化学每日必背二十一

1、化学每日必背二十一（无机非金属篇）一、碳和硅1 c、 si 的化学性质(1) 碳单质的化学性质：常温下不活泼，在高温条件下有强。可燃性：。还原性： a与 fe2o3 反应的化学方程式：；b与 co2 反应的化学方程式：；c与水蒸气反应的化学方程式：；d与浓 h2so4 反应的化学方程式：。(2) 硅单质的化学性质：常温下化学性质不活泼，但能与、反应。与氢氟酸反应的化学方程式：。与烧碱溶液反应的离子方程式：。2 工业制法：制粗硅与提纯粗硅的反应：3硅的 用途 ：作为材料；生产；制造。【每日一问】硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？点燃点燃1 (1)还原性。 2c o2=2co

2、、 c o2=co2。高温高温 a.3c 2fe2o3=4fe 3co2； b c co2=2co；高温c与水蒸气反应的化学方程式：c h2o(g)=coh 2；d与浓 h2so4 反应的化学方程式：c 2h 2so4(浓 )=co2 2so2 2h2o。(2) f 、氢氟酸、 强碱。 si 4hf=sif 2h 。 si 2oh h o=sio 2 2h 。24223223作为半导体材料；生产硅合金；制造太阳能电池。【每日一问】可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属，即有金属的性质又有非金属的性质。1化学每日必背二十二（无机非金属篇）二、二氧化硅和二氧化碳物质二氧

3、化硅二氧化碳结构空间立体网状结构， 无分子式结构为直线型与水反应不反应co2h 2oh2co3与酸反应只与氢氟酸反应不反应与 naohco2 少量：化溶液反应co2 过量：学如与 na2co3 反应：如与 na2sio3 反应：性与盐反应质与碱性氧如与 cao 反应：如与 na 2o 反应：化物反应与碳反应【每日一问】盛放碱液的试剂瓶，为什么不能用玻璃塞？氢氟酸为什么不能用玻璃瓶？ sio 2 2naoh=na 2 sio3 h 2o；co2少量： co 2naoh=na h2o；co2过量： co naoh=nahco22co323高温 sio2 na2co3 =na2sio3 co2； n

4、a2 sio3 h 2o co2(不足 )=h 2sio 3 na2co3；或 na 2sio3 h 2o 2co 2(足量 )=h 2sio3 2nahco 3高温 sio 2 cao=casio3 ；na2o co2=na 2co3高温高温 sio 2 2c=si 2co co2 c=2co【每日一问】 提示玻璃中含有sio2 ，sio 2 能够与碱液缓慢反应，带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的，接触非常严密，接触碱液时间长了会生成具有黏合性的na 2sio 3 水溶液，从而使瓶塞与瓶颈黏在一起，不易分开。氢氟酸会与二氧化硅反应，只能用塑料瓶。2化学每日必背二十三（无机非金属篇）三、硅酸

5、、硅酸盐和无机非金属材料1 硅酸： 固体不溶于水。2硅酸盐 组成的表示： 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠 (na 2sio3)可表示为 na2osio 2，石棉 (camg 3si4o12)可表示为： cao3mgo4sio2 。3.硅酸钠 (na2sio 3)：其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与co2 水溶液反应：na2sio 3 co2h 2o=h 2sio 3 na2co3。用途：黏合剂(矿物胶 )，耐火阻燃材料。4.传统无机非金属材料玻 璃水 泥陶瓷主要原料纯碱、石灰石、石英石灰石、黏土黏土设备玻璃熔炉水泥回转窑陶瓷窑生产过程中的复杂的物理、复

6、杂的物理、化学变主要化学变化化变化主要na2sio3， casio3，3caosio2,2caosio成分sio22,3caoal 2o35.新型无机非金属材料(1) 高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学浸蚀性和电绝缘性等。(2) 生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。(3) 压电陶瓷：具有压电效应。高温【每日一问】能否依据na2 co3 sio2=na2 sio3 co2说明 h 2sio 3 的酸性比h 2co3 强？高温高温sio 2na2co3=na2sio3 co2， caco3 sio 2=casio3 co2 提示不能。强酸制弱酸的规律：强酸

7、弱酸盐=强酸盐弱酸，仅适用于常温下水溶液中进行的反应，而该反应是在高温且干态下进行，只能从化学平衡移动角度去解释反应发生的原因，因co2 为气体，能及时离开反应体系，使化学反应得以向右进行。3化学每日必背二十四（无机非金属篇）四、五种溶液与过量二氧化碳反应仍浑浊写出下列离子方程式：1.na2sio3 溶液：2.naalo 2 溶液：3.溶液：4.饱和的 na2co3 溶液：5.饱和 nacl 的氨溶液 (侯氏制碱原理 )：【每日一练】1.用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液a通入 co2，溶液变浑浊；继续通co2 至过量，浑浊消失。ca(oh

