酸碱中和滴定2.ppt

1、,酸碱中和滴定 及实验操作,实验步骤总结,1、检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水 2、用蒸馏水洗涤酸式滴定管、碱式滴定管 3、用待装溶液润洗酸式滴定管、碱式滴定管 4、装液（超过零刻度） 5、排空（排除滴定管下端的空气泡） 6、量取待测液15ml装入锥形瓶，滴加指示剂 7、用标准溶液滴定，直至溶液变色稳定 8、计算标准溶液体积 9、计算待测溶液浓度，重复23次， 10、去除误差较大的数据，其他数据求平均值,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,练3：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测

2、NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号）,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,0.100mol/L盐酸的pH= ； 加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH= ； 加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= ； （少半滴）加入NaOH

3、溶液20.02mL时溶液的pH= 。 （多半滴）,1,1.5,4.3,9.7,pH,12 10 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH溶液(mL),pH突变,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强碱滴定强酸,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,滴定曲线,几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内,用盐酸滴定NaOH溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液

4、颜色由 变 为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围),红,无,8.2,黄,橙,4.4,7、酸碱中和滴定终点时指示剂的选择,用NaOH滴定HCl溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变/ 为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围),无,红,8.2,橙,黄,4.4,1）仪器润洗不当(滴定管、移液管、锥形瓶)。 2）体积读数不准(仰视、俯视) 。 3）操作不当。 4）指示剂的选择不当。 5）终点判断不准。 6）样品含有杂质。,8、中和滴定误差分析：,俯视,仰视,滴定前仰视，滴定后俯

5、视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,滴定管内是标准液 锥形瓶中是未知液,装标准液的滴定管未润洗，结果？,偏 高,锥形瓶没有润洗，结果？,无影响,滴定管中开始有气泡，滴定毕气泡已逸出，结果？,偏 高,滴定毕读数时俯视，结果？,偏 低,滴定前调整液面时仰视，结果？,偏 低,滴定过程中用蒸馏水将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结果？,无影响,1、酸式滴定管没有用酸润洗 2、碱式滴定管没有用碱润洗 3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 4、锥形瓶用待测液润洗 5、锥形瓶中有蒸馏水 6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出,偏大,偏大,偏小,偏小,不影响,不影

6、响,酸碱中和滴定误差分析-用已知酸滴定碱,7、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定 终点气泡消失 8、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录 终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色 9、起始读数正确，达到终点仰视读数 10、起始读数正确，达到终点俯视读数,偏大,偏小,偏大,偏小,其它情况如下： (1)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (2)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(3)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。,偏大,偏大,偏大,(4)滴定过程中，滴定管漏液。 (5)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (6)一滴标准

7、溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,偏大,正确操作，无影响,偏大,9、酸碱中和滴定的应用（引伸）：,1）氧化还原反应的滴定： 如：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4(无需指示剂）；标准的I2溶液滴定Na2S2O3溶液（用淀粉为指示剂） 。,10、双指示剂法滴定：,取20.00mL Na2CO3 和NaHCO3的混合溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定上述溶液，先用酚酞作指示剂，当滴至由红色变至无色时用去盐酸10 mL,又继续滴定但改甲基橙作指示剂，当滴至由黄色变至橙色时又用去盐酸30 mL；问原溶液中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？（ 提示：NaHCO3不能使酚酞变红）,练习：,1

8、用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是,A.酸式滴定管未用标准液来润洗 B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点，摇后又变红 C.滴定时，有酸液外漏 D. 盛待测液的锥形瓶用碱液润洗,B,2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：,A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗 D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数,A,3、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边 4、下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,B,5. 用已知浓度的NaOH溶液测定 某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中 选出正确选项（ ）,CD,6. 在一支2