九年级化学上册导学案：第五单元(课题1～课题3)

1、编号： HX10110510主备人：审查人：审 核 人：课型： 新授课班 级：姓 名：授课时间：学习目标1通过实验的测定， 使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的检查人评价原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。互学对子2 初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。小 组 长3通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。一、自主学习教师1。这个规律就叫做质量守恒定律。 质量守恒定律对有意义，而对无意义（填“物理变化”或“化学变化” ）。参加反应的各物质总质量与反应物的总质量是否相等？为什么？。2.从宏观和微观看质量守恒定律，可将化学反应过程

2、归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”不变宏观不变五个不变不变微观不变不变化学反应过程不变两个一定改变不变可能改变两个可能改变可能改变二、自主体验1下面是水通电分解的示意图：根据该图，你得到哪些信息：；。某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。三、 自我检测1. 下列说法正确的是（）A. 根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成2 L 水B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C. 只有固体、液体间的物 质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质

3、量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。2. 根据质量守恒定律，3 克碳和 8 克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（）第 1页共 4页A.12 克B.11 克C.44克 D.22 克3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O=2CO+4H2O，则有关 R 的组成叙述正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧元素D. 定含碳、氧元素，可能含有氢元素4. 下列叙述中，错误的是（）A. 化学反应前后，物质的质量总和是一样的B. 化学反应前后，元素的种类是一样的C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的D. 化学反应前后，物质分子的个数是一样5

4、. 在 A+B=C+D的反应中，5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全反应，生成3 gC 物质和克 D物质，这 是根据定律进行上述计算的。6. 在化学反应 2X2+3Y2=2R中，若用 X、 Y 表示 R 的化学式为。第五单元课题 2如何正确的书写化学方程式学习目标1. 了解书写化学方程式应遵循的两个原则。2掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。3了解化学方程式的意义。一、自主学习1化学方程式反映化学反应的客观事实，因此书写化学方程式要遵守两个原则：（ 1） _(2)_2. 化学反应只有在一定条件下才能发生, 因此需要在化学方程式中注明_，如把点燃加热等写在_，在生成物中气体

5、物质化学式右边注“”的条件是_ ，溶液中发生的反应 , 若反应物中没有固体固体, 而生成物中有固体 , 则要在 _3. 化学方程式的配平是指_ _4 .对于化学反应： 2H 22点燃2H2O从宏观上读作+O =，从微观读作，按质量比还可以读作二、自主体验1质量守恒定律的微观解释是化学变化前后_ 不变， _不变，_ 不变。2化学方程式配平是为了遵循_ 定律 .3. 写出下列反应的化学方程式（ 1）磷燃烧_（ 2）木炭燃烧_（ 3）氯酸钾制氧气_三、自我检测1写出下列反应方程式（ 1）铁丝在氧气中燃烧（ 2）镁在空气中燃烧（ 3）电解水_（ 4）高锰酸钾制氧气 _2. 下列关于化学方程式：2H+O

6、22HO的读法中不正确的是（）A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B. 每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C. 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水D. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子3铁丝在氧气的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。4黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X 表示，则 X 的化学式为 _第 2页共 4页5高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化

7、物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：（ 1） NH4NO3 受撞击后发生分解反应的化学方程式是。（ 2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。第五单元课题 3利用化学方程式的简单计算学习目标1进一步认识化学方程式的涵义2初步掌握利用化学方程式的简单计算3初步掌握解题格式，培养解计算题的能力。一、自主学习1实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，(1) 请你写出该反应的化学方程式_(2) 该反应化学方程式的意义为 _ ( 质的方面 )_( 量的方面 )2. 磷燃烧的方程式为:4P + 5O

8、2P O225该反应中各物质的质量比为124160284124g( )()()1600g( )()( )2.84g(1) 根据质量比的意义填写以上空格（ 2 ）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_( 改变或不变 )这就是化学反应方程式计算的依据.二、自主体验1. 写出 下列各反应的化学 方程式并计算质量比(1) 过氧化氢溶液制氧气_质量比 _(2) 高锰酸钾制氧气_质量比 _(3) 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜_质量比 _2. 若要生成 32g 氧气，需要分解 _g 高锰酸钾 , 同时得到 _g 二氧化锰 .3. 试列式计算 : 要分解 72g 水 , 可以得到氧气和氢

9、气各多少克?三、自我检测根据质量守恒定律及 2Mg+O2MgO的反应方程式， 下列各组数据正确的是 （）A. 镁的质量2 g ，氧气质量3 g ，氧化镁质量 5 gB. 镁的质量3 g ，氧气质量2 g ，氧化镁质量 5 gC. 镁的质量1 g ，氧气质量4 g ，氧化镁质量 5 gD. 镁的质量4 g ，氧气质量1 g ，氧化镁质量 5 g2. 现将 A、 B 两种物质各 10 g 混合加热， A 完全反应，生成8 gC 和 4 gD，则参加反应的A 与 B 的质量比是（）第 3页共 4页A.1:1B.2:1C.4:1D.5:13在反应X+2Y=R+2M中，已知R 和 M的相对原子质量比为2

10、2:9 ，当 1.6 gX与 Y 完全反应后，生成4.4 gR ，则在反应中Y 与 M的质量比为（）A.12:9B.23:9C.32:9D.16:94有 A、B、 C、 D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知 12 gA 与 14 gB 物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A 物质的质量为（）A.12 gB.14 gC.18 gD.15 g5 12 g 的碳和 32 g 的氧气 恰好完全反应，生成二氧化碳44 g ，若 6 g 碳在 18 g 氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g。6. 15.5克红磷在氧气中充分燃烧 , 可生成五氧化二磷多少克 ?7（1） 用两种方法计算，实验室要获得4.8g 氧气，需分解多少克氯酸钾？同时生成氯化钾多少克？（2） 制取 4.8 克 氧气 , 需要氯酸钾多少克?8.用氢气还原12. 4g 含有铜粉的氧化铜，充分反应后