H 104O 6（ s） + 80 O 2（ g）= 57CO 2（ g） +52H 2O（ l ）该反应的r H m =- 3.35 104kJ mol - 1，问如以当代男大学生平均每人每日耗能10125.3kJ ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？10125.310125.3n0.3

10、02(mol)解：每天消耗脂肪物质的量r H m33500该脂肪相对分子量为884； 每天消耗脂肪的质量为： 0.302884=267.0 (g)10葡萄糖（ CH O）完全燃烧反应的方程式为CH6126（ g） = 6CO（ g） + 6H O （ l）12O（ s） + 6O26622该反应的r H m= - 2820 kJ mol - 1，反应热的约 40% 可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以3.8g 计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。解：葡萄糖相对分子量为 180；一匙葡萄糖 (3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的

11、热量为0.021r H m = 0.021 2820 = 59.2 kJ可获得的肌肉活动能量59.2 40% = 23.7 kJ.11辛烷是汽油的主要成分，据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较得出结论（已知：f H m- 1（C 8 18， l） =- 218.97 kJ mol）？H（ 1）完全燃烧C8H 18（ l ） + O 2（ g） CO 2（ g） + H 2O （ l ）（ 2）不完全燃烧C8H18（ l ） + O 2（ g） C（ s） +H2O（ l ）解：据附录查得下列物质C8 H 18( l), O 2 (g) , CO 2(g),C(s), H

12、2O( l)的标准生成焓变分别为 218.97kJ.mol -1 ,0, 393.5 kJ.mol -1 ,0, 285.83 kJ.mol -1r H m =f H m (生成物 ) f H m (（反应物）C 8H 18（ l） +（ 25/2） O2（ g） =8CO 2（ g） +9H 2O（ l）f H m /（ kJ ?mol -1 ） -218.970- 393.5- 285.83 r H m (1)= 8 ( - 393.5) + 9 ( - 285.83) 0 ( -218.97) =-5501.58 kJ mol -1C 8H 18（ l ） +（9/2） O 2（ g）

13、=16C（ s） +9H 2O(l)f H m /（ kJ ?mol -1 ） -218.9700- 285.83 r H m (2)=0 + 9 ( - 285.83 ) 0 ( - 218.97) = 2353.5 kJ. mol -1 r H m (1) r H m (2)，结论：完全燃烧放热量大。第二章化学反应进行的方向和限度习题与解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（ 1） 因为 QP = H ，而 H 与变化途径无关，是状态函数，所以qV 也是状态函数。答：错 , H 是状态函数，但是焓变（H）不是状态函数。热量、功以及状态函数的变量“”都不是状态函数。（ 2）单质的标准

14、生成焓 ( f H m )和标准生成吉布斯函数变( f Gm )都为零，因此其标准熵也为零。答：错，因H 和 G 的绝对值还无法得到，因此采用相对值，根据定义，最稳定单质的f H m 和f Gm都为零， 而 S 有绝对值， 除完美晶体在OK 时的熵等于0 外，其它条件下的熵（包括标准熵）皆不为零。但离子的熵也是相对值，是以氢离子为相对标准（ H +的 Sm = 0）（ 3）对于纯固、液、气态物质而言，100kPa 、 298K 是其标准态。答：对。虽然热力学标准态不指定温度，但是任何温度都有其对应的标准态。（ 4） H 、 S、G 都与温度有关，但H ， S，G 都与温度关系不大。答：错，一般

15、认为反应的H ，S 与温度关系不大，但G = H - TS所以 G 与温度有关。（ 5）等温等压条件下，用r Gm 就可以判断任何一个化学反应的方向。答：错，等温等压条件下用r G m （ 0 或 0 ，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答：r G m 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且 | r Gm| 又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)下列物理量属于状态函数的是 。 T p V W H H S G 答：正确答案为 。(2) 生产水煤气的反应为C（ s） + H 2O （g） = CO

16、（ g） + H 2（ g）该反应的r H m= 131.3 kJ mol - 1，则该反应是（系统H 0 ，S 0 ）。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵Sm 值由大到小的顺序排列。（ 1） Si（ s）（ 2） Br （ l ）（ 3） Br （ g）答：Sm （ 3） Sm （ 2） Sm （ 1）4给出下列过程的r Gm， r H m，（ 1）电解水生成 H2和 O2；（ 3） H 2O（ l） 268KH 2O（ s）答：各变化量的符号如下表所示r Sm 的正负

