阿伏伽德罗常数易错点

1、阿伏伽德罗常数易错点1、 标准摩尔体积适用条件: 标况下、气体。所给条件欠缺。如 :1 、常温常压下 ,22 、 4LCO2 中含有 nA 个 CO 分子 ; 2、常温下 , 3g O2 含有 nA 个氧原子 ;、常温下 ,4gCH4 含有 nA个 CH 共价键 ;、 1ol/LA+ Cl 溶液中含有 n 个 Na例设 A 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确得就是A、 标准状况下33。6L 水含有 1。 5N 个水分子B、 2.24LCO 中含有得原子数为0、 3N2AC、 常温常压下 ,22 、 4L 所含电子数为32N 个D、 标准状况下 , 。 24LCl 2 与足量 F反应 , 转移得电

2、子数为.2N 2、设 N 为阿伏伽德罗常数得值。下列叙述正确得就是A、 mo甲醇中含有 C键得数目为4 N 、 25 ,pH=13 得 NaOH溶液中含有 O得数目为0、 N AC、标准状况下 , 。 24L 已烷含有分子得数目为0、 AD、常温常压下 , aO 与足量 H 反应 , 共生成0、 ol O, 转移电子得数目为0。4 N22A3、设 A 为阿伏加德罗常数得数值, 下列说法正确得就是( )A、常温下 , 3 g NO2含有 N 个氧原子B、 1 L .1 m l L 1 氨水含有 0. 个 O C、常温常压下 , 。 4 L CCl 含有 A个 CCl4 分子D、 1 mol Fe

3、 与足量得 H 2 溶液反应 , 转移 2 A个电子4、下列说法正确得就是A. 、 5m l 3 与 1。 2LO2 所含得分子数一定相等B. 与60时 , 水得 pH 相等C、中与等体积、等物质得量得浓度得盐酸与醋酸所消耗得n( aO ) 相等23223得相等D.2SO (g) + O(g) = 2SO(g)与 4( ) + O(g) = 4 O(g)5、用 N 表示阿伏加德罗常数得值。下列叙述正确得就是A.2 时 , =得 .0 Ba(OH) 2 溶液中含有得数目为。2NAB、标准状况下 , 、 24L l 2 与过量稀 N OH溶液反应 , 转移得电子总数为 . NC。室温下 , 。 g

4、 乙烯与丁烯得混合气体中含有得碳原子数目为1。 NAD. 标准状况下 ,22 。甲醇中含有得氧原子数为1.0N 2、 注意物质得组成离子化合物有阴阳离子构成,如氯化钠 , 硫酸铵 , 氢氧化钾等。共价化合物与气体单质由22, 如金属、稀有气体等。分子构成 , 如 H O、 、 HCl 等。另外有些物质直接由原子构成例 2 设 N 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确得就是A、 标准状况下 ,22 、 4L HCl 溶于水后溶液中含有A 个 H l 分子B、 58、 5g 得氯化钠固体中含有A 个氯化钠分子C、 常温下 ,1L。 1mol/ 得 H4NO3 溶液中氮原子数为 0。 2 D、 1、 7

5、 H2O 中含有得阴离子数为0。05 A1、用 A 表示阿伏加德罗常数得值, 下列叙述中不正确得就是、分子总数为N得 NO2 与 CO2 混合气体中含有得氧原子数为2NA8AB、 8g 乙烯与环丁烷 (C4H ) 得混合气体中含有得碳原子数为2N24混合气体含有得原子数为、常温常压下 , 2g 得 NO与 N6 ND、常温常压下 ,22 、 4L 氯气与足量镁粉充分反应, 转移得电子数为 2NA3、 注意“基”与“根 得区别基团呈电中性 , 不带电 , 没有得失电子、而阴阳离子带点, 故在计算电子数目就是要注意加上或减去相应得电子数目。例 3 设 NA为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确得就是A、

6、 等物质得量得甲基(- 3) 与羟基 ( ) 所含电子数相等B、 17g 羟基 ( O ) 中所含电子数为 0NAC、 在 1 ol 得 OH-中所含得电子数为 9 N+所含质子数相等D、 1 g CH4 与 18gNH41、设 AN为阿伏加德罗常数得值, 下列叙述正确得就是A、常温下 ,1L0 、 1molL 得 N O3 溶液中氮原子数为。 2 B. mol 羟基中电子数为1NAC. 在反应中 , 每生成 3molI 2 转移得电子数为6 N AD。常温常压下 ,22 、 L 乙烯中 C键数为 4NA4、 氧化还原反应中注意化合价得变化例 4设 NA为阿伏伽德罗常数 , 下列说法正确得就是

7、A、 6。 gCu 与足量 S 反应 , 铜失去、 N 个电子AB、标准状况下 , 。 L N 与足量 H O反应 , 转移得电子数为 N2AC、 5。6 Fe 分与足量水蒸气反应转移电子数为0. ND、在反应 K 3 6HI = I 3I 2 + 3HO 中 , 每生成 mol I2转移得电子数为 A5、 注意可逆反应与化学平衡氯气与水得反应 ; 氮气与氢气反应合成氨气; 盐得水解反应等。例 5设 N 为阿伏伽德罗常数 , 下列说法正确得就是AA、 1m l FeCl跟水完全反应生成氢氧化铁胶体后, 生成得胶体数目为NAB、一定条件下,1 olN2 与足量 反应 , 可生成2NA个 NH3