8、) 2 溶液再加入足量 naoh 溶液，又变浑浊b通入 co2，溶液变浑浊；继续通co2 至过量，浑浊消失na2sio3 溶液c通入 co2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去ca(clo) 2 溶液d通入 so2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊cacl 2 溶液2.下列有关说法正确的是()a 高温下用焦炭还原sio 2 制取粗硅 (2013 广东理综， 11 改编 )b 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(2013 苏，江 4)c从铝土矿中提取三氧化二铝通入气体一定是二氧化碳(2013 课标全国卷新， 26（ 1）)d侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(201

9、3 课标全国卷新 ， 7a)1.sio 32;+co2 +h2o=h 2sio 3+hco 3;2.alo 2 +co2+h2o=al(oh) 3+hco33.-+co 2+h 2o=h+hco 34. 2na+co 32+co 2+h 2o=2nahco 3;5. na+nh 3h 2o+co 2= nahco 3 +nh 4+1.答案 b 解析通入 co2，澄清的石灰水产生白色沉淀caco3，当 co2 过量时 caco3 又会溶解生成可溶性的ca(hco 3)2，再加 naoh 溶液时 oh 会中和 hco 3重新生成 caco3 沉淀， a项正确。二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原

10、硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故 b 项错误 。hclo 具有漂白性，能使品红溶液褪色，c 项正确。 so2 通入 cacl 2 溶液中，亚硫4酸电离的 so32离子浓度太小，不能产生沉淀，再通入氨气时，氨气与亚硫酸反应使so32 离子浓度增大，可产生caso3 沉淀， d 项正确。2.答案 ad 解析石英器主要是二氧化硅，会与氢氟酸反应，应该用塑料试剂瓶，b 错误；提取 al2o3 有两种方案，可以加碱溶解，过滤得偏铝酸钠，然后通二氧化碳得到氢氧化铝，然后得 al2o3 ，也可以加稀硫酸溶解，过滤得硫酸铝，通氨气也可，c 错误； nahco3 的溶解度比nacl 小，从而析出nahco

11、3 晶体， d 正确。化学每日必背二十五（无机非金属篇）五、氯气的性质1 化学性质 (写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性 )点燃与 fe： =，产生烟点燃与单质与 cu ：cu cl2=cucl 2，产生烟cl 2均表现氧化性点燃与 h 2： h2 cl 2=2hcl ，产生火焰与 h 2o：cl 2既表现氧化性，与碱 naoh ： 又表现还原性与 fecl2：与还原剂与 so2 h2o：cl 2表现氧化性与 ki 溶液： 2ki cl 2=2kcl i22 漂白粉【每日一问】氯水中的平衡体系有哪些？为什么在工业上将氯气制成漂白粉？5氯水中存在三个平衡体系。一

12、是 cl 2 h 2ohcl hclo 的化学平衡； 二是 hcloh clo 的电离平衡；三是h2oh oh 的电离平衡。氯气用于杀菌消毒时，起作用的是hclo ，而 hclo 不稳定，难以保存。所以在工业上用cl 2 与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。化学每日必背二十六（无机非金属篇）六、氯气的制取和氯离子的检验1 氯气的制取(1)工业制法：化学方程式是(2)氯气的实验室制法装置 (如图所示 )，补充中间的收集装置反应原理：；收集方法：向上排空气法或。尾气吸收反应的离子方程式为：。2 cl 的检验：。【每日一问】一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？6通电1 (1)2nacl 2

13、h2o=2naoh h 2 cl 2(2) mno 2 4hcl( 浓 )=mncl 2 cl 2 2h 2o排饱和食盐水法 cl 2 2oh =cl clo h2o稀硝酸agno 3溶液cl2 无色溶液 无变化 白色沉淀，含【每日一问】 一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置 收集或性质验证装置 尾气处理装置。化学每日必背二十七（无机非金属篇）七、硫1 硫的单质(1) 物理性质俗名：硫黄；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于cs2。(2) 化学性质【每日一问】如何洗涤附着在试管内壁上的硫？s、cl 2 与 fe、 cu 反应的产物有何差异？原因是什