17、号（或零）（ 2） H2O（ g） 273KH 2 O（ l）；r G mr H mr Sm（ 1）+.（ 2）-（ 3）-5SiC 是耐高温材料， 问以硅石 （ SiO2）为原料， 在标准状态和298K 时能否制得 SiC 。解：SiO 2+C =SiC+ O 2f Gm /( kJ mol -1)-856.670-62.760r G m62.76(856.67)793.91 k J mol -1 0。结论：不能在此条件下制备SiC 。6由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法（ 1） MnO 2（ s） + 2H 2（ g） = Mn （ s） + 2H 2O（ g）r H m- 1r Sm

18、-1- 1=37.22 kJ mol=94.96J mol K（ 2） MnO 2（ s） +2 C （ s） = Mn （ s） + 2CO （ g）r H m- 1r Sm=363.3J mol-1 K- 1=299.8 kJ mol；试通过计算确定上述两个反应在 298K 、标态下的反应方向？如果考虑工作温度越低越好，则采用那种方法较好？解：（ 1） MnO 2(s) + 2H 2 (g) = Mn(s) + 2H 2O(g) r G m = rH m T r S m =37.22kJ mol -1 29894.96 10 -3 =8.922 (kJ mol -1 )(2) MnO 2

19、(s) + 2C(s) = Mn(s) + 2CO(g) r G m = rH m T r H m = 299.8 298 363.310 3 = 191.5 kJ mol -1上述两个反应的r Gm 均大于 0，所以 298K， 100 kPa 下反应都不能自发正向进行。T转1r H m37.22391.95r Sm94.9610 3（ K ）T转 2299.8825.2363.310 3（ K ）答：若考虑工作温度越低越好，易采用方程（1）的方法。7汞的冶炼可采用朱砂（HgS ）在空气中灼烧（ g）2HgS （ s） + 3O（ g） = 2HgO （ s） + 2SO22而炉中生成的Hg

20、O 又将按下式分解2HgO （ s） = 2Hg （ g） + O 2（ g）试估算炉内的灼烧温度不得低于多少时，才可以得到Hg （ g）？已知 HgS（ s），HgO （ s）的f H m 分别是 - 58.2 kJ mol - 1 ，- 90.83 kJ mol - 1； f Gm分别是 - 50.6，- 58.56（ kJ mol - 1）； Sm 分别是 82.4 J mol -1 K - 1 和 70.29 J mol - 1 K - 1。解： 查表得2HgS（ s） +3O 2=2HgO+2SO2f H m/（ kJ mol -1） -58.20- 90.83-297.04Sm /

21、（ J mol -1 K -1 ） 82.4205.0370.29248.11r H m2( 297.04)2( 90.83)2 (58.2)0659.34 k J mol -1r Sm2248.11 270.293 205.032 82.4143.09 J mol 1 K 1r H m ；r Sm 0 ， 低温自发，高温非自发。T转r H m659.344607.9Kr Sm143.0910 3.结论（ 1）：当升温至 T 4607.7K 时 , 反应由自发转变为非自发。2HgO= 2Hg+ O2f H mkJ mol -190.8300SmJ mol -1 K -170.2976.0220

22、5.03r H m00 290.83181.66kJmol -1r Sm276.02205.03 2 70.29216.49J mol 1K 1r H m ；r Sm 0， 低温非自发，高温自发。T转r H m181.66839.11Kr Sm216.49 10 3；结论（）当升温至T 839.11K时 , 反应由非自发转变为自发进行。所以，当839.11K T 4607.9K 时。才可得到Hg(g) 。8汽车尾气中含有CO，能否用热分解的途径消除它？1已知热分解反应为 CO （ g）= C（ s） + 2O2rH m-1，（ g），该反应的= 110.5 kJ molr Sm= -89J m

23、ol - 1 K - 1 。解 : r G m =r H m - T rS m ， 此反应 rH m 0， rS m 0 r G m 永远大于零，说明此反应在任何温度下反应都不能自发进行，又因r G m (298 K)173.0 kJ mol 10， K 很小（ 9.5 10-25），平衡产率很低，故不能用热解法除CO 。9在 298K ，100kPa 条件下，金刚石和石墨的标准熵分别为- 1- 1和 5.712.45 J mol K- 1- 1- 1和- 393.51 kJ mol- 1Jmol K，它们的燃烧反应热分别为 - 395.40 kJ mol，试求：（ 1）在 298K ， 10

