最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(十一)含答案

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(十一)含答案专题突破练(十一 ) 非金属及其化合物1非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放C NO2 温室效应 汽车尾气的排放D CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧解析： CO2 导致温室效应，NO2 引起光化学烟雾，SO2 能引起酸雨。答案： D2下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( )A工业上最重要的“人工固氮” 反应：N23H2 高温、高压催化剂 2NH3B工业法合成盐酸：H2Cl2=光照 2HClC工业上获取 NaCl：2Na Cl2=点燃 2NaClD氯碱工业：2NaCl 2H2O=2NaOHH2Cl2解析： B 项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成 HCl；C 项，工业上获取 NaCl，应利用海水蒸发结晶；D 项，氯碱工业的条件为电解。答案： A3 NO2、 SO2、CO 都是大气污染物。下列说法正确的是( )ANO2、SO2 都是酸性氧化物BNO2、 SO2 可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO 可回收作为燃料气C三者均可以用其组成元素的单质化合而成D三种污染性气体都可以用碱液吸收解析： NO2 与水反应除生成 HNO3 外，还生成NO，故 NO2 不是酸性氧化物， A 错；氮气与氧气化合先生成 NO，不能直接生成 NO2，C 错；CO 与碱不反应，D 错。答案： B4 (2017河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示 )，下列有关说法正确的是 ( )A设计该循环是为了制取能源气体 O2B整个循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 44.8 L H2C图中反应、 、均为氧化还原反应 D图中反应、均可在常温常压下进行解析： A 项，O2 不是能源气体，A 错误；B 项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B 错误；C 项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C 正确；D 项，反应是 H2SO4 分解生成O2、SO2 、H2O ，不能在常温常压下进行，D 错误。答案： C5下列实验装置设计不正确或者不能达到实验目的的是( )A用图 1 装置干燥 SO2B用图 2 装置制取少量氢氧化铝C用图 3 装置验证 HCl 的溶解性D用图 4 装置制取干燥的 NH3解析： NH3 的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集。答案： D6 (2017湖南六校联盟联考)海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂C第步的反应条件是：在空气中直接加热D第 步到第步的目的是富集溴元素解析： 粗盐中含有 Ca2、SO24 等杂质离子，故先除杂得到 NaCl 和 KCl 的混合溶液，而 NaCl 的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到较纯净的 NaCl，A 项正确。用石灰乳沉淀海水中的 Mg2可降低生产成本，B 项正确。由 MgCl26H2O 制备无水MgCl2 须在 HCl 气氛中进行，以抑制 Mg2水解，C项错误。是为了富集 Br2，D 项正确。答案： C7 (2017西安八校联考)下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项 实验事实 结论A 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO酸性比 H2SO4 强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2 可以与 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO2 属于两性氧化物D 将 SO2 通入溴水中，溴水褪色 SO2 具有漂白性解析： 铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，故铝箔加热熔化但不滴落，B 项正确；将 SO2 通入含 HClO的溶液中生成 H2SO4，是因为 HClO 具有氧化性，A项错误；SiO2 属于酸性氧化物，C 项错误；将 SO2 通入溴水中，溴水褪色是因为发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，说明 SO2 具有还原性，D 项错误。答案： B8 (2017大连双基测试)有 a、b、c 、d、e 五种气体，现进行下列实验：(1)a 和 b 混合 气体变红棕色(2)c 和 d 混合 产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊则 a、b 、 c、d、e 依次可能是( )AO2、NO 、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl 、SO3CNO 、 O2、NH3、HCl 、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S 、CH4解析： (1)a 和 b 混合，气体变成红棕色，则 a和 b 分别是 NO 与 O2 的某一种气体；(4)b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b 是氧气，a 是 NO；由(2)和(3) ，c、d 混合产生白烟，c 通入溴水中变成无色透明的液体，则 c 是 NH3，d 是 HCl；e 通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合 e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知 e 为 SO2，则 a 是 NO，b 是O2，c 是 NH3，d 是 HCl，e 是 SO2。答案： C9 (2017湖南十三校联考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )Aa bcdeihf BaedcbhigCad ecbhig Da cbdehif解析： 装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、制备目标产物、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出” 。答案： B10 (2017郑州预测) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性B 浓盐酸、浓硫酸 湿润蓝色石蕊试纸 变红色 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 湿润淀粉碘化钾试纸 变蓝色 Cl2 具有氧化性D 浓氨水、生石灰 湿润红色石蕊试纸 变蓝色 NH3 为碱性气体解析： SO2 使品红试液褪色是由于 SO2 具有漂白性，A 项错误； HCl 为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇 HCl 气体变红，B 项正确；湿润淀粉 KI 试纸变蓝，说明 Cl2 将 KI 氧化为 I2，C 项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D 项正确。答案： A11化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。AXB O2CO2D对于上图的变化下列判断不正确的是( )A当 A 是正盐、X 是强酸时，D 是酸性氧化物B当 X 是强碱溶液时，B 一定是 NH3CB 可能是单质D D 可能是一种酸解析： A 项，可以是Na2S H2SO4H2SSO2 SO3 正确；C 项，H2S浓 H2SO4SO2SO2 O2SO3 正确；CH3ClNaOHCH3OHO2HCHOO2HCOOH，B 错误，则 D 正确。答案： B12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气体 )，向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是( )AAB 段的反应为：Fe2Fe3 =3Fe2B第二份溶液中最终溶质为 FeSO4C混合酸中 NO 3 物质的量为 0.4 molD混合酸中 H2SO4 的浓度为 5 mol/L解析： 由题图可知，OA 段发生的反应为：Fe NO34H=Fe3 NO 2H2O，AB 段发生的反应为：Fe 2Fe3=3Fe2，BC 段发生的反应为：Fe2H =Fe2H2，故 A 正确；根据题图可知 NO3 全部被还原，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为 FeSO4，故 B 正确；OA 段发生的反应为：Fe NO34H=Fe3 NO 2H2O，硝酸全部反应，故一份混合液中 n(NO3)n(Fe)11.2 g56 g/mol0.2 mol，则原混合酸中 NO3 物质的量为20.2 mol0.4 mol，故 C 正确；第二份混合液反应消耗 22.4 g 铁，物质的量为 0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，则原混合酸中 H2SO4 物质的量为 0.4 mol20.8 mol，原混合溶液中硫酸浓度为 0.8 mol0.2 L4 mol/L，故 D 错误。答案： D13下列框图中 AJ 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A 的化学式