14、么？7硫黄淡黄色固体不微易【每日一问】可用 cs2 或热 naoh 溶液洗涤试管内壁的硫。硫是一种弱氧化剂，与变价金属(如 fe、 cu)反应时，生成低价金属硫化物，而cl 2 的氧化性强于 s，与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。化学每日必背二十八（无机非金属篇）八、硫的氧化物1 so2 的性质(1) 物理性质颜色气味毒性密度溶解性(2) 化学性质酸性氧化与h 2o反应： so2 h2oh2so3物的通性与naoh 足量 反应： 2naoh so2=na2so3 h 2o氧化性 如与 h 2s溶液反应 ： so2 2h2s=3s 2h 2oso2v 2o5还原性o2： 2so2 o2 2

15、so 3cl 2 h 2o： cl 2 so2 2h2o=2hcl h2so4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物2 三氧化硫(1)so 3 与水的反应：so3 h2 o=h2so4，反应放出大量的热。(2)so 3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3 酸雨及其防治(1) 形成酸雨的物质为氮的氧化物、硫的氧化物。(2) 大气中 so2 主要来自等燃料的燃烧，的冶炼、工业排放的废气。8(3) 酸雨的防治措施：对燃烧产生的酸性物质加以控制，改变能源结构，开发和利用清洁能源。【每日一问】 有两瓶经过cl 2 和 so2 漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量

16、cl 2与 so2 通入品红溶液，漂白性是否增强？无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水煤、石油含硫矿石硫酸提示加热，恢复红色的是经过so2 漂白的品红溶液，否则是cl 2 漂白过的品红溶液。将等量 cl 2 与 so2 通入品红溶液，漂白性会消失，因为两者发生反应生成了h 2so4 和 hcl 。化学每日必背二十九（无机非金属篇）九、硫酸及硫酸根离子的检验1 硫酸的物理性质挥发性： 难挥发； 溶解性： 浓 h2so4 与水以任意比互溶， 溶解时可放出大量的热；浓 h 2so4稀释的方法是。2.硫酸的化学性质(1) 稀 h 2so4 具有酸的通性。(2) 浓 h 2so4 的特性：吸水性 (常用

17、作干燥剂 )：不能用浓硫酸干燥的气体有：。脱水性：浓 h2so4 将有机物里的氢、氧元素按原子个数2 1 的比例脱去，例如：浓h2so4c2h5oh ch 2=ch 2 h 2o。170 强氧化性：a与金属的反应浓 h2so4 氧化 cu 的化学方程式为。b与非金属的反应加热条件下浓 h2so4 氧化 c 的化学方程式为。3 so42 的检验：【每日一问】实验需要用浓h2so4，用一种简单的方法确定一瓶h 2so4 是否是浓 h2 so4：9将浓 h2so4 沿器壁 (或玻璃棒 )慢慢注入水中并不断搅拌碱性气体，如 nh 3；还原性气体，如 h2s、 hi 等cu 2h2so4(浓 )=cus

18、o4 so2 2h2oc 2h2so4(浓 )=co2 2so2 2h 2o2盐酸酸化bacl 2溶液的正确操作是：待测液 取清液 有无白色沉淀，即可确定是否存在2。检验 so4so4【每日一问】 方法一取少量蒸馏水， 向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓h2so4，无明显变化则为稀 h2so4。方法二取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀h2so4， fe 2h =fe2h 2 ；若无明显现象 (钝化 )，则为浓 h 2so4。方法三用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 h 2so4 的脱水性 )者为浓 h 2so4，否则为稀 h2so4。方法四取少量试样，分别投入一小

19、块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生 )为浓 h 2so4(浓h 2so4 表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀h 2so4。化学每日必背三十（无机非金属篇）十、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：n 2o、 no 、 n2o3、 no2、n 2o4、n 2o5 等。nono 2颜色物理性质毒性溶解性化学性质与 o2 反应与 h2o 反应实验室制法(填化学方程式)与血红蛋白结合使人中毒与人体、转化成no 2 形成酸雨、光化形成酸雨、光化学烟雾环境的关系学烟雾破坏臭氧层【每日一问】1.氮的氧化物对环境有什么影响？2.如何鉴别溴蒸气和二氧化氮？10无色红棕色有毒有毒不溶能溶2no o2=2no 23no

20、 2 h2o=2hno 3 no3cu 8hno 3(稀 )=cu 4hno 3( 浓)=3cu(no 3)2 2no 4h 2ocu(no 3)22no 2 2h 2o提示1.形成硝酸型酸雨。 (2) 形成光化学烟雾。(3) 破坏臭氧层。2.no 2 和溴蒸气的比较(1) 相同点 均为红棕色气体； 均有氧化性； 溶于水后均有酸生成； 能与碱反应。(2) 鉴别溴蒸气和 no 2 不能用淀粉 ki 试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 通入水中， no 2 溶于水发生反应： 3no 2 h2 o=2hno 3 no ，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色； 通入 agno