24、0kPa 条件下，石墨变成金刚石的rG m。（ 2）说明在上述条件下，石墨和金刚石那种晶型较为稳定？解 :已知 : S m ( 石) =5.71J mol 1K -1, S m ( 金) =2.45 J mol -1K -1C (石 )+O 2(g)=CO 2(g)r H m (1) = - 39351 kJ-1mol C(金 )22(g)rHm(2)= - 395.40 kJ-1+O (g)=COmol 方程 (1) 方程(2)得方程（ 3） C(石 ) C（金）根据 Hess 定律该反 r H m (3)= rH m (1) -rH m (2) = -393.51 - (-395.40)

25、= 1.89 kJmol -1rS m =2.45 - 5.71= - 3.26 J mol-1-1Kr G m =r H m -T rS m = 1.89 - 298( - 3.26)10-3 =2.86 kJ mol-1 rG m 0 298K,100kPa 下 , 石墨较稳定10计算合成氨反应N（g） + 3H（ g） = 2NH （ g） 在 673K时的标准平衡常数，223并指出在673K ，下列三种情况下反应向何方向进行？（ 1） p（ NH 3） = 304kPa ， p（ N2） = 171kPa ， p（ H 2） = 2022kPa ；（ 2） p（ NH 3） = 600

26、kPa ， p（ N2） = 625kPa ， p（ H 2） = 1875kPa ；（ 3） p（ NH 3） = 100kPa ， p（ N2） = 725kPa ， p（ H 2） = 2175kPa ；解：首先用热力学数据求出 K。查表得N 2(g) +3H 2(g)= 2 NH 3(g).rH m /（ kJ ?mol -1）00 46.11S m /（ J mol -1 K -1） 191.50130.57192.34r H m = 2 （ - 46.11） = - 92.22kJ mol -1-1-1r S m = 2 192.34 - 3 130.57 - 191.50 =-

27、198.53 J mol Kr G m (673K)=r H m - T rS m =- 92.22-673(- 198.53)10-3 = 41.39kJmol -1K -1r Gm41 .39lnK =RT= 8.314 10 3673 =- 7.397 ；K= 6.1310 4，再求出各条件下的J P ，与 K进行比较。(304 p)2J1= 171 p2022 p3(1)=6.5 10 - 4J1 K反应逆向进行在计算压力商（ J）时，各项一定要用相对压力，而且注意分子和分母的单位要一致，在此单位用的是 kPa ，得出的结果J 与 K进行比较后，做出判断。( 600 p) 2625 p

28、1875 p3(2)J2=8.7 10 - 4J2 K逆向进行(100 p) 2725 p2175 p3(3)J3=1.3 10 -5J3 K正向进行11试通过计算说明1000K 时能否用碳将Fe2O3、 Cr 2 O3 和 CuO 中的金属还原出来？解：(1)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO 2fH m /（ kJ ?mol -1）824.25 00393.51S m / （ J? mol -1 K -1 ）87.405.7427.28213.64rH m = 3(393.51) 2(824.25) = - 467.97kJ mol -1rS m = 3213.64 + 427.28 35

29、.74 287.40 = 558.02 J mol -1K -1rG m =rH m - Tr S m = - 467.97 - 1000 558.02 10-3-1= - 1025.99 kJ mol rG m 0， 1000K 可用 C 还原出 Fe。(2)2Cr2O3+ 3C =4Cr+3CO 2f H m /（ kJ ? mol -1）1139.7200393.51S m/（ J mol -1 K -1）81.175.7423.77213.64rH m = 3 (393.51) - 2(1139.72) = -1098.91 kJ mol -1 rS m = 3 213.64 + 4

30、23.77 - 3 5.74 - 81.17 2 =556.44 J mol-1K -1 rG m = r H m - T rS m =- 1098.91-1000 556.44 10-3 = - 1655.35 J mol -1 r G m 0，不能用 C 还原出 Cu44f G m ）分别为 - 1506 和 - 569.812已知 SiF （ g）、SiCl （ g）的标准生成吉布斯函数（ kJ mol - 1），试用计算说明为什么HF （g）可以腐蚀 SiO 2，而 HCl （ g）则不能？解：4HF(g)+SiO 2(g)=SiF4 (g) +2H 2O(1)fG m /（ kJ ?