8、分子C 、常温常压下 ,4 、 6gN 2 气体中含有 0。 1NA 个 2 分子、标准状况下 ,22.4L 氯气与足量水反应转移电子数小于1NA6、 注意特殊物质中得粒子数目。一些特殊得物质如过氧化物、稀有气体、同位素等 , 计算粒子数目时容易混淆 , 故在学习中应该注意归纳总结特殊物质得特殊性。过氧化物 :Na 2O2、 H2O等, 阴离子数为稀有气体 : e、 He 等 , 单原子分子同位素 : 为 H得同位素之一 , 其相对原子质量为 2, 质子数与电子数为 1 mol 金刚石中含有 2mol 键 ol石墨中含有.5mol 六元环2+1、 1 ol Fe与足量得H2O2 溶液反应 ,

9、转移 2 N 个电子 ;例 6 设 NA为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确得就是A 、 标准状况下 , g 氖气含有 A 个氖原子B、 1 olN 2O2 含有阴阳离子总数为3NAC、 1m l固体 NaHS 4 含有阴阳离子总数为3NAD、 常温常压下 , 0重水 (D2O)中含有得电子数为 10NA 。 A表示阿伏加德罗常数 , 下列叙述正确得就是A。等物质得量得N2 与 CO所含分子数均为AB. 、 7gH2O2 中含有得电子数为0。 9 N A .1m l a O2 固体中含离子总数为4 N D. 标准状况下 ,2 。 24戊烷所含分子数为0、 NA2、 N0 为阿伏伽德罗常数得值. 下

10、列叙述正确得就是A。 1。 0L1、 mo1L 得 N A O2 水溶液中含有得氧原子数为 2NA 。 12g 石墨烯 ( 单层石墨 ) 中含有六元环得个数为 .5NA . 25 时 H=13 得 NaOH溶液中含有 O得数目为 0.1 A . mol 得羟基与1 m t 得氢氧根离子所含电子数均为9NA3、设 NA为阿伏伽德罗常数得值。下列说法正确得就是A. 标准状况下 , 。 1molCl 2 溶于水 , 转移得电子数目为0。 AB. 常温常压下 ,1 gH2O含有得原子总数为3NA . 标准状况下 ,11 、2LCH3 H2O中含有分子得数目为0.5 D。常温常压下 ,2 。 24L O

11、与 CO混合气体中含有得碳原子数目为、N2A7、 注意弱电解质得电离与盐类得水解弱电解质如弱酸、 弱碱在水溶液中部分电离, 存在电离平衡 ; 盐类水解规律 : 有弱才水解 ,无弱不水解 , 都弱都水解 , 越弱越水解。-1 、 1L 0 、 mo /L 得氨水中含有 0。1 个 OH、 L 0 。 1mol/ 得 O3 中含有-. 个 H O33、常温常压下 , gOhan o含有 4nA个电子 ;2例 7 设 NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确得就是A、 1。 5m l L CO3 溶液中含有得阴离子数目大于0、5NAB、 0、 1mol/ 得氢氧化钠溶液中含钠阴离子数为0.1N A个C

12、、 1L1。 0mo LNHCl 与 2L 0 、 5mol L H Cl 溶液含 H+数目相同444D、 5时 , H=1 得稀硫酸中含。 N个 H1、设 A 为阿伏加德罗常数得值。下列说法正确得就是A、 1 L 1 mo 得 N lO 溶液中含有 l 得数目为 NA。 7 g 苯含有 = 双键得数目为 3NA、常温常压下 ,1 g 由 N2 与 CO组成得混合气体含有得原子数目为、标准状况下 ,6 、 72 L 2 与水充分反应转移得电子数目为0。 1 A8、 注意化学反应进程、对于一些特殊得反应, 随着反应得进行 , 反应物得量得改变影响着原反应得进行、如浓溶液在反应中逐渐变稀, 故在计

13、算离子数目时应考虑稀溶液能否继续与原物质反应,若不能 , 则该反应物反应不完全、如浓硫酸可与金属铜反应, 而稀硫酸则不能。1、 1 ol Cu 与足量稀硝酸反应产生A个 O分子 ;2、 Fe 与过量得稀硝酸反应, 转移 2 N A个电子 ;、 1mol N 被完全氧化成N O, 失去 2 NA个电子 ;2 21、设 NA为阿伏伽德罗常数 , 下列说法正确得就是A、标准状况下 ,11 。 2L 3 与 1。 2混合后分子总数为AB、含 n mo Hl得浓盐酸与足量 O2 反应可生成 NA/4 个氯气C、含 2 olH 得浓硫酸与足量得铜片在加热条件下完全反应, 可产生 N 个 SO气体24A2分子、常温常