第8章---第1节.ppt

1、第一节弱电解质的电离,一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、压强)下，当 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡。,弱电解质分子离解成离子,离子结合成弱电解质分子,相等,2电离平衡的特征,3外界条件对电离平衡的影响 电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质CH3COOH的电离为例：,电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 【提示】都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”此改变而不能“消除”此改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡

2、时大；加水稀释或加少量NaOH固体都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。,二、电离平衡常数(了解) 1表达式 (1)对于一元弱酸HA：,(2)对于一元弱碱BOH：,2特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值 。 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对应的酸性或碱性相对越 。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故其酸性决定于第一步电离。,增大,电离,强,【答案】A,2用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气

3、体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23 【解析】A项说明醋酸显酸性，B项是醋酸使蛋白质发生聚沉，C项为强酸制弱酸，D项证明醋酸为弱酸(未完全电离)。 【答案】D,3氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是() A加水后，溶液中n(OH)增大 B加少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大 C加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小 【解析】加水稀释氨水，NH3H2O的电离平衡右移，n(OH)增大，A正确；氨水中加少量盐酸，OH被消耗，c(OH)减小，B不正确；加少量浓NaOH溶液，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，C不正确；加少

4、量NH4Cl固体，c(NH)增大，D不正确。 【答案】A,4下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是() A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 【解析】电离平衡常数大小表示弱电解质的电离能力。K越大表示弱电解质电离能力越强；K只与温度有关，与浓度无关，多元弱酸分步电离K1K2K3。 【答案】A,5.(2011浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填

5、“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【解析】(1)加入NaA，平衡逆向移动，因c(A)增大后，平衡向减小c(A)的方向移动。 (2)加入NaCl溶液后，溶液体积增大，平衡向电离的方向移动，c(A)减小，c(H)减小，因溶液中 c(H)c(OH)乘积为定值，故c(OH)增大。 【答案】(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动 (2)正减小增大,电离平衡属于化学平衡，受外界条

6、件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 以CH3COOHCH3COOH；H0为例：,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。,(改编题)在0.1 molL1 氨水中存在如下电离平衡：NH3H2ONHOH，对于该平衡，下列叙述正确的是() A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中c(OH)减小 D加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动,【思路点拨】解答本题的思维流程如下：,【解析】A

7、项加入水时，c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)减小，平衡向其增大的方向(也就是正反应方向)移动；B项通入的HCl与OH反应，c(OH)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入NaOH时c(OH)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(OH)比未加NaOH前还是要大；D项加入NH4Cl，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动。 【答案】B,【答案】C,强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。,(2010全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(),【思路点拨】

8、解答本题的关键有以下几点： (1)弱酸溶液中存在着电离平衡，pH相同时弱酸浓度大。 (2)图象纵横坐标的含义以及关键点(起点、拐点)的含义。 (3)锌粉的“量”。 【解析】由于起始时pH相同，起始时反应放出H2速率相等，随反应的进行，因弱酸存在电离平衡，可补充H，使弱酸H浓度大于强酸H浓度，故弱酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。 【答案】C,(1)若把题中的“足量”改为“等量且不足”（锌粉对两酸来说都不足），示意图何项正确？若都不正确，请画出正确的示意图。 (2)若把题中的“相同pH”改为“相同物质的量浓度”，示意图何项正确，若都不正确，请画出正确的示意图。 【答案】(1)选A。锌粉不足且量

9、相等，则产生的V(H2)相等，弱酸从反应开始后，c(H)大于强酸的c(H)反应速率快，故选A。 (2)都不正确。相同体积，相同物质的量浓度的一元酸与锌反应时提供的n(H)相等，产生V(H2)相同，强酸中的c(H)较大，速率快，故示意图应为：,判断酸、碱强弱方法的实验探究 探究酸(或碱)是强酸(或强碱)还是弱酸(或弱碱)，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸(或强碱)，部分电离即为弱酸(或弱碱)。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：(1)相同条件下，比较两种酸(或碱)溶液的导电性；(2)配制一定浓度的酸(或碱)或某酸(或碱)的强碱盐(或

10、强酸盐)溶液，测定pH；(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化。,为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊五人分别选用下列试剂进行实验： 001 mol/L醋酸溶液、0.1 mol/L CH3COONa溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_。(填“正确”或“不正确”) (2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定

11、醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是_(用“等式”或“不等式”表示)。,(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“不能”)。 (4)丁用pH试纸来测定0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH值，发现0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH值为12，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。 (5)戊将pH3的醋酸和盐酸，分别加水稀释成pH4的溶液，醋酸加水加得多，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(填“正确”或“不正

12、确”)。,【解析】(1)pH4，c(H)1104 mol/L0.1 mol/L说明醋酸为弱电解质。 (2)稀释到1 000 mL时，若CH3COOH 为强电解质，则pH应为a2，因为CH3COOH为弱酸，加入水促进其电离，所以pH应小于a2，即ba2。 (3)加入CH3COONa晶体，颜色由红色变橙色，说明c(H)变小，抑制了醋酸的电离即CH3COOH溶液中存在电离平衡且因c(CH3COO)增大而使电离平衡向左移动，能说明CH3COOH为弱电解质。 (4)CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COO水解，CH3COOH为弱电解质。 (5)醋酸加水多说明醋酸存在电离平衡；稀释过程中电离程度增大，

13、故要达到与盐酸一样的H浓度，所需加水量大，可以说明醋酸为弱电解质。 【答案】(1)正确 (2)ba2 (3)能(4)正确(5)正确,1(2010广东佛山一中)下列叙述中正确的是() A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H 【解析】像碘溶于酒精，溶解但不是电离，故A错；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2

14、SO3是弱电解质只能部分电离，所以C正确，D错。 【答案】C,2H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是() 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 AB C D 【解析】由H浓度相同知开始反应时的速率AB，由放出氢气质量相同则知参加反应的锌的物质的量AB(转移电子数相等)，随反应进行，醋酸电离平衡右移，H有所补充，其c(H)大于盐酸的c(H)。故反应速率AB，放等量H2，反应所需时间则AB。c(H)相同时，c

15、(CH3COOH)c(HCl)，故放等量氢气时，等体积的盐酸和醋酸与锌反应只有盐酸里可能有锌剩余，故错误，选C。 【答案】C,3(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy 【解析】据图象知稀释10倍，x的pH改变1个单位，即x为强酸，y为弱酸，等pH的x、y，y的浓度远大于x，故等体积时消耗的NaOH(至pH7)VyVx。 【答案】C,4(2010上海市徐汇区模拟)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸

16、都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,从以上表格中判断下列说法正确的是() A在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的相对强弱 【解析】A项，由表格中数据可知，它们在冰醋酸中都有电离常数，说明它们没有完全电离；B项，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是四种酸中最强的酸；C项，因硫酸在冰醋酸中属于弱酸，不能完全电离，其中每步电离程度不同不能合写，故C错误。 【答案】D,5运用化学反应原理研究卤族元素性质具有重要意义。

17、 (1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)。 a氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入SO2，其漂白性增强 c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小 d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO) (2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：,写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式_。,(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_0.1 molL1(填“”、“”或

18、“”)，溶液中离子浓度的大小关系为_。 若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液仍为7，则c1_0.1 molL1。,【解析】(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)。,6【案例呈现】 (2010上海师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较： (1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是 ；三种酸的pH由大到小的顺序是 (填字母代号，下