31、 mol -1 ）273.22856.67- 1506237.18rG m = 2(237.18)+ ( - 1506)(856.67) 4 (273.22 ) = 2981. 19 kJ mol -1rG m 0，反应可正向进行，HF 可被用来腐蚀 SiO 2。4HCl(g) + SiO2 (g) = SiCl 4(g) + 2H 2O( l)fG m /（ kJ ? mol -1 ） 95.30 856.67 569.8 237.18r G m =2( 237.18) + ( 569.8) -( 856.67) - 4 ( 95.30) = 193.71 kJ-1mol rG m 0不能正

32、向进行， HCl 不能被用来腐蚀 SiO 2。13试通过计算说明，为什么用BaCO3 热分解制取 BaO ，反应温度要在1580K 左右，而将 BaCO 3 与碳黑或碎炭混合，按下式反应：BaCO 3（ s） + C （ s） = BaO （ s） + 2CO （ g）则所需温度可显著降低。已知BaCO 3f H m 分别是 - 1216 kJ mol - 1，（ s）和 BaO （ s）的- 548.1 kJ mol - 1； Sm 分别是112 J mol - 1 K - 1 和 72.09J mol - 1 K - 1。解BaCO 3=BaO+CO2f H m /（ kJ ? mol -

33、1 ） 1216 548.1393.5S m /（ J mol -1 K -1） 11272.09213.64r H m = 393.5 + （ 548.1）（ 1216） = 274.4 kJmol 1r S m =213.64 + 72.09 112=173.73 J mol 1K 1r H m ；r Sm 0， 低温非自发，高温自发。r H m274.4 1000转化温度 T=r Sm173.73= 1580KBaCO 3+C=BaO+2COf H m /（ kJ ? mol -1 ） 12160 548.1 110.53S m /（ J mol -1 K -1） 1125.7472.0

34、9197.56 r H m = 2 ( 110.53)+（ 548.1） 0 （ 1216）= 446.84 （ kJ mol 1）m 1 1r S= 2 197.56 + 72.09 - 5.74 112 = 349.47.0(J mol K).r H m446.84 1000转化温度 T =r Sm=349.47= 1278.6（ K ）第三章化学反应速率习题与解答1下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。（ 1） 每种分子都具有各自特有的活化能。答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量之差。（前提 : 发生化学反应；特点: 活化能是个差值，是对化学反应而言的。）（

35、 2） 影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。答：温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数；浓度和压强只影响反应速率。（ 3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。答：否，例如 H 2+I 2=2HI 速率方程为 v=kc （ H 2） c（ I 2），曾经长期被认为是简单反应。但研究表明，此反应经历了两个步骤Kc 2 (I)I 22 Ic(I 2 ) ；c2 (I) K c(I 2 ) ；（快反应，可逆平衡） ；H 22 I2 HI （慢反应，元反应） ；根据质量作用定律k 2c(H 2 )c 2 (I) ； 将 c

36、2 (I) Kc(I 2 ) 带入 得到其速率方程：k2c(H 2 )K c(I 2 ) = k c(H 2 )c(I 2 )虽然其速率方程看起来是元反应，但此反应是复杂反应。（ 4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行 .答：否，加催化剂只改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。（ 5）反应级数只能是0 或正整数。答：错，反应级数不仅可以为0 或正整数，而且可以为小数或负数。（ 6）所有化学反应速率都和温度成正比。答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如NO+O

37、2=NO 2）与温度成反比。（ 7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。答：错 见 (6)。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）（ 1）已知反应 A + 2B = 2D 的速率方程为 v=kc（ A ） c2（ B），则该反应（） 是元反应 是非元反应 应由实验确定 无法确定答：（ 1）题的正确答案是。（ 2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（ ） 增加分子总数 增加活化分子总数 降低反应的活化能 使反应向吸热方向进行答：（ 2）题的正确答案是。（ 3）链反应的基本步骤有（ ），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（ ）。 链的引发，链的传递 链的引发，链的传

38、递，链的终止 直链反应 支链反应答：（ 3）题的正确答案是和。3用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的r H 为负值， 在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应.物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。4反应 A （ g） + B （ g） = 2D （ g），r H 为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：改变条件增加 A 的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数 k 正答：改变条件增加 A 的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数 k 正5化学反应发生爆炸的原因是什么？ H2 和 O2 的混合物（ 2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？答。通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。在爆炸半岛图上，当压力处于第一与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，