21、 3 溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(br2 233no2； 通入 ccl 4 有h ohbr hbro ， hbr agno=agbr hno )，无此现象的为机溶剂中，易溶于ccl 4 且 ccl 4 溶液呈橙红色的为br2 (g)，无此现象的为no 2。化学每日必背三十一（无机非金属篇）十一、氨(1)化学性质与水的反应：。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：。nh 3h 2o 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：nh 3h 2o=nh 3 h 2o。与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为生成，将浓盐酸改为酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：；。b与 co2

22、等酸性氧化物反应：。还原性：氨的催化氧化化学方程式为：。(3) 实验室制法：化学方程式为：。(4) 主要用途：。11【每日一问】干燥nh 3 能用浓硫酸、 p2o5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂？nh 3 h2onh 3h 2onh 4 oh、 hnh 3h 2o、 nh 3、 h2o、nh 4、 oh有白烟生成hcl nh 3=nh 4cl ， nh 3 hno 3=nh 4no 3nh 3 co2 h2o=nh 4hco 3 或 2nh 3 co2 h 2o=(nh 4)2co3催化剂4nh 3 5o2=4no 6h 2o2nh 4cl ca(oh) 2=cacl 2 2nh 3

23、 2h2o化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂提示不能，因为浓 h2so4 与 nh 3 反应， p2o5 吸水后生成磷酸也能与nh 3 反应，无水氯化钙也能与nh 3 反应，可以选用固体 naoh 或碱石灰。化学每日必背三十二（无机非金属篇）十二 铵盐(1) 物理性质：都是色晶体，易溶于水。(2) 化学性质不稳定性：非氧化性酸对应的铵盐a nh 4cl 受热分解：b nh 4hco 3 受热分解：与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a在稀溶液中不加热：b加热时或浓溶液：(3)nh 4 的检验：12【每日一问】制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求，一般为什么不用碳酸铵、碳酸

24、氢铵、硝酸铵，碱一般不用氢氧化钠、氢氧化钾？无色或白色nh 4cl=nh 3 hcl nh 4hco 3=nh 3 co2 h 2onh 4 oh=nh 3h 2onh 4 oh=nh 3 h2o强碱湿润红色试纸变蓝铵盐 nh 4 无色气体 nh 3石蕊试纸【每日一问】 制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(nh 4)2co3、nh 4hco 3、nh 4no3 等，因它们受热易分解， 使产生的 nh 3 中混有较多的杂质气体，另外 nh 4no 3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用naoh 或 koh ，因 naoh 、 koh 具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均

25、能腐蚀玻璃。化学每日必背三十三（无机非金属篇）十三、硝酸1 物理性质： 色味态：；挥发性：；水溶性：；发烟硝酸：的硝酸。2 化学性质(1) 强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，化学方程式为。(3)强氧化性与金属的反应a除 pt、 au 、 ti 外，大部分金属均能与hno 3 反应。13b cu 与浓、稀 hno 3 发生反应的化学方程式分别为；。cfe、al 遇冷的浓 hno 3 或浓 h2so4 能发生钝化， 故可以用铁质、 铝质容器贮存冷的浓hno 3、浓 h2so4。与非金属反应与浓 hn

26、o 3 反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓hno 3反应的化学方程式为。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：h2s、 so2、 hbr 、 hi 、 fecl2 等。王水：由浓硝酸与浓盐酸按体积比13 混合所得，具有更强的氧化性，能使au 、 pt 溶解。3 主要用途【每日一问】久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸hno 3 分解产生的 no 2 溶解在硝酸中或见光不稳定 4hno 3 =4no 2 o2 2h2ocu4hno3(浓 )=cu(no3)2 2no2 2h2o，3cu 8h

27、no3(稀 )=3cu(no)2 2no 4h2oc4hno 3 (浓 )=co2 4no 2 2h 2o化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。提示硝酸分解产生的no 2 溶解于浓硝酸显黄色，除去的方法是通入足量的氧气。硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。化学每日必背三十四（无机非金属总结篇）总结对非金属单质及其化合物的掌握情况1.c 、 n 、 o、si、 s、 cl 等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是_ ，它们相互反应的化学方程式_。常用于自来水消毒的是_，它与 naoh 溶液反应的离子方程式 _，实验室制备该气体的化学方程式_ 。属于半导体材料的是 _，其工业制取方法是 _ 。2.在 co、 co 2、 s