河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题

1、河北武邑中学 2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷 选择题（共 42 分）选择题：每小题只有1 个选项符合题意，每小題3 分。1 2017 年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CHOH），在二氧化碳的碳资源化利用方3面取得突破性进展。甲醇属于（）A单质B氧化物C无机物D有机物2、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A将纯水加热到95 时， pHO当反应达平衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）A升高温度B.加入催

2、化剂C再加入 nmol CO 和 nmol H 2OD再加入2n mol CO 和 2nmol H 2O8下列物质中，酸性最强的是（）A乙醇B碳酸C苯酚D乙酸9下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A提纯含杂质的工业酒精选择装置B提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置C从溴水中提纯溴选择装置D苯中混有少量苯酚选择装置10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是11. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O CO2混合气体制备 H2 和 CO是一种新的能源利用方式，基NaOH 溶液环形玻璃本原理如图所示。下列说法不正确的是（温度计）搅拌棒A X是电源的负极碎泡沫0.2000mol/L2 塑料B阴极的反应式

3、是：H2O2e H22O CO22e COOHCl 溶液B排除滴定C总A反应读可取表滴示定为：H OCO=H CO O2222D中和热的测定管读数管内气泡C酸碱中和滴定D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 112. 取 20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol L-1 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 ( ) A 0.5% B 1.0% C 0.1% D 1.5%13可逆反应2NO(g)N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（）A 增大容器体积B 温度压

4、强不变，充入N2O4(g)C 温度体积不变，充入NO2(g)D 容器容积不变，降低温度2 / 614下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A 开启啤酒有泡沫逸出B H 2、 I 2、 HI 平衡混合气加压后颜色变深C 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气第卷非选择题（共58 分）15、（ 12 分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（ 1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色， 即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 甲同学设计的实

5、验 _（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_（填编号）。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B 使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的气体，未必是乙烯D使溴水褪色的气体，就是乙烯（ 2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是_ ，（ 3）设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：_。16、（ 14 分）回答下列问题学科中的平衡理论主要包括：化

6、学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：(1) 常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_ 性，原因是 _；用离子方程式表示(2) 在常温下将 pH=2 的盐酸 10mL加水稀释到 1L，则稀释后的溶液的 pH 值等于 _ ；(3) 已知在 H2S 溶液中存在下列平衡：向 H2S 溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向_ 移动，填“左”或“右” ) ， c(H +)_ 。( 填“增大”、“减小”或“不变”向H2S 溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，填“左”或2“右” )c(S)_ 。 ( 填“增大”、“减小”或“不变”)(

7、4) 常温下，取pH=2 的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是_ 填“ A”或“ B”；设盐酸中加入的Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为 m2，则 m1_ m2。( 选填“”、“”、“”17（ 14 分） . 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚 2甲基丙烯酸甲酯）的路线：3 / 6有机玻璃（ 1）有机化合物中含有的官能团

8、名称是。（ 2）写出 B 的结构简式：（ 3）写出反应的化学方程式（ 4）写出反应的化学方程式（ 5）在上述 反应中，属于取代反应的是，属于加成反应的是，（ 6）写出 E 的结构简式：（ 7）写出有机物通过缩聚形成高分子聚酯F 的结构简式：18（ 11 分）、结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下， 两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO溶液44 mL 0.01mol/L 酸性

9、 KMnO4 溶液加入试剂2 mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液2 mL 0.1mol/L H2C O 溶液24一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间 /s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：（ 1）该实验结论是 _ 。（ 2）实验选用 MnSO4固体而不是 MnCl2 固体的原因是 _ 。（ 3）该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号4 / 64 mL 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液加入试剂2 mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间 /s滴定法是一种重要的

10、定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾 (KIO 3) 、抗结剂碘含量 ( 以 I 计 )2050 mgkg 12-= 2I2-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步已知： IO 3 5I6H = 3I 2 3H2O， I22S2O3 S4O6骤为a准确称取 W g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3 与 KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 10 3 1的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全molL（ 4） c 中加入的指示剂可选用_，恰

11、好完全反应时的现象是_。（ 5）若操作 b 在空气中振荡时间过长， 则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_（填“偏高”、“偏低”或“没有影响” ）。（ 6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含 W的代数式表示） _mgkg 1（计算结果保留整数即可） 。化学试题参考答案1-5 ： DDBBB 6 10： CDDDB11 14： DBBB15（ 1）不能 AC（ 2） SO2CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br（ 3）向反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应。16、（每空2 分，共 14分）(1) 碱 (1分 ) ；(2分 ) ；(2)4 (2分 ) ；(3) 右； 减小； 左； 增大； ( 各 1 分 )(4)B ； ( 各 3 分 )5 / 617、（ 1）（ 5）问每空2 分，（ 6）（ 7）问每空1 分，共 14 分）（ 1）羟基、羧基 (2 分 )（ 2） (2 分 )（ 3）（ 2 分）（ 4） CH2=C（ CH3） COOH+CH3OHCH2=C（CH3） COOCH3+H2O (2 分)（ 5）（ 2分）； (2 分 )（ 6） (1 分)（ 7） (1分 )2+反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2 分）18、（ 1）在其他条件相同时， Mn 是