如何判断分子的杂化类型

1、.如何判断分子的杂化类型直线型 sp 杂化 A-B-A如 CO 2+-sp CO CO2 , CS 2,N 2O, C 2H2 BeCl 2 ,B eH2,Ag(NH3) 2, Cu(NH3)2Cu (CN) 2sp2BF-BBr 33 , NO3SO3,SO2, NO 2 O3,平面三角型 SP 2杂化 如 BCl 3V 型 Sp3不等性杂化 如 H2 O三角锥型 SP 3不等性杂化 如 NH3正四面体型 SP 3杂化 如 CH 4sp3CH 4 , CCl 4, NH 4+, SO 42- , SiX 4 SiH 43333,ClO3-,NH , PHNF ,PXH2O ,H 2S ,OF

2、2 , Cl2O2-FeCl4-2-ZnCl4Zn(CN) 4sp3dPF 5 , PCl5,SF4, TeCl4, ICl4+ClF3 , BrF 3XeF2 , ICl-2 , I3三角双锥型 SP 3 d 杂化 如 PCl 5正八面体型 SP 3 d2杂化 如常见的六氟化物.8杂化与分子构型的关系：sp2sp3d2sp3 或 sp3d2杂化类型sp等性等性不等性等性不等性 不等性等性不等性分子形状直线形形V 形正四面体 三角锥角形参加杂化的轨道数目23344466杂化轨道中孤电子对数目001012杂化轨道的几何图形直线形正形正四面体四面体 四面体八面体键角180120109 28，180

3、902+例C2 22H42CH4NH32OCu(H26HCSOHO)判断物质的杂化类型，空间结构首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。eg：判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性H 2S，PH3， NF3， CCl4,3解：（ 1）H S，中心原子是 S，我们学过 HO是 SP 不等性杂化， V 字型，具有极性， O和 S 是同族元素，而22且 H2S 和 H2 O分子式非常类似，所以3H2S 也是 SP 不等性杂化， V 字型，具有极性。（ 2） PH3，中心原子是 P，我们学过 NH3 是

4、不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和 P 是同族元素，而且 NH3 和 PH3 分子式非常类似，所以3PH3 也是 SP 不等性杂化，三角锥型，具有极性。3（ 3） CCl4，中心原子 C，我们学过 CH4，为 SP 等性杂化，正四面体，非极性分子， CCL4和 CH4 分子式非常相似，所以 CCl4 也为 SP3 等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，C 依然是 SP3 等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。3（ 4） NF3，也是 SP 不等性杂化，三角锥，极性分子。.（ 5）判断分子中 C 原子的杂化类型，首先数和 C 直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少

5、条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型， eg：HCN，与 C 直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型。公式为n=（a+b+c)/2其中 a 为中心原子的价电子数，eg 氧原子 a=6, 氮原子 a=5b 为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取 1* 原子数，如果是氧族取0* 原子数。c 为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取 - 。n 值如果是

6、小数四舍五入。分子需要 n 条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n 小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。eg：判断下列分子离子的杂化类型碳酸根：为 SP2 等性杂化。 a=4，b=0， C=+2，所以 n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3 与 n 相等 .氨根离子： SP3 等性杂化 ,a=5 ，b=1*4 ， C=-1，所以 n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与 n 相等。硫酸根离子： SP3 等性杂化 .a=6 ， b=0， c=+2，所以 n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与 n 相等。SO2： sp2 不等性杂化 .a=6 ， b=0， c=o，所以， n=3，需要三条杂化轨道，直接与S 相连的原子个